昆明 中考专题溶液酸碱盐部分综合真题.docx
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昆明中考专题溶液酸碱盐部分综合真题
化学试题（溶液、酸碱盐部分）
1、（09年安徽省、8）实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：
其中溶液呈碱性的是
A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液
2、（09年安徽省、12）（7分）某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：
⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是__________（填字母序号）。
a．加热时氧化铜易分解生成铜b．铜与氧气没有完全反应c．加热时铜不能与氧气反应
⑵氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________。
⑶操作Ⅰ的名称是，该操作用到的玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯、__________。
⑷盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）______________________________。
3、（09年安徽省、13）（6分）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
⑴已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为__________。
⑵冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。
请写出后一步反应的化学方程式：
______________________________（不要求标出反应条件），其反应类型是__________。
⑶在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：
____________________________。
⑷铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：
____________________。
4、（09年安徽省、16）（6分）称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。
剩余固体3.5g。
⑴该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
⑵所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
5、（09年安徽省芜湖市、15）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液。
某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其pH为12。
[提出问题]：
废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：
废液是由四种盐混合而成的。
这四种盐电离出的8种离子（H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－）之间会相互发生反应。
废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。
[猜想与假设]：
甲同学：
另外，可能还含有SO42－、CO32－
乙同学：
另外，可能还含有Ba2＋
丙同学：
另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是_______________________________________________________________________________。
[实验验证]：
选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。
我选择________同学的假设，实验方案如下：
实验步骤
实验现象
结论
6、（09年安徽省芜湖市、16）芜湖铁画经过300多年的发展，已成为一朵艺苑奇葩，被列为首批非物质文化遗产。
今天铁画艺术大师们又赋予她新的生命力，给铁画穿上一层金黄色的外衣——镀金。
⑴在铁画表面镀金的作用是_______________________________________________________
⑵已知镀金铁画中只含有金、铁、碳三种元素，某同学为探究镀金铁画中三种元素的含量，进行了如下实验：
取镀金铁画的边角料6g，磨成粉末，放入足量的稀盐酸中，收集到0.2g氢气，溶液过滤后，将残渣洗净、烘干，在空气中充分灼烧，剩余固体的质量为0.24g。
求：
铁画中金、铁、碳的质量分数。
7、（09年北京市、25）某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案1合理，方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
清洗铁制品
表面的铁锈
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水
8、（09年北京市、29）（6分）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁），反应的化学方程式为：
______________________________。
（2）铁生锈的条件是____________________；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3,其组成元素有__________种。
（3）老师用生锈的铜片，铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。
紫红色固体C的化学式为__________；
写出Ⅱ中反应的化学方程式______________________________。
9、（09年北京市、30）甲是初中化学中的常见物质。
请根据下列叙述回答问题。
⑴若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为：
__________，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是____________________。
⑵若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为__________。
⑶若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钠溶液反应生成Y，且X与Y能反应。
则甲的化学式可能是__________（写出一种既可），X与Y反应的化学方程式为______________________________。
⑷若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是__________（填字母序号）
A．甲一定是二氧化碳
B．反应后溶质的质量一定减少
C．反应前后溶剂的质量保持不变
D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
10、（09年北京市、33）某校化学小组同学从家里带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗
衣粉5种物质。
老师从中取出3种物质，研磨混合均匀（如右图所示），让同学们检验其成分。
他们在查阅资料后，用5种已知物质的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。
（1）小组同学用5种已知物做性质实验
5种已知物的实验记录：
实验过程
部分实验现象
实验1：
加水溶解
取样，分别加入足量的水充分溶解
淀粉、水垢：
均有白色浑浊，试管底部有不溶物
洗衣粉：
溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面
实验2：
加酚酞溶液
向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液
洗衣粉、纯碱：
液体呈红色
其余物质：
均无明显变化
实验3：
加稀盐酸
另取样品，分别加入2mL稀盐酸
洗衣粉：
有洗涤剂泡沫浮于液面
水垢：
有大量气体逸出
食盐、淀粉：
均无气体产生
实验4：
加碘水
另取样品，分别滴入2滴碘水
淀粉：
变蓝
其余物质：
均不变蓝
根据上述实验记录回答：
①该洗衣粉溶液PH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”）
②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式______________________________。
（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。
未知粉末的实验记录：
实验1
加水溶解
实验2
加酚酞溶液
实验3
加稀盐酸
实验4
加碘水
未知粉末
实验现象
白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面
液体呈红色
有大量气体逸出
变蓝
参照5种已知物质的性质实验，分析未知粉末的成分。
未知粉末中一定含有的两种物质是__________和__________，还含有的__________或__________，请你设计检验第三种物质的实验方案____________________________________________________________。
11、（09年北京市、35）（3分）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
12、（09年湖北省黄冈市、13）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A．NaClHClMgSO4Cu（NO3）2B．AgNO3NaClMg（NO3）2NaOH
C．Ca（OH）2NaNO3Na2CO3NH4ClD．HClK2SO4NaOHNaNO3
13、（09年湖北省黄冈市、17）探究中和反应是否发生的方法有多种。
小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。
其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
14、（09年湖北省黄冈市、44）（6分）端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：
NaOH溶液部分变质
你的新猜想：
______________________________。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：
_____________________________。
【实验反思】
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是__________（填序号）。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用__________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是______________________________。
15、（09年湖北省黄冈市、45）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体（假设生成的气体全部逸出）。
求：
反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
16、（09年湖北省恩施州、9）下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是
17、（09年湖北省恩施州、10）现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气，则另一种金属是
选项
A
B
C
D
Ag
Zn
Fe
Mg
金属活动性顺序
强KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu弱
18、（09年江苏省常州市、28）（9分）小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。
主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去
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