全国108所名校化学押题精选30道选择题+20道非选择题.docx
《全国108所名校化学押题精选30道选择题+20道非选择题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国108所名校化学押题精选30道选择题+20道非选择题.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
全国108所名校化学押题精选30道选择题+20道非选择题
2010年全国108所名校押题精选——化学
（30道选择题+20道非选择题）
一、选择题部分（30道）
1．（北京市通州区2010高三4月模拟考试理综）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）
A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
C．根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
2．（2010年4月济南市高三模拟考试）下列叙述中，正确的是
A．太阳能、核能和天然气都属于新型能源
B．哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放
C．84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒
D．建设上海世博会场馆所用的材料都是新型无机非金属材料
3．（扬州市2010届高三第二次模拟）下列有关化学用语使用正确的是
A．醛基的电子式：
B．原子核内有8个中子的碳原子：
C．钾离子结构示意图：
D．2—甲基一1一丙醇的结构简式：
4．（上海市徐汇区2010届高三第二次模拟考试化学）某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）
A．Na＋、K＋、Cl－、ClO－B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．Na＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
5．（衢州三中2010届高三第2次理综）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：
Cu2+＋2NH3·H2O==Cu（OH）2↓＋2NH4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：
CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
C6H5O－＋CO2＋H2O—→C6H5OH＋HCO3－
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：
NO2－＋2I－＋2H+==NO↑+I2＋H2O
6．（广东省湛江市2010年高考第一次模拟测试理综）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
B．常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA
C．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA
D．0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
7．（安徽省合肥市2010年高三第三次教学质量）用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（）
A．1Llmol·L－1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋
B．4．8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2NA个电子
C．钠与水反应生成1.12LH2，反应中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA
8．（2010年4月北京市门头沟区高三一模）已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞-452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
9．（2010年3月北京海淀区适应性训练）已知反应：
H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g）△H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）△H2
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g）△H3
则反应2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H＝
A．2△H1+2△H2—2△H3B．△H1+△H2—△H3
C．3△H1+2△H2+2△H3D．3△H1+2△H2—2△H3
10．（巢湖市2010届高三普通高中第一次教学质量检测）铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。
不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。
下列叙述错误的是
A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B．污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性
D．1molCr2O72－得到6mol电子时，还原产物是Cr3+
11．（2010年4月济南市高三模拟考试）已知：
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol·L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol·L-1）反应。
以下结论中，不正确的是
A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B．生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）
C．氧化性：
KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强
12．（山东省济南市2010届高三化学第二次高考模拟考试）下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）
A.酸性：
HCl＞H2S，所以，非金属性：
Cl＞S
B.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
13．（2010揭阳市第二次高考模拟考试）元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
14．（黑龙江省哈尔滨九中2010届高三第三次模拟考试理综）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）
A．①装置的总反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
B．②装置中Fe为阴极，电极反应为Fe－2e-＋2OH-=Fe（OH）2
C．③装置中外电路电子由b极流向a极
D．④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
15．（湖南省常德市2010届高三下学期4月月考化学，11）用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解，向所得的溶液中加入0.2molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的原样，则电解过程中共转移的电子数是（）
A．0.8NAB．0.6NAC．0.5NAD．0.4NA
16．（东北三校二模）如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。
下列
说法正确的是
A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡
B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解
C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为
22.4mL（标准状况）时，则生成0.001molNaOH
D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成
1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
17．（2010年广东省潮州市高考第二次模拟考试）一定温度下可逆反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）△H＜0。
现将1molA和2molB加入甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使甲的容积为1L，乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，向甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，c（B）甲＝2c（B）乙
B．保持温度和乙中体积不变，向乙中加入2molD，达到新平衡后，c（B）乙≤2c（B）甲
C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
18．（宁波市2010年高三模拟考试卷理综）500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：
3H2＋N2
2NH3△H＜0。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是（）
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol·（L·min）-1，H2的转化率为75%
B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：
K＝c2（NH3）/[c3（H2）·c（N2）]＝（0.15mol·L-1）2/[（0.075mol·L-1）3·（0.125mol·L-1）]
C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。
D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。
19．（江苏省苏北四市（徐州、淮安、宿迁、连云港市）2010届高三第三次调研、12）已知C0和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molC0和2molH2的混合气
体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。
下列说法正确的是
A．该反应的正反应的△
＜0
B．反应进行到5min时，a容器中
（正）=
（逆）
C．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为b＞a＞c
20．（2010广东省揭阳市第二次高考模拟考试）下列说法正确的是（）
A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10－10mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12mol3·L－3，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中
c（Zn2+）·c（S2－）＜Ksp（ZnS）
C．AgCl在10mL0.01mol·L－1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量大
D．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小
