上海延安中学统一考试.docx
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上海延安中学统一考试
2007年上海延安中学12月统一考试
化学试题
本试卷可能用到相对原子质量：
H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，S-32。
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题：
（本题共10分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na
Cu
Al
Fe
熔点
97.5．C
1083℃
660℃
1535℃
沸点
883℃
2595℃
2200℃
3000℃
其中不能形成合金的是
A．Cu和NaB．Fe与CuC．Cu与AlD．Al与Na
2．下列关于工业生产说法不正确的是
A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
3．已知硅在自然界中有3种同位素，
，
，
．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于
原子的含量的说法，正确的是
A．大于90％ B．小于90％C．等于90％ D．无法判断
4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B分子组成的推测一定正确的
A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子
5．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④
二、选择题：
（本题共36分，每小题只有一个选项符合题意。
）
6．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：
Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
B．用氨水吸收少量的SO2：
NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3－
C．石灰乳中充入足量SO2：
OH-+SO2→HSO3-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至沉淀刚好完全：
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
7．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔
8．把9.0g乙二酸与某二元醇混和，在一定条件下完全酯化，生成Wg环酯和3.6g水，则该二元醇的相对分子质量可以表示为
A．
B．
C．
D．
9．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：
实验次数
电极材料
水果品种
电极间
距/cm
电压
/mV
1
锌
铜
菠萝
3
900
2
锌
铜
苹果
3
650
3
锌
铜
柑
3
850
4
锌
铜
西红柿
3
750
5
锌
铝
菠萝
3
650
6
锌
铝
苹果
3
450
甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是
甲同学
乙同学
A
实验6中的负极电极反应如何写？
铝为负极：
Al－3e－＝Al3＋
B
实验1,5电流方向为什么相反？
1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C
水果电池的电压与哪些因素有关？
只跟水果的类型有关
D
实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？
可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来
10．下列实验操作中错误的是
A．分液时下层液体从分液漏斗下口放出后，换个盛器，继续从下口放出上层液体。
B．为了加速固体的溶解，常采取搅拌、加热等方法。
C．使用pH试纸检验气体的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再检验
D．滴定管装液前，应该检查是否漏水。
11．下列各组项目包含的数据关系中，前者比后者大的是
A．氨水与氯水中的粒子种数
B．同温下100mL0.1mol•L—1CH3COOH与10mL1mol•L—1CH3COOH溶液的pH
C．金属镁与金属铝的熔点
D．在物质的量浓度和体积都相等的NaAc和NaCl溶液中总离子数目
12．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中最不可能出现的现象是
A．产生无色气体B．产生蓝色絮状沉淀
C．紫红色固体析出D．黄绿色气泡逸出
13、莽草酸是一种合成治疗禽流感药品的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物说法正确的是
莽草酸鞣酸
A．莽草酸溶于水遇三氯化铁溶液显紫色
B．各1摩尔的莽草酸和鞣酸都可和4molNaOH溶液反应
C．鞣酸分子与莽草酸分子比较，多了二个碳碳双键
D．莽草酸与鞣酸都能与溴水作用，但反应类型不同
14、由某烯烃和烷烃组成的混和气体对氢气的相对密度为12，则此混和气体中烯烃的体积分数X与烯烃分子中碳原子数n的关系是：
A、X=4（1+2n）/7nB、n=4（1-2x）/7x
C、X=4/（7n-8）D、无法比较
15．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。
下列说法正确的是
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
D．使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物
16．下列叙述正确的是
A．由两种元素构成的共价化合物所含的化学键都是极性键
B．两种元素原子间形成的共价键都是极性键
C．只要是离子化合物，其熔点肯定比共价化合物高
D．一种元素组成的物质一定是纯净物
17．在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）
nC（固）+D（气）达平衡。
若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（）
（A）其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
（B）其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
（C）该反应式中n值一定为2
（D）原混合气中A与B的物质的量之比为2:
1，且
（其中M表示物质的摩尔质量）
三、选择题（本题共20分，有一个或二个正确选项）
18．如右图所示，某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。
通过观察分析，下列叙述正确的是
A．键角为120°B．化学组成为SiO32-
C．键角为109°28′D．化学组成为SiO44-
19．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－
中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，
有气体生成，并得到无色溶液；
（2）在
（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶
液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在
