《金版新学案》高三化学一轮复习 第2章 元素与物质世界单元质量检测.docx

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《金版新学案》高三化学一轮复习第2章元素与物质世界单元质量检测

《金版新学案》2012高三化学一轮复习第2章　元素与物质世界单元质量检测

（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！

）

（45分钟　100分）

一、选择题（本大题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．纳米硒具有良好的抗氧化性，用纳米硒生产的“硒旺胶囊”具有极高的药用价值。

下列硒及含硒化合物中不具备还原性的是（　　）

A．Se　　　　　　　　　　B．Na2Se

C．Na2SeO3D．Na2SeO4

解析：

　在Na2SeO4中Se元素处于最高化合价＋6价，只有氧化性。

答案：

　D

2．下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）

A．水煤气、铝热剂B．硫酸铜晶体、漂白粉

C．盐酸、明矾D．玻璃、含Fe70%的氧化铁

解析：

　A项中两物质均为混合物；C项中盐酸为混合物，明矾为纯净物；Fe2O3中含Fe70%，故D项中玻璃为混合物，后者为纯净物。

答案：

　B

3．“纳米材料”（1nm＝10－9m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（　　）

A．光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”

B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动

C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动

D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

解析：

　由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。

答案：

　D

4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）

①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A．①③B．②④

C．②⑤D．只有⑤

解析：

　①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba（OH）2与H2SO4、Ba（OH）2与足量NaHSO4（KHSO4等）反应；③表示可溶性银盐（如AgNO3）与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。

答案：

　D

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===[Al（OH）4]－＋4NH4＋

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

解析：

　A选项Al3＋与NH3·H2O反应只能生成Al（OH）3，不可能生成[Al（OH）4]－；B选项中，苏打溶液不是NaHCO3而是Na2CO3，只能写成Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓；C选项中醋酸属于弱酸，不能写成H＋，只有D选项正确。

答案：

　D

6．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（　　）

①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

②2CH3COOH＋Ca（ClO）2===2HClO＋（CH3COO）2Ca

③I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑

④4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A．①②B．②③

C．③④D．①④

答案：

　D

7．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO42－　③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－　⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤

C．③④D．②⑤

解析：

　由水电离出的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，可能是pH＝1的酸，也可能是pH＝13的碱，故①②④在强酸中这些离子不能大量共存。

故③⑤可大量共存。

答案：

　B

8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

解析：

　由于氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋＞Cl－，Cl2能把Fe2＋氧化为Fe3＋，就一定能把I－氧化为I2；少量Cl2通入FeI2溶液中，可以只氧化I－而不氧化Fe2＋；又因氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3可以氧化HCl。

答案：

　A

9．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）

A．SO2B．NO3－

C．Fe3＋D．Fe2＋

解析：

　在酸性环境中，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋，从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2＋很快又被HNO3氧化为Fe3＋，溶液又变为黄色。

加入BaCl2溶液，SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。

由此可见，最终被还原的是NO3－。

答案：

　B

10．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（　　）

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　③碱性氧化物肯定是金属氧化物　④金属氧化物都是碱性氧化物　⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物　⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②③④B．⑤⑥⑦

C．②③⑥⑦D．③⑥

解析：

　本题可通过举例来判断。

①错，如Mn2O7作为金属氧化物却为酸性氧化物；②CO、NO等为不成盐氧化物，不是酸性氧化物；④可用Al2O3这种两性氧化物来判断；⑤SiO2不与水反应；⑥3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2不是酸性氧化物；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2不是碱性氧化物；⑦CO与酸、碱都不反应。

答案：

　D

11．实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl

NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（　　）

A．NaNO2是氧化剂

B．生成1molN2时转移的电子数为6mol

C．NH4Cl中的N元素被还原

D．N2既是氧化剂又是还原剂

解析：

　分析反应方程式及各元素的化合价的变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确。

NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物；当1molN2生成时，转移的电子数为3mol，故B、C、D错误。

答案：

　A

12．我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”。

下列有关说法错误的是（　　）

A．南方井水中含有较多的Fe3＋，可用KSCN溶液加以检验

B．井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3＋水解生成的

C．水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe2O3

D．可用明矾作净水剂将井水进行净化

解析：

　据“井水由澄清透明变成有少量红褐色沉淀积于缸底”知，红褐色沉淀成分为Fe（OH）3，由反应Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋生成，则原井水中有Fe3＋，“锈皮”成分亦为Fe（OH）3；明矾[KAl（SO4）2·12H2O]中的Al3＋可水解成Al（OH）3，具有较强吸附性，作净水剂。

答案：

　C

二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）

13．（11分）对于数以千万计的化学物质和化学反应，化学家为了研究的方便将其进行了分类，现有生活中常见的5种物质：

a．铁　b．烧碱　c．水　d．小苏打　e．硫酸，请回答下列问题：

（1）无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：

①上图所示的物质分类方法的名称是________________。

②请将上述5种物质的序号照上图所示的分类方法填入图中。

（2）从不同角度，对化学反应有不同的分类方法，如化学反应既可以分为化合、分解，置换、复分解四大基本反应类型，又可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，两种分类方法中不同反应类型之间的关系如下图所示。

请用上述5种物质作反应物完成下列反应，并写出其化学方程式（能写离子方程式的请写离子方程式）：

①复分解反应：

______________________________________________________；

②置换反应：

____________________________________________________________；

③属于分解反应，但不属于氧化还原反应：

________________________________________________________________________________________________________________。

答案：

（1）①树状分类法　②e　b　d　c

（2）①HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

（H＋＋OH－===H2O、HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O）

②Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

③2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

14．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，则反应中被还原的元素是________（填元素符号）。

（2）对上述冶炼过程中产生的大量SO2，下列处理方案中合理的是________（填字母）。

a．高空排放　　　　　　　　　b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

炉渣

沉淀

溶液

Fe（OH）3

Fe2O3

①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。

②步骤Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________。

答案：

（1）Cu、O　

（2）bc

（3）①Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－、SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O

②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

15．（15分）某无色溶液A中含有K＋、Cl－、OH－、SO42－、SO32－，为检验确认其中所含的各阴离子，所用的试剂有：

盐酸、硝酸银溶液、