初升高化学衔接班第1讲物质的结构.docx

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初升高化学衔接班第1讲物质的结构

初升高化学衔接班第1讲——物质的结构

一、知识回顾：

1.某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L）：

硒：

锶：

锌：

钙：

钠：

。

这里的硒、锶、锌、钙、钠是指（）

A、元素B、原子C、分子D、离子

2.在化学知识抢答赛活动中，老师拿出一张卡片，标有“Cu“，要求学生说出其含义．下列说法中错误的是（　　）

3．从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是（　　）

A．1滴水中含有约×1021个水分子，说明水分子很小

B．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动

C．水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变

D．25m3的石油气加压后可装入容积为的钢瓶中，说明分子间有一定的间隔

4．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（　　）

①它们的质子数不同

②它们的核外电子排布不同

③它们的最外层电子数不同

④它们的相对原子质量相同

⑤它们的化学性质相同

⑥它们是同种元素．

A．①③⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑥D．①②③⑥

5、在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。

对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）①2H②2NH3③SO2④

O⑤Mg2＋　　⑥2OH－⑦H2O

A．表示离子个数的是⑤⑥

B．表示离子所带电荷数的是④⑤

C．表示分子中原子个数的是③⑦

D．表示分子个数的是①②

6、指出下列化学符号中“2”所表示的含义

（1）2H；

（2）S2–；

（3）2Ca2+；（4）H2O。

7、根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）

A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子

B．镁的相对原子质量为

C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子

D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等

8．物质是由、、等微粒构成的，

由分子构成的物质主要有；

由原子构成的物质主要有；由离子构成的物质主要有；

二、课程精讲：

1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构是怎样的核外电子又是如何运动的

知识点一：

原子的结构

（1）原子的构成：

（2）质量数：

原子的全部质量几乎都集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，若忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫质量数。

（3）原子组成的表示方法：

【典型例题】

例1.不同元素之间的本质区别在于（）

A.相对原子质量不同B.核外电子数不同

C.核电荷数不同D.核内中子数不同

例2.碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。

该核素的质子数为____，中子数为_____，质量数为_______，核外电子数为___________。

仿练：

分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数是（）

仿练：

试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：

（1）136C与147N具有相同的_________；

（2）136C与126C具有相同的_________；

（3）146C与147N具有相同的_________；

（4）157N与147N互为_______。

知识点二：

核素同位素

（1）核素：

把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。

（2）同位素：

质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。

即同一元素的不同核素互称为同位素。

【典型例题】

例1.下列各组中属于同位素关系的是（）

A．

与

    B．T2O与H2O   C．

与

  D．金刚石与石墨

知识点三：

原子核外电子的排布

（1）电子层：

原子核外的电子在核外空间做高速运动。

含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，即电子在原子核外是分层排布的。

我们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，由内向外依次为1、2、3、4、5、6、7……，分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。

练习：

写出下列元素的原子结构示意图。

（NONaAlS）

（2）核外电子排布遵循的规律：

①核外电子分层排布

②能量最低原则：

核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。

③各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数）

④最外层电子数目不超过8个（K层为最外层则不超过2个）；C、次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

练习：

分别写出He、Ar、Na、Mg、F、Cl的原子结构示意图。

【典型例题】

例1.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为内层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（    ）

