步步高版高考化学全国通用考前三个月等值模拟卷等值模拟卷二.docx

1、步步高版高考化学全国通用考前三个月等值模拟卷等值模拟卷二等值模拟卷(二)(限时50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7密胺是重要的工业原料，结构简式如下图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为()A1744 B2217C1722 D21答案C解析根据密胺的结构式和元素守恒，可知一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，所以合成1mol的密胺需要3mol的CO2和6molNH3，NH3和CO2的质量之比应为(217)44172

2、2。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含CH键的数目为2NABS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAC0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAD含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA答案B解析乙烯与丙烯的CH键数目不同，所以0.5mol两者混合气体中CH键数目在2NA3NA之间，A错；NaHSO4中H以共价键与O结合，熔融状态下不电离，含有离子数目为NA，C错；铜只能与浓H2SO4反应，随反应进行浓硫酸变稀硫酸反应停止，生成的SO2分子数小于0.1NA，

3、D错。9分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A4种 B8种C12种 D16种答案C解析能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基，所以有以下四种碳链结构，、，箭头的位置就是放氯原子的位置，共有12种，C项正确。10按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应答案C解析A项，氯化铵受热分解产生氯化

4、氢和氨气，这两种气体在试管口附近相遇又生成了氯化铵，错误；B项，品红溶液褪色说明FeSO4分解生成了SO2，由于S元素化合价降低，则Fe元素化合价应升高，即生成Fe2O3，错误；C项，石蜡油的主要成分是烷烃，加热碎瓷片上的石蜡油，产生了不饱和烃，不饱和烃使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油发生了化学反应，正确；D项，肥皂水冒泡，不能说明气泡是氢气，加热时试管中的空气进入试管中，也能使肥皂水冒泡，错误。11短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是()A离子半径：TWGB等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C

5、最简单气态氢化物的热稳定性：QRDT和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性答案C解析无机非金属材料的主角是硅，故Q为Si元素，结合其他元素在周期表的相对位置，可知T为Al元素，R为N元素，W为S元素，G为Cl元素。12一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是()A该电池与硅太阳能电池供电原理相同B光照时，b极周围pH减小C光照时，H由b极室透过质子膜进入a极室D夜间无光照时，a为电池的负极答案A解析硅太阳能电池是利用半导体原理将光能转化为电能，过程中不发生化学变化，而该电池供电时，发生电化学反应，A错误；负极(b)的电极反应为VO2H2Oe=VO2H，B正确；由于白天光

6、照时，b极为负极，产生的H透过质子膜流向正极a，C正确；夜间相当于蓄电池放电，a极：V2e=V3，发生氧化反应，a为负极，D正确。13已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2OHKa1HC2O C2OHKa2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。则下列说法中不正确的是()ApH1.2溶液中：c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4)BpH2.7溶液中：1000C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D向pH1.2的溶液中加KOH溶液将pH

7、增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大答案C解析pH1.2时，溶液中只有H2C2O4、HC2O，且浓度相等，根据电荷守恒：c(K)c(H)c(OH)c(HC2O)，所以：c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4)，A正确；pH1.2时，c(HC2O)c(H2C2O4)，Ka1c(H)101.2，pH4.2时，c(HC2O)c(C2O)，Ka2c(H)104.2，所以pH2.7溶液中：Ka1/Ka21031000，B正确；只有在常温下相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水才能配得pH为4.2的混合液，C错误；pH1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中，溶液中酸电离

8、的H浓度在减小，对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度一直增大，D正确。二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生任选一题做答。)26(14分)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。(1)PCl3水解可制取亚磷酸：PCl33H2O H3PO3_。(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3 HH2PO。某温度下，0.10molL1的H3PO3溶液的pH1.6，即溶液中c(H)2.5102molL1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H3PO3的第二步电离

9、忽略不计，结果保留两位有效数字)根据H3PO3的性质可推测常温下Na2HPO3稀溶液的pH_(填“”、“”或“(3)H3PO3I2H2O=2HIH3PO4(4)2H2O2e=2OHH2HPO2H=H3PO327(15分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是_(填字母编号)。A把温度由80升高到180，正反应速率减小，逆反应速率增大B反应达到平衡后，充入Ni(CO)4(g)再次达到平衡时，减小C反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO

10、的体积分数降低D当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态(2)下图所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T1的一端放置不纯的镍(Ni)粉，Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。在温度为T2的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T1_(填“”、“”或“”)T2。上述反应体系中循环使用的物质是_。(3)甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.8kJmol1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1mo

11、lCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度/molL1c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ反应物转化率123下列说法正确的是_(填字母)。ac1c2 b2Q1Q3cQ1Q290.8 d23100%(4)据研究，上述(3)中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。(5)已知在常温常压下：甲醇的燃烧热为725.8kJmol1，CO的燃烧热为283kJmol1，H2O(g)=H2O(l)H44.0kJmol1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气

12、的热化学方程式： _。(6)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lg与温度(t)的关系曲线图。四个反应中属于吸热反应的是_(填金属氧化物的化学式)，在700用一氧化碳还原Cr2O3时，若反应方程式化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于_。答案(1)CD(2)CO(3)ac(4)Cu2OCO 2CuCO2(5)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H354.8kJmol1(6)Cr2O3、SnO21012解析(1)对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率均加快，A错误；K(平衡常数)，因此温度不变，比值不变，B错误；反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，相当于增大压强，平衡右移，CO的体积分数降低，C正确；Ni与CO反应，随反应的进行，气体质量增大，直到反应达到平衡，质量才不发生变化，根据公式m/V，容器容积V不变，密度不变时，说明质量m不再变化，反应达到化学平衡状态，D正确。(2)根据上述反应，在5080，Ni与CO化合生成Ni(CO)4，在180200分解生成Ni和CO，因此T1T2，反应中CO可循环利用。(3)根据反应特点可以确定，甲和乙可建立相同平衡状态，因此平衡时：c1c2，a正确；