步步高版高考化学全国通用考前三个月等值模拟卷等值模拟卷二.docx

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步步高版高考化学全国通用考前三个月等值模拟卷等值模拟卷二

等值模拟卷

（二）

（限时50分钟）

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7．密胺是重要的工业原料，结构简式如下图。

工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。

若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为（　　）

A．17∶44B．22∶17

C．17∶22D．2∶1

答案　C

解析　根据密胺的结构式和元素守恒，可知一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，所以合成1mol的密胺需要3mol的CO2和6molNH3，NH3和CO2的质量之比应为（2×17）∶44＝17∶22。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NA

B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

C．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

答案　B

解析　乙烯与丙烯的C—H键数目不同，所以0.5mol两者混合气体中C—H键数目在2NA～3NA之间，A错；NaHSO4中H以共价键与O结合，熔融状态下不电离，含有离子数目为NA，C错；铜只能与浓H2SO4反应，随反应进行浓硫酸变稀硫酸反应停止，生成的SO2分子数小于0.1NA，D错。

9．分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．4种B．8种

C．12种D．16种

答案　C

解析　能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基，所以有以下四种碳链结构，

、

、

、

，箭头的位置就是放氯原子的位置，共有12种，C项正确。

10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是（　　）

选项

Ⅰ中试剂

Ⅱ中试剂及现象

推断

A

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵稳定

B

硫酸亚铁

品红溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油发生了化学变化

D

铁粉与水蒸气

肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了反应

答案　C

解析　A项，氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，这两种气体在试管口附近相遇又生成了氯化铵，错误；B项，品红溶液褪色说明FeSO4分解生成了SO2，由于S元素化合价降低，则Fe元素化合价应升高，即生成Fe2O3，错误；C项，石蜡油的主要成分是烷烃，加热碎瓷片上的石蜡油，产生了不饱和烃，不饱和烃使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油发生了化学反应，正确；D项，肥皂水冒泡，不能说明气泡是氢气，加热时试管Ⅰ中的空气进入试管Ⅱ中，也能使肥皂水冒泡，错误。

11．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。

下列判断正确的是（　　）

A．离子半径：

T＜W＜G

B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Q＜R

D．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

答案　C

解析　无机非金属材料的主角是硅，故Q为Si元素，结合其他元素在周期表的相对位置，可知T为Al元素，R为N元素，W为S元素，G为Cl元素。

12．一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同

B．光照时，b极周围pH减小

C．光照时，H＋由b极室透过质子膜进入a极室

D．夜间无光照时，a为电池的负极

答案　A

解析　硅太阳能电池是利用半导体原理将光能转化为电能，过程中不发生化学变化，而该电池供电时，发生电化学反应，A错误；负极（b）的电极反应为VO2＋＋H2O－e－===VO

＋2H＋，B正确；由于白天光照时，b极为负极，产生的H＋透过质子膜流向正极a，C正确；夜间相当于蓄电池放电，a极：

V2＋－e－===V3＋，发生氧化反应，a为负极，D正确。

13．已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4HC2O

＋H＋　Ka1　HC2O

C2O

＋H＋　Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O

、C2O

三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。

则下列说法中不正确的是（　　）

A．pH＝1.2溶液中：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2C2O4）

B．pH＝2.7溶液中：

＝1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

答案　C

解析　pH＝1.2时，溶液中只有H2C2O4、HC2O

，且浓度相等，根据电荷守恒：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O

），所以：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2C2O4），A正确；pH＝1.2时，c（HC2O

）＝c（H2C2O4），Ka1＝

＝c（H＋）＝10－1.2，pH＝4.2时，c（HC2O

）＝c（C2O

），Ka2＝

＝c（H＋）＝10－4.2，所以pH＝2.7溶液中：

Ka1/Ka2＝

＝

＝103＝1000，B正确；只有在常温下相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水才能配得pH为4.2的混合液，C错误；pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中，溶液中酸电离的H＋浓度在减小，对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度一直增大，D正确。

二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，共58分。

第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第36题～第38题为选考题，考生任选一题做答。

）

26．（14分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

（1）PCl3水解可制取亚磷酸：

PCl3＋3H2OH3PO3＋________。

（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：

H3PO3H＋＋H2PO

。

①某温度下，0.10mol·L－1的H3PO3溶液的pH＝1.6，即溶液中c（H＋）＝2.5×10－2mol·L－1。

求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。

（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

②根据H3PO3的性质可推测常温下Na2HPO3稀溶液的pH________（填“>”、“＝”或“<”）7。

（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。

该反应的化学方程式为______________________。

（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为________________________________________________________。

②产品室中反应的离子方程式为________________________________________________。

答案　

（1）3HCl

（2）

①　　　　　　　H3PO3　　　H＋　＋　　H2PO

起始时各物质0.1000

浓度mol·L－1

反应的各物质

浓度mol·L－12.5×10－22.5×10－22.5×10－2

平衡时各物质

浓度mol·L－10.10－2.5×10－22.5×10－22.5×10－2

K＝

＝

≈8.3×10－3

②>

（3）H3PO3＋I2＋H2O===2HI＋H3PO4

（4）①2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

②HPO

＋2H＋===H3PO3

27．（15分）碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：

Ni（s）＋4CO（g）

Ni（CO）4（g）。

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

对该反应的说法正确的是________（填字母编号）。

A．把温度由80℃升高到180℃，正反应速率减小，逆反应速率增大

B．反应达到平衡后，充入Ni（CO）4（g）再次达到平衡时，

减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态

（2）下图所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T1的一端放置不纯的镍（Ni）粉，Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。

在温度为T2的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T1________（填“＞”、“＜”或“＝”）T2。

上述反应体系中循环使用的物质是________。

（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH＝－90.8kJ·mol－1。

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molCO、

2molH2

1molCH3OH

2molCO、

4molH2

CH3OH的浓度/mol·L－1

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法正确的是________（填字母）。

a．c1＝c2b．2Q1＝Q3

c．Q1＋Q2＝90.8d．α2＋α3＜100%

（4）据研究，上述（3）中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_______________________________________

（用化学方程式表示）。

（5）已知在常温常压下：

甲醇的燃烧热为725.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为283kJ·mol－1，H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－44.0kJ·mol－1。

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式：

_____________________。

（6）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。

下图是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg

与温度（t）的关系曲线图。

四个反应中属于吸热反应的是______________（填金属氧化物的化学式），在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时，若反应方程式化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于________。

答案　

（1）CD

（2）＜　CO

（3）ac

（4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2

（5）CH3OH（l）＋O2（g）===CO（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－354.8kJ·mol－1

（6）Cr2O3、SnO2　10－12

解析　

（1）对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率均加快，A错误；

＝

＝K（平衡常数），因此温度不变，比值不变，B错误；反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，相当于增大压强，平衡右移，CO的体积分数降低，C正确；Ni与CO反应，随反应的进行，气体质量增大，直到反应达到平衡，质量才不发生变化，根据公式ρ＝m/V，容器容积V不变，密度ρ不变时，说明质量m不再变化，反应达到化学平衡状态，D正确。

（2）根据上述反应，在50～80℃，Ni与CO化合生成Ni（CO）4，在180～200℃分解生成Ni和CO，因此T1＜T2，反应中CO可循环利用。

（3）根据反应特点可以确定，甲和乙可建立相同平衡状态，因此平衡时：

c1＝c2，a正确；