普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学部分.docx

1、普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)理科综合能力测试 化学部分6 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D何种晶体无法判断7 下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高8 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2 L SO

2、3所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA9 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A1:2:3 B3:2:1 C6:3:1 D6:3:210浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO411在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：C

3、H3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B能被高锰酸钾酸性溶液氧化C在一定条件下能与溴发生取代反应 D不能与氢溴酸发生加成反应13由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)0.4 molL1，c(SO42)=0.8 molL1，则c(K+)为A0.15 mo

4、lL1 B.02 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL126（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：Chenlong（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。27（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）化合物（1） 化合物（2）单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

5、所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。28（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 29（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双

6、键）：（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式： 。（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。 （3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；只能生成两种一氯代产物。（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。 AB 。反应类型： 。B+DE 。反应类型： 。（5）现有水杨酸和苯酚

7、的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和 c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)理科综合能力测试 化学部分参考答案6A 7D 8C 9D 10B 11B 12D 13C26（9分）Chenlong（1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。 （3分）（2）N O S （3分）（3）硫酸铵 (NH4)2SO4 （3分）27（15分）2Mg+C

8、O22MgO+C （5分）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （5分）2F2+2H2O=4HF+O2 （5分）28（15分）（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （3分）（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂）（5分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3分）（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木

9、条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 （4分）29（21分）（1）见下图 （2分）（2）见下图郝双制作 （4分）（3）2 （3分）（4）还原反应（或加成反应）酯化反应（写取代反应同样给分）（如选用作为A写化学方程式同样给分。）（化学方程式2分，反应类型1分，本题共6分）（5）解：C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O C6H6O+7O2=6CO2+3H2O7x+6(nx)= x=6n（或x=或x=） （6分）2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)理科综合能力测试 化学部分6 反应 2A（g）+ B（g） 2C（g）；H0。下列反应有利于生成C的是A低温、低压 B低温、高压 C高温、

10、高压 D高温、低压7 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性8 下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3CaCO3+ H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl9 某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3

11、 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl 离子的物质的量约等于A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol10已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2 H2O IO3 I2 MnO4Mn2+ HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO311下列叙述正确的是ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连

12、成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12下列叙述正确的是A直径介于1 nm10 nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜13主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A2种 B3种 C4种 D5种26（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。（3）实验中加热试管的目的是： ； 。（4）试管b中加

13、有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是 。（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 。27（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是 、Y是 、Z是 。（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式（分子式）是 。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 。28（15分）以下一些氧化物

14、和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。氧化物（II）的化学式（分子式）是 。（2） 反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。29（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：（1）A的分子式是 。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是（4）174克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成

15、二氧化碳的体积（标准状况）。（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HOCOOH），其反应类型是 。（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)理科综合能力测试 化学部分参考答案6C 7D 8D 9D 10B 11C 12C 13A26（15分）Chenlong(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分）（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分）(3) 加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的

16、方向移动 （4分）（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3分）（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3分）27（15分） 氢 氮 氧 （6分） N2O5 （2分） NH4 OH （4分） NH4NO3 （3分）28（15分） Fe2O3 CO （6分） Fe2O3 3 CO 2 Fe 3 CO2 CO H2O CO2 H2 C H2O CO H2 (如写可逆号，同样给分) （9分）29（15分）（1）C7H10O5 （2分）（2） （2分）（3） （2分） (4) （3分） (5) 消去反应 （2分）(6) 3 或或（每空2分，共4分）2006年普通高等学校招生全国统一考试（

17、北京卷）理科综合能力测试 化学部分5 下列说法正确的是A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用6 下列说法正确的是A200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42离子总数为6.021023B标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.56.021023D30 g甲醛中含共用电子对总数为46.0210237

18、 下列叙述不正确的是A用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B用氨水清洗试管壁附着的银镜C用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨8 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定

19、)。该b L气体中NH3的体积分数是A B C D 10右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BHCl CPH3 DSiH411某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)=V(YOH)弱酸强碱V(HX)=V(YOH) 12R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为

20、强碱B若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素25(15分)有机物A为茉莉香型香料。Chenlong(1)A分子中含氧官能团的名称_。(2)C的分子结构可表示为(其中R和R代表不同的烃基)A的化学式是_，A可以发生的反应是_(填写序号字母)。a还原反应 b消去反应 c酯化反应 d水解反应(3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R的有机物ROH类别属于_。(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_。(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的

21、化学方程式是 _。(6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有_种。26（17分）、四种化合物均由短周期元素组成，其中含有四种元素，、的焰色反应均为黄色，为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）的电子式是。（2）与在溶液中反应的离子方程式是 。（3）含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是，装置中物质的化学式是。用含有的四种元素中的两种组成的某化合

22、物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。（4）向溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是。27(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶

23、液出口_(填写“A”或“B”)导出。28（14分）有、三种元素，已知：2、Y均与的气态氢化物分子具有相同的电子数；与可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）的最高价氧化物对应水化物的化学式是（2）将3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：，此液体具有的性质是（填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气

24、体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。2006年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试 化学部分参考答案5C 6D 7B 8A 9C 10D 11D 12B25（15分）Chenlong（1）醛基（2）C14H18Oa（3）醇（4）（5）（6）326（17分）（1）（2）HCO3+OH=CO32+H2O（3）Na

25、2CO3+H2SO4= Na2SO4+ CO2+H2O或2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+ 2CO2+2H2ONa2O2H2O2I、IV、V（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO327（14分）（1）2Al2O3 4Al+3O2（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（3） 4OH4e=2H2O+O2 H+ 放电，促进水的电离，OH 浓度增大 B28（14分）（1）HClO4（2）Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+a b d（3） 90% SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO22006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试 化学部分7 下列说法正确的是A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构8 引起下列环境污染的原因不正确的是A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成DCO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧9 下列说法正确的是AA族元素的金属性比族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好