普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学部分.docx
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普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分
2006年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）
理科综合能力测试化学部分
6．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断
7．下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1:
2:
3B．3:
2:
1C．6:
3:
1D．6:
3:
2
10．浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A．BaCl2NaOHNaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4
C．AlCl3NH3·H2ONaOHD．Ba（OH）2CaCl2Na2SO4
11．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应
13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）＝0.4mol·L－1，c（SO42－）=0.8mol·L－1，则c（K+）为
A．0.15mol·L－1B.0．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1
26．（9分）
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
Chenlong
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：
，理由是；
（2）Y是，Z是，W是；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:
2:
4:
1。
写出该化合物的名称及化学式。
27．（15分）
置换反应的通式可以表示为：
单质
（1）＋化合物
（1）＝化合物
（2）＋单质
（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族。
28．（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：
。
（2）填写表中空格：
（请在答题卡上填写）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
。
29．（21分）
萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：
。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。
请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B。
反应类型：
。
②B+D→E。
反应类型：
。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。
该混合物完全燃烧消耗aLO2，并生成bgH2O和cLCO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
6．A7．D8．C9．D10．B11．B12．D13．C
26．（9分）Chenlong
（1）否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。
（3分）
（2）NOS（3分）
（3）硫酸铵（NH4）2SO4（3分）
27．（15分）
2Mg+CO2
2MgO+C（5分）
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（5分）
2F2+2H2O====4HF+O2（5分）
28．（15分）
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3分）
（2）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
（饱和NaHCO3溶液）
除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水气反应，产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
（注：
C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂）（5分）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3分）
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
（4分）
29．（21分）
（1）见下图
（2分）
（2）见下图郝双制作
（4分）
（3）2（3分）
（4）①
还原反应（或加成反应）
②
酯化反应（写取代反应同样给分）
（如选用
作为A写化学方程式同样给分。
）
（化学方程式2分，反应类型1分，本题共6分）
（5）解：
①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O
C6H6O+7O2=6CO2+3H2O
②7x+6（n－x）=
x=
－6n（或x=
－
或x=
－
）（6分）
2006年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅱ卷）
理科综合能力测试化学部分
6．反应2A（g）+B（g）
2C（g）；△H＞0。
下列反应有利于生成C的是
A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压
7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2O
AlO2—+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2++OH—+HCO3—
CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl—
9．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm—3，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl—离子的物质的量约等于
A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol
10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化
H2O2→H2OIO3—→I2MnO4—→Mn2+HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2B．IO3—C．MnO4—D．HNO3
11．下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
12．下列叙述正确的是
A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
13．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A．2种B．3种C．4种D．5种
26．（15分）
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。
请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的
加入顺序及操作是
。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取
的措施是
。
（3）实验中加热试管的目的是：
①；
②
。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是
。
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
。
27．（15分）
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。
X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是、Y是、Z是。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
和。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是。
28．（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是。
氧化物（II）的化学式（分子式）是。
（2）反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是。
反应③的化学方程式是。
29．（15分）
莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。
莽草酸是A的一种异构体。
A的结构简式如下：
（1）A的分子式是。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－
－COOH），其反应类型是。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种，写出其中一种同分
异构体的结构简式。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅱ卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
6．C7．D8．D9．D10．B11．C12．C13．A
26．（15分）Chenlong
（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（3分）
（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）
（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（2分）
（3）①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（4分）
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（3分）
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体（3分）
27．（15分）
⑴氢氮氧（6分）
⑵N2O5（2分）
⑶NH4
OH－（4分）
⑷NH4NO3（3分）
28．（15分）
⑴Fe2O3CO（6分）
⑵①Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
②CO＋H2O
CO2＋H2
③C＋H2O
CO＋H2（如写可逆号，同样给分）（9分）
29．（15分）
（1）C7H10O5（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）
（3分）
（5）消去反应（2分）
（6）3
或
或
（每空2分，共4分）
2006年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合能力测试化学部分
5．下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
6．下列说法正确的是
A．200mL，1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42—离子总数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
7．下列叙述不正确的是
A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
8．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：
MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9．将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定）。
该bL气体中NH3的体积分数是
A．
B．
C．
D．
10．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4
11．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。
下表中判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V（HX）=V（YOH）
②
强酸
强碱
V（HX）＜V（YOH）
③
强酸
弱碱
V（HX）=V（YOH）
④
弱酸
强碱
V（HX）=V（YOH）
Ａ．①③Ｂ．②③Ｃ．①④Ｄ．②④
12．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）
A．若R（OH）m为强碱，则W（OH）n也为强碱
B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
25．（15分）
有机物A为茉莉香型香料。
Chenlong
（1）A分子中含氧官能团的名称_______________________。
（2）C的分子结构可表示为（其中R和R′代表不同的烃基）
A的化学式是________________，A可以发生的反应是_____________（填写序号字母）。
a．还原反应b．消去反应c．酯化反应d．水解反应
（3）已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机
物R′—OH类别属于______________________。
（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_________________________________。
（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是
__________________________________________________________________________。
（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有______________种。
26．（17分）
Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）Ｗ的电子式是 。
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。
27．（14分）
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是_______________________________________________。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是_______________________________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________（填写“A”或“B”）导出。
28．（14分）
有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知：
①Ｘ2－、Y－均与Ｙ的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Ｚ与Ｙ可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
（1）Ｙ的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（2）将ＺＹ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
，
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）Ｘ单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。
若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为：
。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molＹ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：
。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合能力测试化学部分参考答案
5．C6．D7．B8．A9．C10．D11．D12．B
25．（15分）Chenlong
（1）醛基
（2）C14H18O
a
（3）醇
（4）
（5）
（6）3
26．（17分）
（1）
（2）HCO3－+OH－=CO32－+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
Na2O2
②H2O2
I、IV、V
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
27．（14分）
（1）2Al2O3
4Al+3O2↑
（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（3）①4OH——4e—=2H2O+O2↑
②H+放电，促进水的电离，OH—浓度增大
③B
28．（14分）
（1）HClO4
（2）Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
abd
（3）①90%
②SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
2006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合能力测试化学部分
7．下列说法正确的是
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
8．引起下列环境污染的原因不正确的是
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
9．下列说法正确的是
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好
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