上海延安中学统一考试.docx

1、上海延安中学统一考试2007年上海延安中学12月统一考试化学试题本试卷可能用到相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，S-32。第卷（共66分）一、选择题：（本题共10分，每小题只有一个选项符合题意。）1所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： NaCuAlFe熔点97.5C10836601535沸点883259522003000 其中不能形成合金的是 ACu和Na BFe与Cu CCu与Al DAl与Na2下列关于工业生产说法不正确的是 A工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝B在硫酸工业、合成氨工业、硝

2、酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳3已知硅在自然界中有3种同位素，硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于原子的含量的说法，正确的是 A大于90 B小于90 C等于90 D无法判断4某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的A有1个氧原子 B有2个氧原子 C 有1个A原子 D 有2个A原子5下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，

3、并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 二、选择题：（本题共36分，每小题只有一个选项符合题意。）6下列离子方程式正确的是A硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O B用氨水吸收少量的SO2：NH3H2O+SO2NH4+HSO3C石灰乳中充入足量SO2： OH- + SO2HSO3-D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至沉淀刚好完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- BaSO4+ NH3H2O + H2O7右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开

4、随用、随关随停”的是A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔8把9.0 g乙二酸与某二元醇混和，在一定条件下完全酯化，生成W g环酯和3.6 g水，则该二元醇的相对分子质量可以表示为 AB CD 9有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：Al3eAl3B实验1,5电流方向为什

5、么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来10下列实验操作中错误的是 A分液时下层液体从分液漏斗下口放出后，换个盛器，继续从下口放出上层液体。 B为了加速固体的溶解，常采取搅拌、加热等方法。 C使用pH试纸检验气体的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再检验 D滴定管装液前，应该检查是否漏水。11下列各组项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 A氨水与氯水中的粒子种数B同温下100 mL 0.1 mo

6、lL1 CH3COOH与10 mL 1 molL1 CH3COOH溶液的pHC金属镁与金属铝的熔点D在物质的量浓度和体积都相等的NaAc和NaCl溶液中总离子数目12将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中最不可能出现的现象是A产生无色气体 B产生蓝色絮状沉淀C紫红色固体析出 D黄绿色气泡逸出13、莽草酸是一种合成治疗禽流感药品的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物说法正确的是 莽草酸 鞣酸A莽草酸溶于水遇三氯化铁溶液显紫色B各1摩尔的莽草酸和鞣酸都可和4molNaOH溶液反应C鞣酸分子与莽草酸分子比较，多了二个碳碳双键D莽草酸与鞣酸都能与溴水作用，但反应类型

7、不同14、由某烯烃和烷烃组成的混和气体对氢气的相对密度为12，则此混和气体中烯烃的体积分数X与烯烃分子中碳原子数n的关系是： A、X=4(1+2n)/7n B、n=4(1-2x)/7xC、X=4/(7n-8) D、无法比较15下列三种有机物是某些药物中的有效成分。下列说法正确的是A三种有机物都能发生水解反应B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物16下列叙述正确的是A由两种元素构成的共价化合物所含的化学键都是极性键B两种元素原子间形成的共价键都是极性键C

8、只要是离子化合物，其熔点肯定比共价化合物高D一种元素组成的物质一定是纯净物17在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（ ） （A）其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动（B）其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变（C）该反应式中n值一定为2（D）原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且（其中M表示物质的摩尔质量）三、选择题(本题共20分，有一个或二个正确选项)18如右图所示，某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是A键角为120 B化学组成

9、为SiO32-C键角为10928 D化学组成为SiO44-19某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是 ANa BAl3 CCO32 DSO4220取0.2molL1HX溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的p

10、H = 8，则下列说法（或关系式）正确的是 A混合溶液中由水电离出的c(OH)0.2molL1HX溶液中由水电离出的c(H+)Bc(Na+) = c(X) + c(HX) = 0.2molL1Cc(Na+)c(X) = 9.9107molL1Dc(OH)c(HX) = c(H+) = 1108molL121一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A热稳定性：正丁烷异丁烷B乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)

11、+1560.8KJC正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多22环己醇、丙酮(CH3COCH3)和戊醛(CH3CH2CH2CH2CHO)的混合物2.000g完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.998g，则混合物的平均分子量为 A74.75 B86.00 C71.75 D81.33第II卷（共66分）四、(本题共24分)23在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：2KClO3+2MnO22A+B+C ：2AD+MnO2+C

12、：B+D2KCl+MnO2+O2根据催化剂定义，反应前后化学性质和质量不变。回答下列问题：(1) B气体化学式为_，A固体化学式为_。(2) I式反应被氧化的元素为_。(3) 反应的化学方程式为 。(4) 按照上述反应过程，若生成1.5molO2，总共有 mol电子发生转移。24工业合成氨时将N2和H2按体积比为1 ：3通入合成塔中，在不同条件下达到平衡时，混合物中NH3的含量（体积分数）如下表：（1）根据表中数据并应用化学平衡移动原理，分析为提高平衡混合物中NH3的含量，可采取的措施是 （多选或选错均不给分） A.增大压强 B.减小压强 C.提高温度 D.降低温度（2）根据表中数据，画出在3

13、0MPa下，NH3的百分含量随温度的变化曲线图。 在实际生产中，控制温度在500左右，其原因是 。（3）在500、30 MPa条件下反应达到平衡时H2的转化率为 ；若在某条件下平衡混合物中NH3的百分含量为a%，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比_(用含a的代数式表示）。25下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghi回答下列问题：（1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是_（填化学式）；（2）由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是_（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是_（填其中一种物质的化学式）。（3）e元素位于周期表中第_周期_族

