B．0.02mol/L氨水和0.01mol·L-1氨水中c（OH－）之比是2∶1
C．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此时混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）
D．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH＝5，此时混合液中c（Na＋）=c（NO3-）
9．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是
A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液
10．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质
B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯
C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂
D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖
11．某温度下，化学反应A=B+C中反应物A的浓度在5s内从2.0mol•L—1减少到1.0mol•L—1。
在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为
A．0.4mol•L—1B．0.2mol•L—1
C．0.4mol•L—1•s—1D．0.2mol•L—1•s—1
12．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A．2A（g）+B（g）=2C（g）△H=a（a＞0）B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H=a（a＜0）
C．2A+B=2C△H=a（a＜0）D．2C=2A+B△H=a（a＞0）
13．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）
A．次氯酸的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．O—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：
O=C=O
14．将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．溶液变为浅绿色D．无变化
15．有关下列能量转化的认识不正确的是（）
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
16．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A．
硅太阳能电池B．
锂离子电池
C．
太阳能集热器D．
燃气灶
17．下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同素异形体
B．
和
互为同分异构体
C．
和
是同一种物质
D．乙醇的同分异构体的是HO-CH2CH2-OH
18．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
汽油
天然气
浓硫酸
氢氧化钠
A．AB．BC．CD．D
19．（6分）下列说法正确的是（）
A．对于A（s）＋B（g）
C（g）＋D（g）的反应，加入A，反应速率加快
B．2NO2
N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小
C．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
D．100mL2mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
20．（6分）下列关于化学电源的说法正确的是
A．普通干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一种生产工艺如下。
请回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl元素的化合价为____________。
（2）反应I：
①SO2做___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②写出反应I的化学方程式：
__________________________。
（3）电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的试剂分别为_______、______。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，反应的离子方程式是______________。
（4）操作III：
滤液获利NaClO2的操作步骤：
①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。
趁热过滤应控制的温度范围是___________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
试回答下列问题：
（1）请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：
_______________________。
（2）B装置有三种功能：
①混匀混合气体；②________；③_______。
（3）D装置的名称为___________，其作用是___________。
（4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________（填字母）。
a.分液法b.蒸馏法c.结晶法
（5）将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_______________。
（6）已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有________种同分异构体。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。
回答下列问题：
（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。
（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）。
（3）C和E形成的离子化合物的电子式为______，用电子式表示A和B形成的过程_____，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________
（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。
（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。
（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
（1）固态CO2（干冰）所属晶体类型___________，所含化学键类型为__________（填“非极性键”或“极性键”或“离子键，下同）。
CO2与Na2O2反应过程形成化学键类型为______________________________。
（2）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
①Na-Fe3O4和HMCM-22在反应中的作用为_______________。
②写出（X）的所有同分异构体结构简式_______________。
③关于X与Y的说法正确的是__________（填序号〕。
a.最简式相同b.都有4种一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色d.X与Y互称同系物
（3）同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃（M），写出其与氯气反应生成一氯代烃的方程式________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
分析：
A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2
CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：
A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2
CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：
本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
2．B
【解析】分析：
图是周期表中短周期的一部分，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-
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