高考届全国I卷理综化学全真模拟试题一含答案.docx

1、高考届全国I卷理综化学全真模拟试题一含答案高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题一：选择题（共7题，每题6分，共42分）7下列说法错误的是()A己亥杂诗中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B周礼中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。这种方法是蒸馏D天工开物中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案B解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无

2、情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。8降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是()A降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个答案C解析降冰片二烯与四环

3、烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。9实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是()Ab中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C乙酸乙酯与互为同分异构体D乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱答案B解析饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，和乙酸反应消耗乙酸，同

4、时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H的能力：乙酸水乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。10厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下

5、列说法中不正确的是()A1 mol NH所含的质子总数为10NAB联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C过程属于氧化反应，过程属于还原反应D过程中，参与反应的NH与NH2OH的物质的量之比为11答案A解析质子数等于原子序数，1 mol NH中含有质子总物质的量为11 mol，故A说法错误；联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；过程，N2H42HN2H2，此反应是氧化反应，过程，NONH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；NH中N显3价，NH2OH中N显1价，N2H4中N显2价，因此过程中NH与NH2OH的物质的量之比为11，故D说法正确。11常温下，CH3C

6、OOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。向20 mL浓度均为0.1 molL1 NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是()AM点：c(Na)c(CH3COO)c(NH3H2O)c(NH)B溶液呈中性的点处于N、P之间C已知lg 30.5，P点的pH5DP点：3c(CH3 COO)c(CH3COOH)2c(Na)c(NH)c(NH3H2O)答案D解析M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NH3H2O，CH3COONa水解，NH3H2O电离，但CH3COONa水

7、解程度小于NH3H2O电离程度，c(Na)c(CH3COO)c(NH3H2O)c(NH)，故A正确；体积为20 mL时NaOH和醋酸恰好完全反应，体积为40 mL时醋酸和一水合氨恰好完全反应；醋酸钠溶液呈碱性、醋酸铵溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，应该使醋酸稍微过量，所以加入醋酸的体积应该大于40 mL，应该在N、P之间，故B正确；加入醋酸60 mL 时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，该溶液为缓冲溶液，溶液的pHpKalglg(1.8105)lg6lg 962lg 35，故C正确；加入醋酸60 mL时，溶液中的溶质为CH3COON

8、a、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，根据物料守恒，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Na)2c(Na)c(NH)c(NH3H2O)，故D错误。12微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是()AM为电池正极，CH3COOH被还原B外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2C反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降DCr2O离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活答案D解析由图中信息可知，电子由M极流向N极，则M为电

9、池负极，CH3COOH被氧化，选项A错误；根据负极电极反应式CH3COOH8e2H2O=2CO28H可知，外电路转移4 mol电子时， 标准状况下M极产生22.4 L CO2(忽略CO2溶解)，但题干中没有说明标准状况，选项B错误；根据图中信息可知， N极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，N极附近pH增大，选项C错误；强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr2O离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项D正确。13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀

10、盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是()AW、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B简单氢化物的热稳定性：XWCZX2可以在空气中燃烧，生成ZX3DW所形成的一种氢化物可用作火箭燃料答案D解析能形成氢化物的一般是非金属，则其最高价氧化物的水化物往往为酸，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，即这个氢化物的溶液呈碱性，则该物质为NH3，即W为N。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na。中学阶段所学的淡黄色沉淀有AgBr和S，则该淡黄色沉淀为S(Ag、Br都不是短周期元素)，即X、Y和Z三种元素形成的盐中含有Na、S两种元素，则可以推断出该盐

11、还含有O，所以X为O，Z为S。根据反应现象，可以推断出该盐为Na2S2O3，对应的化学方程式为：2HClNa2S2O3=2NaClSSO2H2O。综上所述，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，盐为Na2S2O3。W为N，X为O，Y为Na，Z为S，它们的简单离子分别为N3、O2、Na、S2，其中，S2的半径最大，N3、O2、Na属于同一电子构型的离子，则离子半径的大小为：N3O2Na。所以W、X、Y、Z的简单离子的半径大小为：ZWXY，A错误；W、X的氢化物分别为NH3、H2O，由于O的非金属性比N强，所以H2O的热稳定性比NH3强，即氢化物的稳定性：XW，B错误；ZX2为SO2，ZX3为SO3，

12、SO2不能再燃烧，且SO2转化为SO3需要高温和催化剂，C错误；W为N，它的一种氢化物肼(N2H4)，可用作火箭燃料，D正确。二：非选择题（共3题，共43分）26【14分】铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。已知：反应的离子方程式：Cu2CuS4Cl=2CuCl2S回答下列问题：(1)FeCuS2中S的化合价_。(2)反应在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式：_。(3)为了使反应充分进行，工业上可采取的措施是_。(4)反应的离子方程式为_。(5)向反应后的溶液中加入稀硫酸的目的是_。(6)

13、该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有_(填化学式)。(7)反应中，处理尾气SO2的方法，合理的是_(填字母)。A高空排放B用BaCl2溶液吸收制备BaSO3C用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4D用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3(H2CO3：Ka14.4107，Ka24.71011；H2SO3：Ka11.2102，Ka25.6108)(8)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)S2(aq) Cu2S(s)2Cl(aq)。该反应的平衡常数K_已知Ksp(CuCl)a，Ksp(Cu2S)b。答案(1)2(2)FeCuS2SFeS2CuS(3)粉碎或搅拌(4)4CuCl2O24H=4Cu28Cl2H2O(5)在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出(6)S、H2SO4、HCl(7)CD(8)解析(1)根据化合价代数和为零的原则Fe为2价，Cu为2价，则FeCuS2中S的化合价为2。(2)黄铜矿主要成分FeCuS2，反应在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，硫和FeCuS2发生反应生成FeS2和CuS，化学方程式为：FeCuS2S FeS2CuS。(4)由反应的离子方程式：