（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2
溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在
的是
A．Na＋B．Al3＋
C．CO32－D．SO42－
20．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c（OH¯）＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c（H+）
B．c（Na+）=c（X¯）+c（HX）=0.2mol·L－1
C．c（Na+）－c（X¯）=9.9×10－7mol·L－1
D．c（OH¯）－c（HX）=c（H+）=1×10－8mol·L－1
21．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2－甲基丁烷
3531.3
下列表达正确的是
A．热稳定性：
正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6（g）＋7O2（g）→4CO2（g）＋6H2O（g）+1560.8KJ
C．正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
22．环己醇、丙酮（CH3COCH3）和戊醛（CH3CH2CH2CH2CHO）的混合物2.000g完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.998g，则混合物的平均分子量为
A．74.75B．86.00C．71.75D．81.33
第II卷（共66分）
四、（本题共24分）
23．在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。
鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：
Ⅰ：
2KClO3+2MnO2→2A+B↑+C↑Ⅱ：
2A→D+MnO2+C↑
Ⅲ：
B+D→2KCl+MnO2+O2↑
根据催化剂定义，反应前后化学性质和质量不变。
回答下列问题：
（1）B气体化学式为___________，A固体化学式为________________。
（2）I式反应被氧化的元素为___________________。
（3）反应Ⅲ的化学方程式为。
（4）按照上述反应过程，若生成1.5molO2，总共有mol电子发生转移。
24．工业合成氨时将N2和H2按体积比为1：
3通入合成塔中，在不同条件下达到平衡时，混合物中NH3的含量（体积分数）如下表：
（1）根据表中数据并应用化学平衡移动原理，分析为提高平衡混合物中NH3的含量，可采取的措施是（多选或选错均不给分）
A.增大压强B.减小压强C.提高温度D.降低温度
（2）根据表中数据，画出在30MPa下，
NH3的百分含量随温度的变化曲线图。
在实际生产中，控制温度在500℃左右，其原因是
。
（3）在500℃、30MPa条件下反应达到平衡时H2的转化率为；若在某条件下平衡混合物中NH3的百分含量为a%，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比__________（用含a的代数式表示）。
25．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
回答下列问题：
（1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是________（填化学式）；
（2）由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是________（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是_________（填其中一种物质的化学式）。
（3）e元素位于周期表中第____周期____族。
b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是_____（填氢化物的化学式）。
（4）f、g元素的单质共5．0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式：
①_______②
所得溶液的物质的最大浓度为mol/L。
（液体的体积变化忽略不汁）
五、（本题共24分）
26．Ag/а—Al2O3是石油化学工业中的一种重要的催化剂，其中Ag起催化作用，а—Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。
其中的转化反应为：
6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3阅读实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/а—Al2O3加酸溶解应该选用装置_______________（选填a、b、c）。
（2）在实验操作（VII）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：
_________________（多选扣分）
（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）过滤（e）冷却结晶
（3）
在实验操作（II），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________。
（4）在实验操作（IV）所需玻璃仪器为___________________________。
（填写三种）。
（5）已知：
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为___________。
（a）x≤1.5（b）x=1.2（c）x≥1.5
（6）已知Ag/а—Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为____________和_______________。
27．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
密度
（g/cm3）
熔点
（℃）
沸点
（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。
②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。
AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）
A蒸馏时从70℃开始收集产品B环己醇实际用量多了
C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
A用酸性高锰酸钾溶液B用金属钠C测定沸点
六、（本题共20分）
28．
（1）烷烃分子中的基团可能有四种:
一CH3、一CH2、一CH、一C一,其数目分别用a、b、c、d表示,对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作讨论：
①下列说法正确的是:
A.a的数目与b的数目没有因果联系。
B.c增加1,a就会增加3
C.d增加1,a就会增加2D.b增加1,a就会增加2
②若某烷烃分子中,b=c=d=1,则满足此条件的该分子的结构可能有种,写出其中一种的名称_________________________________。
（2）某烃的组成为C15H24，分子结构非常对称。
有关实验证实该烃中仅存在三种基团：
乙烯基（-CH=CH2）、亚甲基（—CH2—）、次甲基（—CH—），并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，相同基团之间不相连。
