高中化学必修二第一章第二节元素周期律能力提升检测试题.docx
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高中化学必修二第一章第二节元素周期律能力提升检测试题
高中化学必修二第一章第二节元素周期律能力提升检测试题【解析版含答案】
一、选择题
1、下列说法正确的是（ ）
A．共价化合物中可能含有离子键
B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2-四种离子的半径依次减小
C．
Po、
Po、
Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
2、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（ ）
X
Y
Z
W
Q
A．Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物
B．形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X
C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
D．X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键
3、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径Z＞Y
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．M与Z形成的化合物中只存在离子键
D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应
4、下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价．下列说法正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
+1
+3
+6，﹣2
+5，﹣3
﹣2
A．气态氢化物的稳定性：
R＞T
B．工业上电解MCl3溶液制备单质M
C．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同
D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反应
5、短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（ ）
A．R在化合物中显+1价
B．最高价氧化物的水化物的碱性：
X＞R
C．原子半径：
X＞Y＞Z
D．简单气态氢化物的热稳定性：
Y＞W
6、X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
X＞Y＞Z
B．气态氢化物的热稳定性：
Z＞X
C．Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸
D．X和Z组成的化合物可形成酸雨
7、如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是（ ）
X
A
Y
C
B
A．原子半径大小：
Y＞C＞X＞A
B．Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2：
3
C．X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A
D．A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应
8、第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应．下列说法中不正确的是（ ）
A．Y为Al
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4
C．X与Z结合形成离子化合物
D．X、Y、Z原子半径Z＞X＞Y
9、X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
Z＞R＞W
B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物的稳定性：
HmW＞HnR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
10、四种短周期元素的离子：
aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（ ）
A．m﹣n=b﹣a
B．元素原子序数a＞b＞c＞d
C．元素非金属性：
R＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
11、短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是（ ）
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
12、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法错误的是（）
A．X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强
C．Z的最高正化合价为+6
D．常压下Z的单质的熔点比Y的低
二、非选择题
13、A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
回答以下问题：
（1）四元素的符号依次是A；B；C；D。
（2）写出B、D元素的离子结构示意图：
B．；D．。
（3）用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
。
（4）在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：
；
比较其中碱的碱性强弱：
。
14、有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。
D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。
A原子最外电子层上有4个电子。
B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。
E原子的M电子层上共有7个电子。
常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应。
C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。
根据上述情况，试回答下列各问题。
（1）A～E的元素符号分别为、、、、。
（2）C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式：
；
写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式：
。
（3）试写出D、E最高价氧化物水化物分子式，，并比较酸性强弱；写出D、E气态氢化物分子式、，比较它们的稳定性。
15、海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
（1）步骤①反应的离子方程式是。
（2）步骤③反应的化学方程式是。
（3）Br的原子序数是，在周期表中位于周期族。
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
。
（5）为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴。
16、根据元素周期表的结构，回答下面两个小题。
（1）A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示（X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期），若元素X的原子序数为x，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为或（用含x的代数式表示）。
（2）在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属编号
（a）S、Na、Mg、N
（b）N、P、Sn、As
（c）K、Ca、Al、Zn
（d）Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所属类型编号：
①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。
2019-2020年高中化学必修二第一章第二节元素周期律能力提升检测试题
参考答案
1.【答案】D
【解析】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次增大，故B错误；
C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则
Po、
Po、
Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；
D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：
O＞S＞Se，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确．
故选D．
2.【答案】B
【解析】第三周中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N元素、Y为O元素、W为S元素，Q为Cl元素，
A．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（N3﹣）＞r（Al3+），故B错误；
C．高氯酸是最强的酸，故C正确；
D．X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，故D正确，
故选：
B．
3.【答案】C
【解析】由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，T．Z处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
A．同周期自左而右核电荷数增大，原子半径减小，则原子半径为Y＞Z，故A错误；
B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B错误；
C．M与Z形成的化合物为氧化铝，只存在离子键，故C正确；
D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选C．
4.【答案】D
【解析】短周期元素，Q、T都有﹣2价，处于ⅥA族，Q原子半径较大、T只有﹣2价，则T为O元素、Q为S元素；L有+1价，处于ⅠA族，原子半径L＞Q，则L为Na元素；M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q间，则M为Al元素，R有+5、﹣3，处于ⅤA族，原子半径小于S，故R为N元素，
A．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故A错误；
B．工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，电解氯化铝溶液不能得到Al单质，故B错误；
C．化合物Na2O含有离子键、SO2含有共价键，二者含有化学键不同，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D正确，
故选D．
5.【答案】C
【解析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为15﹣1﹣4=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15﹣6﹣6=3，结合原子序数可知
X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，则R为Mg，
A．R为Mg，在化合物中表现+2价，故A错误；
B．X为Al、R为Mg，金属性Mg＞Al，故最高价氧化物的水化物的碱性：
X＜R，故B错误；
C．X为Al、Y为S、Z为Cl，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：
Al＞S＞Cl，故C正确；
D．Y为S、W为O，非极性O＞S，故简单气态氢化物的热稳定性：
Y＜W，故D错误，
故选C．
6.【答案】D
【解析】X、Y、Z是三种短周期的主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X最外层电子数为6，故X为氧元素，X、Z位于同一主族，Z为硫元素，Y比Z的质子数少一个，则Y为P．
A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半Y＞Z，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径Z＞X，故原子半径Y＞Z＞X，故A错误；
B、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性
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