14、。b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是_（填氢化物的化学式）。（4）f、g元素的单质共50 g在100 mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式： _ _ 所得溶液的物质的最大浓度为 mol/L。（液体的体积变化忽略不汁）五、(本题共24 分)26Ag/Al2O3是石油化学工业中的一种重要的催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为： 6AgCl + Fe2O3 3Ag2O + 2FeCl3 阅读实验流程，完成下列填空：（1） Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置_（选填a、b、c）。（

15、2） 在实验操作（VII）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：_（多选扣分）(a)蒸馏 (b)蒸发 (c)灼烧 (d)过滤 (e)冷却结晶（3） 在实验操作（II），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式_。（4） 在实验操作（IV）所需玻璃仪器为_。（填写三种）。（5） 已知：NO + NO2 +2NaOH 2NaNO2 + H2O； 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为_。(a)x1.5 (b)x=1.2 (c)x1.5（6）

16、 已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为_和_。27某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分

17、液后用_（填入编号）洗涤。A KMnO4溶液 B 稀H2SO4 C Na2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）A 蒸馏时从70开始收集产品 B 环己醇实际用量多了C 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A 用酸性高锰酸钾溶液 B 用金属钠 C 测定沸点六、(本题共20分)28(1)烷烃分子中的基团可能有四种:一CH3、一CH2、一CH、一C一,其数目分别用a、b、c、d表示,对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论：

18、下列说法正确的是: A. a的数目与b的数目没有因果联系。 B. c增加1,a就会增加3C. d增加1,a就会增加2 D. b增加1, a就会增加2 若某烷烃分子中, b=c=d=1,则满足此条件的该分子的结构可能有 种,写出其中一种的名称 _ 。(2) 某烃的组成为C15H24，分子结构非常对称。有关实验证实该烃中仅存在三种基团：乙烯基（-CH=CH2）、亚甲基（CH2）、次甲基（CH），并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，相同基团之间不相连。试填写：1 该烃分子中无环，则含乙烯基_个，该烃的结构简式为_ 。若该烃分子中有一个环，则其结构简式为_。29、 生产工程塑料PBT( ）的重要

19、原料G(1，4丁二醇)，可以通过下图三种不同的合成路线制备。又知B的所有原子处于同一平面。请你结合下列所给有关信息，回答问题。CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生11加成可得到BrCH2-CH=CH-CH2Br和BrCH2-CHBr-CH=CH2二种产物。2RCl2Na RR2NaCl 写出E和F的结构简式： 、 。写出反应的化学反应方程式： 。请你设计出由BCD的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。提示：合成过程中无机试剂任选 反应流程图表示方法示例如下： B C G七、(本题共16分)30取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L

20、氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）。（1） 3.40g醇中，C 、H、 O物质的量分别为：C mol，H _mol，O mol；该醇中C、H、O的原子数之比为 。（2）由以上比值能否确定该醇的分子式，其原因是 。(3) 如果将该多元醇的任意一个羟基换成卤素原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式： 。31Na2S2O35H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份

21、质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。（Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O）（1）测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g7.5415.0835.00二氧化硫的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.81.63.2(摩尔质量：Na2S2O35H2O 248g/mol ；Na2SO3 126g/mol；Na2SO4 142 g/mol)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。（2）分析以上实验数据，该样品中(填写选项字母) 。A 仅含有Na2S2O35H2OB 含有和Na2S2O35

22、H2O和Na2SO3，无Na2SO4C 含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4（3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO2体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）。2007年上海延安中学12月统一考试化学试题答题纸第I卷（共66分）一、选择题12345二、选择题67891011121314151617三、选择题1819202122第II卷（共84分）四、(本题共24分)23(1)_，_。(2)_。(3) 。(4) mol。24 （1） 。 （2） 。（3） ； _。25 （1）_；（2）_， _。（3

23、）_，_。_。（4） _ _ mol/L。五、(本题共24 分)26 （7） _。（8） _。 _。（9） _。（10） _。（11） _和_。27（1）制备粗品_， _。_。（2）制备精品_层， _。_。_，（ ）（3）_。六、(本题共20分)28(1) : _ 。(2) _，_ 。_。29、 、 。 。七、(本题共16分)30 （1） C mol，H _mol，O mol； 。（2） 。(4) 。31样品的成分_各成分的物质的量之比_。2007年上海延安中学12月统一考试化学试题答题纸一、选择题1 A2 A3 A4 A5 B二、选择题6 D7 B8 A9 C 10 A11 B12 D13

24、D14 C15 D16 B17 D三、选择题18 C、D19 A、C20 C、D21 C22 A四、23、(1) Cl2 KMnO4 (2) Mn O (3) K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2 (4) 9。24、(1) A、D (2) 图略 (3) 41.8% 100+a/100。25、(1) H2 (2) NH4NO3 (3) 二、VIIA HF (4) 2Na+2H2O2NaOH+H2 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2五、26、（1）a （2）b、e、d （3） AgClAgCl（4）漏斗、烧杯、玻棒(5) c （6）催化剂的质量，AgNO3的质量27、（1）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发（2）上层 C g 使水转化为氢氧化钙，提高蒸馏产品环已烯的纯度。 83oC b (3) B、C六、28、（1） A、C 2，2,2，3-三甲基-戊烷 (2) 4 略 略29、CH2=CHCl HOCH2CCCH2OH CHCCH=CH2 CH2=CHCH=CH2 CH2BrCH=CHCH2Br Br(CH2)4Br HO(CH2)4OH 七、30、(1) 0