高考届全国I卷理综化学全真模拟试题一含答案.docx

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高考届全国I卷理综化学全真模拟试题一含答案

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题

一：

选择题（共7题，每题6分，共42分）

7．下列说法错误的是（　　）

A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环

B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为CaCO3

C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。

这种方法是蒸馏

D．《天工开物》中“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸

答案　B

解析　自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。

“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰（CaO），所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。

8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。

降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。

下列说法错误的是（　　）

A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）

D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

答案　C

解析　降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。

9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。

下列有关分析不正确的是（　　）

A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C．乙酸乙酯与互为同分异构体

D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

答案　B

解析　饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，和乙酸反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；固体酒精制作方法如下：

将碳酸钙固体放入醋酸（CH3COOH）溶液中，充分反应后生成醋酸钙（CH3COO）2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H＋的能力：

乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。

10．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是（　　）

A．1molNH

所含的质子总数为10NA

B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应

D．过程Ⅰ中，参与反应的NH

与NH2OH的物质的量之比为1∶1

答案　A

解析　质子数等于原子序数，1molNH

中含有质子总物质的量为11mol，故A说法错误；联氨（N2H4）的结构式为

，含有极性键和非极性键，故B说法正确；过程Ⅱ，N2H4－2H→N2H2，此反应是氧化反应，过程Ⅳ，NO

→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；NH

中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程Ⅰ中NH

与NH2OH的物质的量之比为1∶1，故D说法正确。

11．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。

向20mL浓度均为0.1mol·

L－1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积（V）关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．M点：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（NH3·H2O）>c（NH

）

B．溶液呈中性的点处于N、P之间

C．已知lg3≈0.5，P点的pH＝5

D．P点：

3[c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）]＝2[c（Na＋）＋c（NH

）＋c（NH3·H2O）]

答案　D

解析　M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NH3·H2O，CH3COONa水解，NH3·H2O电离，但CH3COONa水解程度小于NH3·H2O电离程度，c（Na＋）>c（CH3COO－）>

c（NH3·H2O）>c（NH

），故A正确；体积为20mL时NaOH和醋酸恰好完全反应，体积为40mL时醋酸和一水合氨恰好完全反应；醋酸钠溶液呈碱性、醋酸铵溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，应该使醋酸稍微过量，所以加入醋酸的体积应该大于40mL，应该在N、P之间，故B正确；加入醋酸60mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，该溶液为缓冲溶液，溶液的pH＝pKa－lg

＝－lg（1.8×10－5）－lg

＝6－lg9＝6－2lg3≈5，故C正确；加入醋酸60mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，根据物料守恒，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）＋c（NH

）＋c（NH3·H2O）＋c（Na＋）＝2c（Na＋）＋c（NH

）＋c（NH3·H2O），故D错误。

12．微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O

离子浓度与去除率的关系。

下列说法正确的是（　　）

A．M为电池正极，CH3COOH被还原

B．外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2

C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

D．Cr2O

离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

答案　D

解析　由图中信息可知，电子由M极流向N极，则M为电池负极，CH3COOH被氧化，选项A错误；根据负极电极反应式CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋可知，外电路转移4mol电子时，标准状况下M极产生22.4LCO2（忽略CO2溶解），但题干中没有说明标准状况，选项B错误；根据图中信息可知，N极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，N极附近pH增大，选项C错误；强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr2O

离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项D正确。

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。

下列说法正确的是（　　）

A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大

B．简单氢化物的热稳定性：

X＜W

C．ZX2可以在空气中燃烧，生成ZX3

D．W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料

答案　D

解析　能形成氢化物的一般是非金属，则其最高价氧化物的水化物往往为酸，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，即这个氢化物的溶液呈碱性，则该物质为NH3，即W为N。

Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na。

中学阶段所学的淡黄色沉淀有AgBr和S，则该淡黄色沉淀为S（Ag、Br都不是短周期元素），即X、Y和Z三种元素形成的盐中含有Na、S两种元素，则可以推断出该盐还含有O，所以X为O，Z为S。

根据反应现象，可以推断出该盐为Na2S2O3，对应的化学方程式为：

2HCl＋Na2S2O3===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

综上所述，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，盐为Na2S2O3。

W为N，X为O，Y为Na，Z为S，它们的简单离子分别为N3－、O2－、Na＋、S2－，其中，S2－的半径最大，N3－、O2－、Na＋属于同一电子构型的离子，则离子半径的大小为：

N3－>O2－>Na＋。

所以W、X、Y、Z的简单离子的半径大小为：

Z>W>X>Y，A错误；W、X的氢化物分别为NH3、H2O，由于O的非金属性比N强，所以H2O的热稳定性比NH3强，即氢化物的稳定性：

X>W，B错误；ZX2为SO2，ZX3为SO3，SO2不能再燃烧，且SO2转化为SO3需要高温和催化剂，C错误；W为N，它的一种氢化物——肼（N2H4），可用作火箭燃料，D正确。

二：

非选择题（共3题，共43分）

26．【14分】铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。

工业上以黄铜矿（主要成分FeCuS2）为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

已知：

反应Ⅱ的离子方程式：

Cu2＋＋CuS＋4Cl－===2[CuCl2]－＋S

回答下列问题：

（1）FeCuS2中S的化合价__________。

（2）反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式：

_________________________

________________________________________________________________________。

（3）为了使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____________________________________

________________________________________________________________________。

（4）反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________。

（5）向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_______________________________________。

（6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有_____________________________________

_____________________________________________________________________（填化学式）。

（7）反应Ⅳ中，处理尾气SO2的方法，合理的是______________（填字母）。

A．高空排放

B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

C．用氨水吸收后，再经氧化，制备（NH4）2SO4

D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：

Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H2SO3：

Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝5.6×10－8）

（8）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl（s）＋S2－（aq）Cu2S（s）＋2Cl－（aq）。

该反应的平衡常数K＝________[已知Ksp（CuCl）＝a，Ksp（Cu2S）＝b]。

答案　

（1）－2　

（2）FeCuS2＋S

FeS2＋CuS　（3）粉碎或搅拌　（4）4[CuCl2]－＋O2＋4H＋===4Cu2＋＋8Cl－＋2H2O

（5）在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出

（6）S、H2SO4、HCl

（7）CD

（8）

解析　

（1）根据化合价代数和为零的原则Fe为＋2价，Cu为＋2价，则FeCuS2中S的化合价为－2。

（2）黄铜矿主要成分FeCuS2，反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，硫和FeCuS2发生反应生成FeS2和CuS，化学方程式为：

FeCuS2＋S

FeS2＋CuS。

（4）由反应Ⅱ的离子方程式：