中考复习化学核心重点整理全国适用.docx

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中考复习化学核心重点整理全国适用

初中化学核心重点整理

注：

标“*”为重点2021.4

|九上|

1-1.道尔顿（原子论）、阿伏伽德罗（分子学说）-----奠定了近代化学的基础

1-2.门捷列夫（发现了元素周期律、编制了元素周期表）

1-3.化学的定义：

是在原子、分子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

*1-4.化学变化物理变化的判断：

有无新物质的生成。

（本质）-有为化学变化无为物理变化。

注：

物质在化学变化中一定会伴随着物理变化，而物理变化过程中不一定会同时发生化学变化。

1-5.蜡烛火焰：

焰心、內焰、外焰（温度最高）

1-6.化学实验基本操作（固体药品、液体药品的取用与误差分析）：

块状药品的取用

先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器（一横二放三慢竖）

粉末状药品的取用

①先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来（一斜二送三直立）;②没说明用量时只需盖满试管底部即可

称量一定质量的固体药品

①称量前先调零，再调节平衡螺母使天平平衡;②称量时左物右码.先加质量大的砝码后加质量小的砝码，最后移动游码;③称量后砝码放回硅码众.游码回零;④砝码用镊子夹取，易潮解、有腐蚀性的药品放在玻璃器皿内称量

倾倒液体

①把瓶塞倒放在桌面上，防止试剂腐蚀实验台或污染瓶塞，从而污果试剂;②倾倒液体时，标签应朝向手心，防止倾倒后瓶口残留的药液流下而腐蚀标签，同时瓶口应紧挨着试管口缓慢倾倒，防止药品酒落或溅出;③倒完液体后，应立即盖紧瓶塞，防止药品挥发或吸收杂质;④没说明用量时，取1-2mL

量取一定量液体

量筒放平，先倒入液体，接近刻度时改用胶头滴管滴加，

读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

若仰视会使读数偏小，实际值偏大;

俯视则会使读数偏大，实际值偏小

吸取并滴加少量液体

①滴管悬空，竖直，位于容器正上方;②取液后，应保持橡胶胶帽在上方，防止药液倒流腐蚀胶帽;③用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂;④吸取液体时先在瓶外挤出胶头滴管中的空气.后伸入液体吸取

2-1.法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。

*2-2.测定空气中氧气含量的实验：

（1）实验现象：

红磷在氧气中燃烧放出大量的热，生成大量白烟。

打开止水夹，水经导管进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，约占瓶内原有空气总体积的1/5。

（2）方程式：

（3）结论：

氧气约占空气总体积的1/5。

*（4）误差分析：

偏大：

弹簧夹未夹紧、放入过慢；偏小：

红磷量太少、未冷却至室温就打开止水夹、气密性不良

2-3.从宏观和微观的角度区别纯净物和混合物的不同

由同种分子构成的物质上纯净物,如氧气.

由不同种分子构成的物质是混合物.如糖水,含有水分子和蔗糖两种不同的分子.也可以说空气是有不同的混合物构成的混合物.

2-4.氧气：

供给呼吸、助燃性氮气、稀有气体：

化学性质不活泼，保护气（霓虹灯--氖气）

2-5.二氧化碳不算空气污染物（常见空气污染物：

SO2、CO、NO2、O3）；空气质量级别越高，空气质量状况越差。

3-1.氧气的物理性质：

ρ＞ρ空；不易溶于水；液体时为淡蓝色、固体时为淡蓝色雪花状

*3-2.

