百题精练2化学试题及答案.docx
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百题精练2化学试题及答案
份百题精练
（2）
化学试题
（一）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车
D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料
2．下列对有关化学用语的理解错误的是
A．电子式
可以表示甲基，但是不可以表示CH+3
B．离子结构示意图
可以表示
，又可以表示34S2—
C．比例模型：
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．分子式C3H3O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
3．下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是
4．下列鉴别方法可行的是
A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3
C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯
5．叠氮化钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。
下列有关说法正确的是
A．NaN3中含有离子键
B．1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2
C．当有4.2gN2生成时，转移电子数约为6.02×1022
D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项
6．现有四种溶液，下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是
A．NaOH溶液：
Fe3+、SO2—4、HCO—3
B．Na2SiO3溶液：
S2—、SO2—3、Cl—
C．乙酸溶液：
NH+4、NO—3、CO2—3
D．酸性高锰酸钾溶液：
Al3+、I—、SO2—4
7．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
8．下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是
A．所有酸中，二氧化硅只与氢氟酸反应，可用石英制造耐酸容器
B．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的
C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．若铁制品表面的钢镀层有破损，会加快铁制品腐蚀
9．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
10．下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是
A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
11．在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是
A．反应物浓度：
a点小于c点
B．c点时反应进行的程度最大
C．该反应的正反应为吸热反应
D．△t1=△t2时，生成H2的物质的量：
a~b段小于b~c段
12．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。
下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。
下列有关该电池的说法正确的是
A．该电池Mg作负极，发生还原反应
B．该电池的正极反应式为：
C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极
D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L
13．前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。
下列说法正确的是
A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8
B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9
C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，
则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物
D．原子半径的大小顺序为：
rW>rZ>rX>rY
14．二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。
下列有关说法正确的是
A．电解时发生反应的化学方程式为：
B．由NaClO3溶液制取0.6molClO2时，至少消耗0.1molNCl3
C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D．溶液X的成分为NaClO3和NaOH
15．下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是
A．由水电离的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1
B．
C．与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：
D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：
16．贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是
A．分子式为C17H14O5N
B．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐
C．1mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8molH2
D．贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类
17．氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。
有关的热化学方程式如下：
下列说法不正确的是
A．当反应①中v（CH4）正=v（CO）逆时，表明该反应达平衡状态
B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小
C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率
D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变
18．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验：
下列有关说法正确的是
A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物
B．步骤II中质量减少的物质一定是Cu
C．根据上述步骤II可以得出
D．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O2、Cu、SiO2
（二）
1．检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是…（ ）
A.溶于水，加Ca（OH）2溶液
B.溶于水，加稀CaCl2溶液
C.加稀盐酸
D.溶于水，加入NaOH溶液
2．p能级最多可容纳的电子数为（）
A．10B．6C．3D．1
3．加热时必须隔着石棉网的是（）
A．试管B．坩埚C．烧杯D．蒸发皿
4．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）
A．
B．
C．
D．
5．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是
A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
B．滴定终点读数时俯视读数
C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾
7．从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
A
常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应
非金属性：
P＞N
B
CO2的水溶液可导电
CO2是电解质
C
SO2通入溴水溶液，溶液褪色
SO2有漂白性
D
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
同浓度溶液的pH：
NaAlO2>NaHCO3
8．镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．1.5mol/LB．1mol/LC．2.5mol/LD．2mol/L
9．检验Na2SO4溶液中含有Cl－的方法是（）
A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液
D．先加足量Ba（OH）2溶液，再加AgNO3溶液
10．在A
B+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，则反应速率增加到原来的（）
A．12倍B．24倍C．64倍D．256倍
11．“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等，但没有“镁热剂”，其原因可能是……（）
A、Mg与金属氧化物难以反应B、Mg与金属氧化物反应所需温度太高
C、Mg与金属氧化物反应放热少D、Mg与金属氧化物反应过于剧烈
12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.14g氮气中含有7NA个电子
B.在0℃、101kPa时，22.4LCCl4中含有NA个碳原子
C.2L浓度为0.5mol/L硫酸溶液中含有NA个氢离子
D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等，均为10NA
13．如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。
在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋2W（g）。
达平衡时,A的体积为1.2aL。
下列说法正确的是
A.反应速率:
V（B）＜V（A）
B.A容器中X转化率为20%
C.平衡时的压强:
P（B）＝2P（A）
D.若打开K,则达到新的化学平衡时,A的体积为2.6aL
14．可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:
1:
1:
1
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
15．不可能使溴水褪色的是
A．乙烯B．氢氧化钾溶液C．二氧化硫D．稀硫酸
参考答案
（一）
（二）
1．B
【解析】因NaHCO3、Na2CO3都能与Ca（OH）2和稀盐酸反应，A、C两项错。
Na2CO3与CaCl2反应，生成CaCO3沉淀，而NaHCO3与CaCl2不反应，因此B项正确。
2．B
3．C
【解析】试管、坩埚、蒸发皿均耐高温，可以之间加热。
烧杯需隔着石棉网加热。
4．D
【解析】要加入氧化剂才能实现，说明该微粒是还原剂，失去电子，化合价升高，所以D正确，二氧化硅和氢氧化钠反应即可生成硅酸钠，过氧化钠溶于水即生成氢氧化钠，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。
C中化合价降低，需要还原剂，答案选D。
5．B
6．D
7．D
8．A
9．C
【解析】A中加BaCl2溶液会引入Cl-，故A错误。
B先加AgNO3溶液，会生成Ag2SO4沉淀，干扰Cl-的检验，故B错误。
D中先加Ba（OH）2溶液，再加AgNO3溶液，会生成AgOH，干扰Cl-的检验，故D错误。
C中先加足量的Ba（NO3）2溶液，生成BaSO4沉淀，过滤除去，从而排除SO42-对Cl-检验的干扰，再加AgNO3溶液，检验出Cl-，故C正确。
10．C
11．C
【解析】从“铝热剂”用途上可以看出，反应进行符合活泼金属置换不活泼金属（还原性）的原则，同时要求反应放出大量的热，因为常用于冶炼难熔金属，故答案为C。
12．A
13．D
14．C
【解析】试题分析：
判断平衡的依据：
同种物质的正逆反应速率相同。
A项反应前后体积没有变化，所以不能用压强的变化来判断是否达到平衡状态；B项不能用浓度比值判断平衡状态；C正确；D项总物质的量不变不能判断达到平衡状态。
故选C。
考点：
平衡状态的标志
点评：
判断平衡的依据：
同种物质的正逆反应速率相同，各组分浓度不变、体积分数不变。
15．D
【解析】乙烯和溴水发生加成反应，氢氧化钾、二氧化硫都和溴水发生化学反应，使溴水褪色。
但稀硫酸和溴水不反应，所以正确但答案是D。
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