21．（盐城市2009/2010学年度高三年级第二次调研）水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：
B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：
温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：
温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性
22．（天津市河西区2010届高三一模化学）X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）
选项
X
Y
Z
甲
乙
A
H2
Si
C12
SiCl4
HCl
B
Mg
C
o2
CO2
MgO
C
Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
D
O2
N2
H2
NH3
H2O
A
23．（2010年3月北京海淀区适应性训练
E
B
C
X
E
）由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是
D
A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O
B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
C．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
24．（天津市和平区2010届高三一模）提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（C）
25．（天津市六校2010届高三第三次联考）下列各图所示的实验方法正确的是（）
A．①称量氢氧化钠固体B．②收集NO气体
C．③配制100mL0.10mol/L 盐酸D．④吸收多余的NH3
26．（湖南省常德市2010届高三下学期4月月考化学）ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b＞a的选项有（）
A．HCHOB．CH3COOCH2CH3
C．HOOCCOOHD．CH3COOH
27．（天津市六校2010届高三第三次联考）将l1．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体（假定产生的气体全部逸出）。
再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀。
根据题意推断气体X的成分可能是（）
A．0.3molNO2和0.3molNO
B．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
C．0.2molNO2和0.1molN2O4
D．0.6molNO
28．（上海市闵行区2010届高三下学期质量调研）洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是
A．1mol洋蓟素最多可与11molH2反应
B．不能与氯化铁溶液发生显色反应
C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应
D．1mol洋蓟素最多可与5molNaOH反应
29．（上海市卢湾区2010届高三第二次模拟考试化学）2010上海世博会园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是（）
A．采用绿颜色涂料B．使用电动汽车
C．利用太阳能作为能源 D．采用自然采光通风的技术
30．（浙江省金华十校2010年高考模拟考试理综）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）
A．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应
B．为了防止食品受潮及氧化变质，常在包装袋中加入无水硫酸铜和还原铁粉
C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
D．红砖中铁元素的含量比青砖中铁元素的含量高
二、非选择题部分（20道）
31．（2010届哈尔滨九中高三第三次高考模拟考试理综）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。
C是一种酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。
对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）X与B反应的离子方程式为 。
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 __________________ 。
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。
（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：
______________．
32．（2009-2010学年浙江省第二次五校联考理综）（12分）A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图
所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
A为绿色
粉末，含H、C、O、Cu四种元素。
常温下D为无色无味
气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。
请回答：
（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；
（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；
（3）某课外小组同学设计了上述实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是_________________________________________________________；
丙装置中药品的名称为_______________________________，实验时，该药品未见明显变化，证明：
_____________________________________________________________________；
③如何判断A已完全分解？
____________________________________________________________。
④更精确的测定得出如下数据：
A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g。
写出A的化学式（表示为碱式盐）：
__________________________________________
33．（上海市宝山、静安、杨浦、青浦四区2010届高三二模）已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。
现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn（NO3）2六种物质，
（1）请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：
；
（2）上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是，被还原的元素是。
（3）若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是（填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。
原因是。
34．（北京市海淀区2010届高三一模理综化学）（14分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：
保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。
Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
电
极
电
极
A+H2O
C
A
空气
熔融
碳酸盐
污水
Fe
CH4
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。
此时，应向污水中加入适量的。
a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是①；
②4OH－4e－＝2H2O＋Ｏ2↑。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
。
（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是CH4+4CO32-8e－=5CO2+2H2O。
①正极的电极反应是。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。
A物质的化学式是。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L。
35．（衢州三中2010届高三第2次理综）（10分）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变，4min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
（1）平衡时H2O的物质的量为mol。
（2）800℃时该反应的平衡常数K=。
（3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合
（2）中的计算结果判断该反应的
ΔH0（填“＞”“＜”或“＝”），升高温度，平衡常数将
（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）请在坐标图中，画出上述反应过程H2O的物质的量随时间变化的图像（用实线）。
假定反应温度高于800℃（其它条件均不变），在坐标图中再次画出H2O的物质的量随时间变化的示意图（用虚线）。
36．（浙江省金华十校2010年高考模拟考试理综）（14分）在某个容积为2．0L的密闭容器中，在T℃时按下图l所示发生反应：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）△H＞0（m、n、p、q为最简整数比）。
（1）图l所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。
（2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为。
（3）反应达到平衡后，第6min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能
的是（用图2中的a～c的编号作答）；
②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩。
为原来的一半。
请在答题卷的图3中画出6min后B
浓度的变化曲线。
（4）在T℃时，相同容器中，若反应开始时按以下方式加入各物质，达到平衡后，A物质的量浓度与原来相同。
下列各项中，符合要求的有（填字母，下同）。
A．0.4molA+0.7molB+0.9molD+0.3molE
B．0.6molA+0.8molB+0.6molD+0.5molE
C．1.5molD+0.5molE
D．0.5molA+0.5molB+1.2molD+0.4molE
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
37．（2010年4月北京市石景山区高三统一测试理综）（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。
请回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为。
（2）某科研小组研究：
在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）反应的影响。
升级会员 