届安徽省淮南市寿县第一中学高三下学期周测化学试题解析版.docx
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届安徽省淮南市寿县第一中学高三下学期周测化学试题解析版
安徽省淮南市寿县第一中学2020届高三下学期周测
1.化学与生产、生活、科技密切相关。
下列叙述错误的是（）
A.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物
B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体
C.距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定
D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅
『答案』A
『详解』A.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温或放电条件下生成的，故A项错误；
B.硅胶比表面积大，有微孔，硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂，故B项正确；
C.金的化学性质稳定，所以距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，C项正确；
D.太阳能电池帆板的材料是硅，D项正确；
答案选A。
2.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：
贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。
气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：
治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）
A.氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒
C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食醋
『答案』B
『分析』“鼻冲水”气甚辛烈，说明有刺激性气味；“刀创水”治金创，以此水涂伤口，即敛合如故，说明其可以杀菌消毒。
『详解』A.氢氟酸有剧毒，不能用于治病，A不正确；
B.氨水有刺激性气味，碘酒能杀菌消毒，B符合题中信息；
C.石灰水没有刺激性气味，硝酸不可用于杀菌消毒；
D.稀硫酸有强腐蚀性，且无刺激性气味；
综上所述，题中所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是氨水和碘酒，故选B。
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A.标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
B.用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为NA
C.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
D．反应3H2（g）＋N2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量9.2kJ时转移电子0.6NA
『答案』B
『详解』A．氢气和一氧化碳气体的物质的量为8.96L÷22.4L·mol－1=0.4mol，根据2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子数为0.2NA，故A正确；
B．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若溶液的pH值变为1时，没有提供溶液的体积，无法计算生成的硫酸的物质的量，故B错误；
C.32.5g锌的物质的量为0.5mol，完全反应变成锌离子失去1mol电子；与浓硫酸完全反应，无论生成二氧化硫还是生成氢气，每生成1个气体分子达到2个电子，所以转移1mol电子会生成0.5mol气体，生成气体分子数为0.5NA，故C正确；
D.反应3H2（g）＋N2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量9.2kJ时，参加反应的氢气为0.3mol,转移电子0.6NA，故D正确；
故选B。
4.根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
浓度越大，反应速率越快
B
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
维生素C具有还原性
D
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
『答案』C
『详解』A.NaHSO3与H2O2反应生成硫酸钠，反应没有现象，不能根据现象判断反应速率，故不选A；
B.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先生成碘化银沉淀，由于未指明NaCl、NaI的浓度，所以无法判断Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的相对大小，故不选B；
C.氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，使溶液颜色发生变化，向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化可探究维生素C具有还原性，故选C；
D.加入银氨溶液前需加入氢氧化钠溶液中和硫酸，否则银氨溶液与硫酸反应得不到银镜，故不选D。
『点睛』本题属于化学实验探究题，注意实验原理的正确性、实验设计要具有科学性和严密性，实验现象要明显，能根据实验现象得出正确结论。
5.某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。
某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。
由此可知原溶液中（）
A.原溶液中c（Fe3+）＝0.1mol·L－1
B.要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：
取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
C.SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在
D.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.2mol·L－1
『答案』D
『分析』加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；
产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+、Fe2+，原溶液中一定没有CO32-；
滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；
4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；
焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，因为加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；
根据溶液电中性判断是否存在氯离子。
『详解』加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；
产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+、Fe2+，原溶液中一定没有CO32-；
滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；
4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；
焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，因为加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；
据电荷守恒，原溶液中一定有Cl－，物质的量至少为0.02mol×2+0.02mol-0.02mol×2=0.02mol，
A.根据以上分析可以知道，原溶液中含有0.02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A错误；
B.检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+，否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；
C.根据以上分析可以知道，原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl－，只是存在Fe3+、Fe2+中的一种，其离子的物质的量为0.02mol，一定不存在CO32-、Al3+；因为第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C错误；
D.根据以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42-，0.02molFe3+、Fe2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：
0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而负电荷的物质的量为：
0.02mol×2=0.04mol，根据溶液电中性可以知道，原溶液中一定存在Cl－，且c（Cl－）
=0.2mol/L，所以D选项是正确的。
答案选D。
6.氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是（）
A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
D.在催化剂b表面2.24LNH3反应生成NO转移电子数目为0.5NA
『答案』B
『详解』A.根据图示，在催化剂a表面发生反应
，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，故A错误；
B.N2与H2发生
反应，N、H原子全部转移到产物NH3中，所以原子利用率为100%，故B正确；
C.催化剂不能使平衡发生移动，所以催化剂a、b不能提高反应的平衡转化率，故C错误；
D.非标准状况，2.24LNH3的物质的量不一定是0.1mol，所以在催化剂b表面2.24LNH3反应生成NO转移电子数目不一定为0.5NA，故D错误；
选B。
7.已知电离平衡常数：
H2CO3>HClO>HCO3-，下列有关叙述中，正确的是（）
①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：
2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
A.②④B.①③C.②③D.①④
『答案』D
『详解』①还原性I-＞Fe2+＞Br-，若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，只氧化I-，发生反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，加入硝酸银，生成AgBr沉淀，故正确；
②还原性I-＞Fe2+＞Br-，向FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I-，反应的离子方程式为：
2I-+Cl2═I2+2Cl-，故错误；
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3-，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故错误；
④溴自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-，故正确；
故选D。
8.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
下列有关氢键说法中不正确的是（ ）
A.由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B.由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C.由于氢键的存在，沸点：
HF>HCl>HBr>HI
D.由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构
『答案』C
『分析』A.冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；
B.乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度；
C.卤素
氢化物中只有HF含有氢键；
D.氢键具有方向性和饱和性。
『详解』A.冰中水分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，A正确；
B.乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比
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