届二轮复习 化学平衡表格及图像题 作业全国通用.docx
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届二轮复习化学平衡表格及图像题作业全国通用
化学平衡表格及图像题
一、单选题
1．在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）
2XY（g）ΔH＜0达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（）
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅲ是升高温度的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
2．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。
将1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n（CO2）随时间（t）的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.T1℃时，K=0.9
C.T2℃时，0~2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L·s）
D.T1℃时，向平衡体系中加入1molNO，再次平衡时NO转化率大于40%
3．如图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是
A.正反应是放热反应
B.A、B一定都是气体
C.D一定不是气体
D.C可能是气体
4．—定条件下，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－57.3kJ/mol，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是
A.a点v（正）>v（逆）
B.b点反应放热53.7kJ
C.催化剂效果最佳的反应是③
D.c点时该反应的平衡常数K=4/3（mol-2
L-2）
5．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。
某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。
下列说法不正确的是
A.温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2=N2＋2H2O
B.900℃时，能发生N2＋O2=2NO
C.900℃时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1
D.该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验
6．在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：
X（g）
Y（g）＋Z（g）ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。
以下分析正确的是（）
A.该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B.从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）＝
mol·L－1·min－1
C.欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D.其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
7．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1mol A和0.2molA,在不同温度下反应A（g） +B（s）
2C（g）达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c（ A）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
下列说法正确的是（）
A.反应 A（g）+ B（s）
2C（g） △S>0、△H<0
B.A的转化率：
a（状态Ⅱ）>a（状态Ⅲ）
C.体系中c（C）∶c（C，状态Ⅱ）>（C，状态Ⅲ）
D.化学平衡常数：
K （状态Ⅰ） =K （状态Ⅲ）>K（状态Ⅱ）
8．如图是一定温度和压强下，反应aX＋bY
cZ的速率—时间图象，下列叙述正确的是
A.该反应从正反应开始
B.a∶c＝1∶2
C.开始时，X的浓度为0，逆反应速率最小
D.两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡
9．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。
现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。
下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0；P1>P2B.反应速率B点高于D点
C.A、C两点的平衡常数相同D.M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p（M）=2p（L）
10．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu（s）+Cu2+（aq）
2Cu+（aq）ΔH1＝akJ·mol-1
Cl—（aq）+Cu+（aq）
CuCl（s）ΔH2＝bkJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl—）的影响如图所示。
下列说法正确的是
A.溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大
B.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C.反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl—）减小
D.
Cu（s）+
Cu2+（aq）+Cl—（aq）
CuCl（s）的ΔH＝（a+2b）kJ·mol-1
11．在恒容密闭容器中将CO2 与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
下图中是按
分别为①1:
4和②1:
6 两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。
下列有关说法正确的是
A.按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I
B.图中a点对应的H2的转化率等于30%
C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点
D.
的数值，a点比c点小
12．汽车尾气中NO产生的反应为：
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是
A.温度T下，该反应的平衡常数
B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
13．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），设起始
=Z，在恒压下，平衡时
（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的焓变ΔH>0
B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中
=3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后
（CH4）减小
14．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）相关数据如下表所示。
下列说法错误的是（）
容器
编号
物质的起始浓度
（mol·L-1）
物质的平衡浓度
（mol·L-1）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
A.容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8B.容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆
C.达到平衡时，容器Ⅲ中
>1D.达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17
15．一定温度下（T2>T1），在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO（g）+Cl2（g）= 2ClNO（g）（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是
容器
温度/
（℃）
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/mol·L-1
c（NO）
c（Cl2）
C（ClNO）.v
C（ClNO）
Ⅰ
T1
0.20
0.10
0
0.04
Ⅱ
T2
.020
0.10
0.20
cl
Ⅲ
T3
0
0
0.20
C2
A.达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：
2
B.达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%
C.达到平衡时，容器Ⅱ中c（ClNO）/C（NO）比容器Ⅰ中的大
D.若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO（g）.、0.2mo1Cl2（g）和0.20molClNO（g），则该反应向正反应方向进行
16．700℃时，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。
其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L·min），下列判断不正确的是（）
起始浓度
甲
乙
丙
C（H2）/mol/L
0.1
0.2
0.2
C（CO2）/mol/L
0.1
0.1
0.2
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B.当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同
17．已知:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:
3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:
温度
物质的量分数
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
下列说法正确的是
A.体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B.反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1
C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D.600℃,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多
18．在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）,发生反应X（g）+Y（g）
M（g）+N（s）,所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
n（N）
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
a
a
③
900
0.10
0.15
0.06
0.06
下列说法不正确的是：
A.正反应为放热反应
B.实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/（L•min）
C.实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D.实验②中，达到平衡时，a大于0.16
19．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2（g）
Cl2（g）+CO（g）经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.030
0.039
0.040
0.040
下列说法正确的是
A.TK时该反应的化学平衡常数为1/75
B.反应在前2s的平均速度v（CO）=0.015mol·L-1·s-
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时
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