试填写：
1该烃分子中无环，则含乙烯基__________个，
该烃的结构简式为__________。
②若该烃分子中有一个环，则其结构简式为___________。
29、生产工程塑料PBT（）的重要原料G（1，4－丁二醇），可以通过下图三种不同的合成路线制备。
又知B的所有原子处于同一平面。
请你结合下列所给有关信息，回答问题。
Ⅰ．CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生1∶1加成可得到BrCH2-CH=CH-CH2Br和BrCH2-CHBr-CH=CH2二种产物。
Ⅱ．2R－Cl＋2NaR－R＋2NaCl
Ⅲ．
Ⅳ．
⑴写出E和F的结构简式：
、。
⑵写出反应⑤的化学反应方程式：
。
⑶请你设计出由B→C…→D的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。
提示：
①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：
BC……G
七、（本题共16分）
30．取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。
反应后气体体积减少0.56L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40g醇中，C、H、O物质的量分别为：
Cmol，H_____mol，Omol；该醇中C、H、O的原子数之比为。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式，其原因是。
（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成卤素原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出
该饱和多元醇的结构简式：
。
31．Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。
工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。
为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。
（Na2S2O3＋H2SO4→Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）
（1）测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
7.54
15.08
35.00
二氧化硫的体积/L
0.672
1.344
2.688
硫的质量/g
0.8
1.6
3.2
（摩尔质量：
Na2S2O3·5H2O248g/mol；Na2SO3126g/mol；Na2SO4142g/mol）
计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。
（2）分析以上实验数据，该样品中（填写选项字母）。
A仅含有Na2S2O3·5H2O
B含有和Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
C含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。
试讨论：
当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO2体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）。
2007年上海延安中学12月统一考试
化学试题答题纸
第I卷（共66分）
一、选择题
1
2
3
4
5
二、选择题
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题
18
19
20
21
22
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．
（1）___________，_______________。
（2）___________________。
（3）。
（4）mol。
24．
（1）。
（2）
。
（3）；_____________。
25．
（1）________；
（2）________，_________。
（3）_____，_____。
_____。
（4）
①_______②
mol/L。
五、（本题共24分）
26．
（7）_______________。
（8）_________________。
__________________________________________________________。
（9）
___________________________。
（10）___________。
（11）____________和_______________。
27．
（1）制备粗品
①______________________，________________________。
②___________________________________________。
（2）制备精品
①_________层，_________。
②________________________________________________。
③_________，（）
（3）_________。
六、（本题共20分）
28．
（1）①:
②_________________________________。
（2）__________，__________。
②___________。
29、⑴、。
⑵。
⑶
七、（本题共16分）
30．
（1）Cmol，H_____mol，Omol；。
（2）。
（4）。
31．
样品的成分________________________________
各成分的物质的量之比______________________________________________________。
2007年上海延安中学12月统一考试
化学试题答题纸
一、选择题
1A
2A
3A
4A
5B
二、选择题
6D
7B
8A
9C
10A
11B
12D
13D
14C
15D
16B
17D
三、选择题
18C、D
19A、C
20C、D
21C
22A
四、
23、
（1）Cl2KMnO4
（2）MnO（3）K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑（4）9。
24、
（1）A、D
（2）图略（3）41.8%100+a/100。
25、
（1）H2
（2）NH4NO3（3）二、VIIAHF
（4）2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2NaOH+2Al+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
五、
26、
（1）a
（2）b、e、d（3）Ag＋＋Cl－→AgCl↓（4）漏斗、烧杯、玻棒
（5）c（6）催化剂的质量，AgNO3的质量
27、
（1）①防暴沸冷凝②防止环己烯挥发
（2）①上层C②g使水转化为氢氧化钙，提高蒸馏产品环已烯的纯度。
③83oCb（3）B、C
六、
28、
（1）①A、C②2，2,2，3-三甲基-戊烷
（2）①4略②略
29、⑴
CH2=CHClHOCH2C≡CCH2OH
⑵
⑶CH≡CCH=CH2CH2=CHCH=CH2
CH2BrCH=CHCH2BrBr（CH2）4BrHO（CH2）4OH
七、
30、
（1）0
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