层           层           层           层

知识点四：

原子结构与化学性质的关系

原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。

①原子最外层电子数为8的结构的原子

②金属元素的原子最外层上的电子一般少于4个，

③非金属元素的原子最外层上的电子一般多于4个，

知识点五：

离子化合物与共价化合物

1、离子化合物下面以NaCl为例说明离子化合物的形成

离子键：

阴、阳离子之间的静电作用称为离子键。

阴阳离子之间通过离子键形成的化合物叫做离子化合物。

练习：

写出Mg2+、Al3+、S2－、F－的离子结构示意图：

2、共价化合物

下面以Cl2为例说明共价物质的形成

共价键：

原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。

原子间通过共价键形成的化合物叫共价化合物。

【典型例题】

例1.下列原子结构示意图中，正确的是（）

仿练：

某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）

A.14B.15C.16D.17

例2.下列各数值表示有关元素的质子数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）

A.10和9B.6和16C.11与17D.14与8

仿练：

下列物质中，是通过离子键结合成稳定结构的是（）

A.NaClB.HClC.H2D.H2O

例3.下列说法中正确的是（　　）

A.离子化合物中一定含有金属阳离子

B．共价化合物中可能含有离子键

C.离子化合物中可能含有共价键

D.共价键只存在于共价化合物中

知识点六：

电子式

在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布，这种式子称为电子式。

用电子式还可以表示化合物的组成。

（1）原子的电子式：

写出Na、Cl、Mg、F的电子式：

。

（2）阳离子的电子式：

写出Mg2+、Al3+的电子式：

。

（3）阴离子的电子式：

写出Cl－、S2－的电子式：

。

（4）离子化合物的电子式：

写出NaCl、Na2O的电子式：

。

（5）共价化合物的电子式：

写出H2、H2S的电子式：

。

【典型例题】

例1、下列粒子的电子式书写正确的是（）

仿练：

X元素的1个原子失去1个电子，该电子转移到Y元素的1个原子中去，形成结构稳定的离子化合物，则它的电子式为___________。

三、同步练习：

1、据报道，一高校对某城市湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了城市的土壤的重金属含量。

这里提到的铅、镍、铬、锌是指（）

A.元素B.原子C.分子D.单质

2、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为（）

A.115B.49C.66D.164

3、原子是构成物质的一种粒子，下列关于原子结构的叙述错误的是（）

A.原子核中的质子数决定元素种类

B.原子核外的最外层电子与物质的化学性质密切相关

C.在化学变化中，原子核外的电子没有发生改变

D.原子核中的质子数和中子数之和可看成相对原子质量

4、构成原子核的不可缺少的微粒是（）

A.质子B.中子C.质子和中子D.电子

5、已知一个碳－12原子的质量为n㎏，一个R原子的质量为m㎏，则R原子的相对原子质量为（）

A.m/nB.n/mC.m/12nD.12m/n

6、R2+离子核外有10个电子，其核内质子数是（）

A.10B.12C.20D.24

7、在H2O、H2、O2、H、O、H+、O2－七种微粒中，属于分子的是________，属于原子的是_________，属于离子的是____________。

H和H+两种微粒相同的是________，不同的是____________________________________（至少各说出一条）。

8、在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：

（1）______和______互为同位素；

（2）______和______的质量数相等，但不能互为同位素；

（3）______和______的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

9、下列6种物质中：

①H2；②NaCl；③KOH；④Cl2；⑤MgCl2；⑥H2O

（1）只含有离子键的是__________；

（2）只含有共价键的是__________；

（3）既含有离子键又含有共价键的是__________________。

10、有A、B、C三种粒子：

已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。

（1）写出A、B、C的符号：

A，B，C。

（2）B粒子的原子结构示意图是，A粒子的核电荷数是。

11、2H、2H+、H2、21H都可以表示氢，它们有什么区别

12、比较氯分子、氮分子的电子式，两种分子中每个原子的最外电子层是否都具有8电子的稳定结构

四、知识提炼导图：

五、目标期望：

通过本讲的学习，我们要做到：

（1）会根据原子的组成，说出ZAX中各部分的含义；

（2）学会质量数、质子数、中子数之间的换算关系；（3）会根据核外电子的排布规律，画出原子结构示意图；（4）学会判断离子化合物和共价化合物；（5）学会使用电子式表示各种粒子；（6）学会使用电子式判断物质中的各原子是否达到稳定结构。

六、下讲预告：

我们在下讲将要学习物质的分类，了解众多物质是如何分类的及分类的依据；学习判断物质所属类别的方法；学习物理性质和化学性质的涵义及研究方法；学习几种重要物质的性质和用途，从而体会性质决定用途的思想。

希望同学们做好课前预习！

【试题答案】

1、A2、C3、C4、A5、D6、B

7、H2O、H2、O2；H、O；H+、O2－；质子数、核电荷数；核外电子数

8、

（1）63Li、73Li；

（2）147N、146C；（3）2311Na、2412Mg

9、

（1）②⑤；

（2）①④⑥；（3）③

10、

（1）A为Cl，B为Mg，C为H2O。

（2）

，17

11、2H表示2个氢原子；2H+表示2个氢离子；H2表示1个氢分子是由2个氢原子组成的；21H表示氢元素的一种核素，它的原子核中有1个质子和1个中子。

12、氯分子、氮分子的电子式分别为：

，可以看出两种分子中每个原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构。