在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中为蓝紫色火焰，放出大量的热，生成具有刺激性气味的气体

瓶底加水：

吸收二氧化硫，防止污染空气

在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体；在空气中红热现象

瓶底加水;防止高温熔融物溅落在瓶底，炸裂集气瓶

在空气中红热现象；在氧气中生成能使澄清水灰水变浑浊的固体

总结：

化合反应

镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

3-3.工业制取氧气：

分离液态空气法

***3-4：

实验室制取氧气：

（中考实验！

）

（2）装置选择：

固液加热型和液液常温型，收集：

排水法或向上排空气法

*（3）棉花作用：

防止高猛酸钾粉末进入导管。

*（4）向下倾斜原因：

防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。

4-1.催化剂：

一变（该物质的反应速率变）二不变（化学性质不变、质量不变）

4-2.催化剂作用：

催化作用，加快反应速率（MnO2）

5-1：

分解反应：

A→B+C+D+…如：

5-2.排水法收集氧气：

待导管有大量均匀的气泡冒出后开始收集，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，集气瓶内的液面下降至瓶口处后即收集满一瓶气体。

5-3.高锰酸钾收集氧气结束后：

先撤试管，再撤走酒精灯（防止受热不均炸裂试管）

5-4：

向上排空气收集氧气-验满：

将一根带火星的木条放到集气瓶口，若复燃则证明已满。

5-5.检查装置气密性：

2种方法（见课本）

6-1.

*6-2.电解水实验：

；正氧负氢

加入氢氧化钠（稀硫酸）等的原因：

增强导电性

7-1.水的净化：

生活中常用煮沸的方法、净化程度最高的为蒸馏。

*7-2.活性炭的作用：

吸附色素；除去臭味

明矾的作用：

形成胶状物吸附杂质，使之沉降

过滤操作：

一贴、二低、三靠

*7-3：

硬水、软水检验：

肥皂水（浮渣多、泡沫少的为硬水）；转化：

生活中煮沸

8-10.与原子、分子有关的结论：

（1）原子是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分；分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

（2）①分子、原子体积都很小②分子之间有间隔③微观粒子总是在不断运动的

11.构成物质的微观粒子：

原子（Fe）、分子（氧气、稀有气体）、离子（氯化钠等）

12.原子结构：

离子结构：

（最外层电子数＜4容易失去电子形成阳离子；最外层电子数＞4容易得到电子形成阴离子）

13.相对原子质量计算公式：

14.氧离子：

O2-，氧分子：

O2,2个氧原子：

2O

15-1.元素周期表结构：

7大横行（周期），18个纵列（族，8-10三个纵列共同组成一个族）。

15-2.规律：

同一全族的化学性质相似（原因：

最外层电子数相同）；周期数=原子电子层数

*16.化合价口诀：

*17-1.相对分子质量（

）=化学式中各原子的相对原子质量的总和

*17-2.元素质量比=各元素的相对原子质量与对应元素的原子个数的乘积比。

*17-3.化合物中某元素的质量分数=

*18-1-1.铁钉与硫酸铜溶液反应：

（1）化学方程式：

（2）实验现象：

铁钉表面覆盖了一层红色物质，液体颜色由红色逐渐变为浅绿色。

18-1-2.镁条与氧气反应：

。

镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

*18-2.质量守恒定律的内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（微观解释：

）

*18-3.六不变、两个一定变、两个可能变

19.化学方程式的意义：

①表示反应物、生成物和反应条件

②表示反应物、生成物质量比（各物质间的质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积之比）。

③表示反应物生成物之间的粒子个数比。

20-1.金刚石、石墨物理性质差异大的原因：

C原子的排列方式不同

注：

物质的组成和结构决定物质的性质。

20-2.金刚石做钻头/加工坚硬金属/切割大理石的原因：

硬度大（天然存在的最硬的物质）.

20-3.石墨做铅笔芯：

石墨质软、深灰色（黑色）做电极：

良好的导电性

20-4.活性炭具有吸附性的原因：

具有疏松多孔的结构。

20-5.

