高中化学必修二第一章第二节元素周期律能力提升检测试题.docx

1、高中化学必修二第一章第二节元素周期律能力提升检测试题高中化学必修二第一章第二节元素周期律能力提升检测试题【解析版含答案】一、选择题1、下列说法正确的是（）A共价化合物中可能含有离子键BCa2+、K+、Cl、S2- 四种离子的半径依次减小CPo、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126DA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱2、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）XYZWQAY元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B形成的简单离子半径WQZXC最高价氧

2、化物对应的水化物酸性最强的是QDX的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键3、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法正确的是（）A原子半径ZYBX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强CM与Z形成的化合物中只存在离子键DM的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应4、下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价下列说法正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合价+1+3+6，2+5，32A气态氢化物的稳定性：RTB工业上电解MCl3溶液制备单质MC化合物L2T与QT2所含化学键类型相同D

3、L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反应5、短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1下列叙述正确的是（）AR在化合物中显+1价B最高价氧化物的水化物的碱性：XRC原子半径：XYZD简单气态氢化物的热稳定性：YW6、X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是（）A原子半径：XYZB气态氢化物的热稳定性：ZXCY、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸DX和

4、Z组成的化合物可形成酸雨7、如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是（） XAYCBA原子半径大小：YCXABY和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2：3CX、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是ADA、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应8、第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知mn，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应下列说法中不正确的是（）AY为AlBZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4CX与Z结合形成离子化合物DX、Y、Z原子半径ZXY9、X、Y、Z、R、W是5种

5、短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期下列说法不正确的是（）A原子半径：ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物的稳定性：HmWHnRDY、Z形成的化合物中只可能存在离子键10、四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、cZn、dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，下列叙述正确的是（）Amn=baB元素原子序数abcdC元素非金属性：RZD最高价氧化物对应水化物的碱性XY11、短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素则下列说法中，正确的是（）AW、X两种

6、元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应12、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法错误的是（ ）AX、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的氢化物强CZ的最高正化合价为+6D常压下Z的单质的熔点比Y的低二、非选择题13、A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1

7、)四元素的符号依次是A ；B ；C ；D 。(2)写出B、D元素的离子结构示意图：B ； D 。(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程： 。(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：比较其中酸的酸性强弱： ；比较其中碱的碱性强弱： 。14、有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204102

8、3个H2完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。 (1)AE的元素符号分别为 、 、 、 、 。 (2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式： ；写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式： 。(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式 ， ，并比较酸性强弱 ；写出D、E气态氢化物分子式 、 ，比较它们的稳定性 。15、海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：(1)步骤反应的离子方程式是 。(2)步骤反应的化学方程式是 。(3)Br的原子序数是 ，在周期表中位于 周期 族。(4)

9、步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴 。16、根据元素周期表的结构，回答下面两个小题。 (1)A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示（X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期），若元素X的原子序数为x，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为 或 （用含x的代数式表示）。(2)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号（a）S、N

10、a、Mg、N （b）N、P、Sn、As （c）K、Ca、Al、Zn （d）Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。2019-2020年高中化学必修二第一章第二节元素周期律能力提升检测试题参考答案1.【答案】D【解析】A只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；B电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl、S2四种离子的半径依次增大，故B错误；C电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则Po、Po、Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；D元素

11、的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：OSSe，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确故选D2.【答案】B【解析】第三周中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N元素、Y为O元素、W为S元素，Q为Cl元素，A非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故A正确；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r（S2）r（Cl）r（N3）r（Al3+），故B错误；C高氯酸是最强的酸，故C正确；DX的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，故D正确，故选：B3.【答案】C【解析】

12、由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，TZ处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，A同周期自左而右核电荷数增大，原子半径减小，则原子半径为YZ，故A错误；B非金属性ZX，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B错误；CM与Z形成的化合物为氧化铝，只存在离子键，故C正确；DM的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D错误；故选C4.【答案】D【解析】短周期元素，Q、T都有2价，处于A族，Q原子半径较大、T只有2价，则T为O元素、Q为S元素；L有+1价，处于A族

13、，原子半径LQ，则L为Na元素；M有+3价，处于A族，原子半径M的介于L、Q间，则M为Al元素，R有+5、3，处于A族，原子半径小于S，故R为N元素，A非金属性NO，故氢化物稳定性NH3H2O，故A错误；B工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，电解氯化铝溶液不能得到Al单质，故B错误；C化合物Na2O含有离子键、SO2含有共价键，二者含有化学键不同，故C错误；D氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D正确，故选D5.【答案】C【解析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，

14、W为Li、Y为C，则X最外层电子数为1514=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=1566=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，则R为Mg，AR为Mg，在化合物中表现+2价，故A错误；BX为Al、R为Mg，金属性MgAl，故最高价氧化物的水化物的碱性：XR，故B错误；CX为Al、Y为S、Z为Cl，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：AlSCl，故C正确；DY为S、W为O，非极性OS，故简单气态氢化物的热稳定性：YW，故D错误，故选C6.【答案】D【解析】X、Y、Z是三种短周期的主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X最外层电子数为6，故X为氧元素，X、Z位于同一主族，Z为硫元素，Y比Z的质子数少一个，则Y为PA、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半YZ，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径ZX，故原子半径YZX，故A错误；B、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性