C
使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
石蜡油蒸汽中含有烯烃
D
常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液
Na2CO3溶液中红色更深
Kh:
CO32->HCO3
12、用如下装置处理含KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是
Ａ． MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀
Ｂ．右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：
7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
Ｃ．当电路中转移6mol e-'时，可以产生87gMnO2沉淀
Ｄ．为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境
13、常温下，现有0.1mol· L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。
已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是
Ａ．当pH=9时，溶液中存在下列关系：
c（NH4+）>c（HCO3-）>c（NH3·H2O）>c（ CO32-）
Ｂ．NH4HCO3溶液中存在下列关系：
<1
Ｃ．向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
Ｄ．分析可知，常温下水解平衡常数Kh（HCO3-）的数量级为10-7
26、（14分）化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。
【探究一】下图A为某气体制备装置，图中未画出。
据此回答：
（1）①只用一种试剂制备A中某气体，选取的试剂是____________。
Ａ． NH4HCO3 Ｂ． NH4ClＣ．Ca（OH）2Ｄ． NH4NO3
②装置A所用的主要玻璃仪器是____________（填仪器名称）。
（2）从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式_______________________________（写出一个即可）。
【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。
用酒精灯加热C 处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C 处酒精灯。
据此回答:
（3）若实验过程中发现F 处铜片逐渐溶解。
则:
①D 中观察到的现象是________________________________。
②C 中发生反应的化学方程式为________________________________。
③F 处铜片逐渐溶解的原因是________________________________。
④该装置的不足之处是________________________________。
（4）若实验过程中F 处铜片没有任何变化，D 中无任何现象发生，只观察到C 中粉末在红色和黑色间交替变化。
则C 中发生反应的化学方程式为________________________________。
27、（15分）
随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。
甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）+NH3（g）
CH3NH2（g）+H2O（g）△H。
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键
C-O
H-O
N-H
C-N
键能/kJ•mol-1
351
463
393
293
则该反应的△H=________kJ•mol-1
（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0。
在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____________________。
②X轴上a点的数值比b点_______（填“大”或“小”）。
某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________________________。
（3）常温下，已知：
Ksp（PbI2）=4×10-9；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，则反应PbCl2（s）+2I-（aq）
PbI2（s）+2Cl-（aq）的平衡常数K=_______________。
（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2（g）+I2（g）
2HI（g） 的△H_______（填“>”或“<”）0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：
SO2+I2+2H2O
3H++HSO4-+2I-，I2+I-
I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______、__________（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小___________________________________。
28、（14 分） 某铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3，含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等杂质，现由该铬铁矿制备强氧化剂Na2Cr2O 的流程如下：
已知：
常温下，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-30
回答下列问题：
（1）物质B为______________， 溶液E为____________________。
（2）溶液G中经检测不含H2O2的可能原因是________________________________________。
（3）若步骤Ⅵ调节pH后，c（Cr3+）=6.3mol/L，.则pH范围是______________（离子浓度不大于1.0×10-5mol/L即可认为沉淀完全）。
（4）步骤Ⅶ发生的离子方程式为________________________________________。
（5）Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，步骤Ⅷ中操作a为___________、__________________。
（6）若称取mg该铬铁矿，其中FeO·Cr2O3的质量分数为70%，最终制得n gNa2Cr2O7固体，则该过程中Cr元素的转化率为____________________________。
35、[化学选修3：
物质结构与性质] （15 分）
O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。
回答下列问题：
（1）O原子中价电子占据的轨道数目为__________________。
（2）第一电离能I1：
N____O（填“>”或“<”）,第二电离能I2：
O大于N的原因是__________________。
（3）O3的空间构型为_________________；是_____________（ 填“极性”或“非极性”） 分子；分子中存在的大π键，可用符号Π
表示，其中m 表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为_______________________。
（4）N 元素的简单气态氢化物NH3 在H2O 中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O 可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H-N、___________、____________（任写两种即可）。
（5）已知：
如下键能和键长数目。
化学键
键长/pm
键能/
N-N
145
193
N=N
125
418
N
N
110
946
N2和N4都是N 元素的单质，其中N4是正面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4 分子稳定性远小于N2 原因是________________________________________。
（6）Na2O 的晶胞结构如下图所示，X表示O2-，Y 表示Na+，则O2-的配位数为_______________，该晶胞的原子空间利用率为_______________；（已知该晶胞的棱长为apm，r（Na+）=xpm，r（O2-）=ypm）。
36、[化学一选修5：
有机化学基础] （15 分）
高分子化合物M（
）和高分子化合物J用途广泛。
其合成路线如下图所示：
已知：
（1）
（2）CH3CHO+HCHO
HOH2C-CH2-CHO
（3）CH3CHO+HCHO
CH2=CH-CHO+H2O
回答下列问题：
（1）有机物C的名称是___________________。
（2）D到E和E到F的反应类型分别是__________________、______________________。
（3）有机物L 的结构简式为______________________。
（4）控制反应条件保证H 中醛基不被氧化，H 与I发生缩聚反应得到高聚物J 的化学方程式为___________________________________________。
（5）有机物F 的催化氧化产物满足下列条件的同分异构体有_____
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