由分子构成，而金刚石、石墨由C原子构成。

*20-6.C原子的化学性质：

（1）常温下具有稳定性--应用：

①保存档案材料②古画不褪色

（2）点燃条件下可燃性：

①充分燃烧：

;发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

②不充分燃烧：

；CO有毒！

*（3）还原性：

结论：

木炭具有还原性。

加网罩的作用：

聚拢火焰，提高温度。

21-1.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因：

它们的分子构成不同。

*21-2.蜡烛阶梯实验现象：

下方蜡烛先灭，上面的再灭。

结论：

①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧

21-3.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液：

紫色石蕊溶液变红[]

加热石蕊溶液：

有气泡冒出。

[

]

21-4.P118探究二氧化碳和水发生反应的实验

21-5.干冰的用途：

人工降雨、制冷剂

21-6.二氧化碳没有毒但可以使人窒息死亡，造成温室效应。

21-7.二氧化碳的物理性质：

可以溶于水，密度比空气大（收集时一般用向上排空气法）

一氧化碳的物理性质：

无色气体，难溶于水，密度比空气略小（收集时用排水法）

**21-8.二氧化碳的化学性质：

①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，无毒。

②二氧化碳与水反应：

③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：

（检验二氧化碳）

④二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：

（吸收二氧化碳）

⑤二氧化碳具有氧化性：

⑥二氧化碳在叶绿体的作用下发生光合反应。

*21-9一氧化碳的化学性质：

①可燃性：

----做燃料

②有毒性：

与血液中的血红蛋白结合

**③还原性--详见问题24-7.

***22-1.实验室制取二氧化碳（中考实验！

）

（1）药品：

石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊试液、蒸馏水

（2）原理（化学方程式）：

（3）检验：

通入澄清石灰水验满：

将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已满。

（4）不用稀硫酸的原因：

稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的碳酸钙，附着在大理石表面，阻止反应的继续进行。

（5）不用浓盐酸的原因：

浓盐酸容易挥发出HCl气体，导致二氧化碳不纯。

（6）不用碳酸钠等纯净的粉末代替石灰石的原因：

反应太剧烈，不易收集。

（7）使用长颈漏斗的优点：

可以随时添加液体药品；分液漏斗：

控制反应速率

（8）步骤：

见“潍坊市实验操作技能考试化学试题二氧化碳的实验室制取与性质”

22-2.工业制取二氧化碳：

23-1.燃烧的条件：

①可燃物②达到着火点③氧气（或空气）

23-2.灭火的原理：

①清楚或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气（空气）③使温度降到着火点以下（如用水浇灭）注：

着火点是物质的固有属性不会改变！

23-3.二氧化碳灭火器勇于图书档案灭火

23-4.爆炸分为物理爆炸与化学爆炸

23-5.三大化石燃料：

煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

23-6.放热反应：

（1）所有燃烧或爆炸反应。

（2）酸碱中和反应。

（3）多数化合反应。

（4）活泼金属与水或酸生成H2的反应。

（5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。

23-7.吸热反应：

（1）大多数分解反应：

（2）盐水解反应（3）电离（4）少数化合反应

23-8.煤的干馏属于化学变化，石油的分馏是物理变化。

23-9.天然气（混合物）的主要成分：

CH4（沼气），

。

23-10.燃料充分燃烧的方法：

①提供充足的氧气（空气）②增大接触面积

23-11.煤燃烧生成的二氧化硫等物质会形成酸雨（pH＜5.6）

23-12.乙醇燃烧：

23-13.实验室制取氢气：

锌与硫酸反应（排水法/向下排空气法）

23-14.氢气是最清洁的燃料。

优点：

用途广、放热高、无污染未推广原因：

价格贵、难获取

23-15.新能源：

地热能、太阳能、风能、潮汕能、生物质能、核能

|九下|

24-1.金属材料的分类

纯金属（有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高）

合金（①混合物②其中至少有一种金属材料，熔点比纯金属低、硬度比纯金属大，抗腐蚀性良好）

24-2：

铁的合金：

生铁、钢（生铁的含碳量比钢大，百炼成钢的目的就是降低含碳量）

*24-3：

金属的化学性质

（1）与氧气反应

反应条件

金属

现象

化学方程式

常温下即可反应