《金版新学案》高三化学一轮复习 第2章 元素与物质世界单元质量检测.docx

1、金版新学案高三化学一轮复习 第2章 元素与物质世界单元质量检测金版新学案2012高三化学一轮复习 第2章元素与物质世界单元质量检测 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1纳米硒具有良好的抗氧化性，用纳米硒生产的“硒旺胶囊”具有极高的药用价值。下列硒及含硒化合物中不具备还原性的是()ASe BNa2SeCNa2SeO3 DNa2SeO4解析：在Na2SeO4中Se元素处于最高化合价6价，只有氧化性。答案：D2下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是()A水煤气、铝热剂 B硫酸铜

2、晶体、漂白粉C盐酸、明矾 D玻璃、含Fe 70%的氧化铁解析：A项中两物质均为混合物；C项中盐酸为混合物，明矾为纯净物；Fe2O3中含Fe 70%，故D项中玻璃为混合物，后者为纯净物。答案：B3“纳米材料”(1 nm109 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是()A光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”解析：由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米，即

3、其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。答案：D4下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO322H=CO2H2OBa22OH2HSO42=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA BC D只有解析：表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间

4、的反应；表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示Cl2和H2O的反应。答案：D5下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH4B澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：A选项Al3与NH3H2O反应只能生成Al(OH)3，不可能生成Al(OH)4；B选项中，苏打溶液不是NaHCO3而是Na2CO3，只能写成Ca2CO32=CaCO3；C选项中醋酸属于弱酸，不能写成H，只有D选项正确。答案：D

5、6下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 2的是()O32KIH2O=2KOHI2O22CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaI22NaClO3=2NaIO3Cl24HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA BC D答案：D7在由水电离产生的H的浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A BC D解析：由水电离出的H浓度为11013molL1，可能是pH1的酸，也可能是pH13的碱，故在强酸中这些离子不能大量

6、共存。故可大量共存。答案：B8已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：由于氧化性Cl2Fe3I2，还原性IFe2Cl，Cl2能把Fe2氧化为Fe3，就一定能把I氧化为I2；少量Cl2通入FeI2溶液中，可以只氧化I而不氧化Fe2；又因氧化性Co2O3Cl2，所以Co2O3可以氧化HCl。答案：A9把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为

7、浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BNO3CFe3 DFe2解析：在酸性环境中，Fe3被SO2还原为Fe2，从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2很快又被HNO3氧化为Fe3，溶液又变为黄色。加入BaCl2溶液，SO42与Ba2反应生成BaSO4白色沉淀。由此可见，最终被还原的是NO3。答案：B10下列关于氧化物的各项叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化

8、物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A BC D解析：本题可通过举例来判断。错，如Mn2O7作为金属氧化物却为酸性氧化物；CO、NO等为不成盐氧化物，不是酸性氧化物；可用Al2O3这种两性氧化物来判断；SiO2不与水反应；3NO2H2O=2HNO3NO，NO2不是酸性氧化物；2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2不是碱性氧化物；CO与酸、碱都不反应。答案：D11实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B生成1 mol N2时转移的电子数为6 molCNH4Cl

9、中的N元素被还原DN2既是氧化剂又是还原剂解析：分析反应方程式及各元素的化合价的变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物；当1 mol N2生成时，转移的电子数为3 mol，故B、C、D错误。答案：A12我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”。下列有关说法错误的是()A南方井水中含有较多的Fe3，可用KSCN溶液加以检验B井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3水解生成的C水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe2O3 D可用明矾作净水剂将井水进行净化解析：据“井水由澄清透明变成有少量

10、红褐色沉淀积于缸底”知，红褐色沉淀成分为Fe(OH)3，由反应Fe33H2O Fe(OH)33H生成，则原井水中有Fe3，“锈皮”成分亦为Fe(OH)3；明矾KAl(SO4)212H2O中的Al3可水解成Al(OH)3，具有较强吸附性，作净水剂。答案：C二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13(11分)对于数以千万计的化学物质和化学反应，化学家为了研究的方便将其进行了分类，现有生活中常见的5种物质：a铁b烧碱c水d小苏打e硫酸，请回答下列问题：(1)无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：上图所示的物质分类方法的名称是_。请将上述5种物质的序号照上图所示的分类方法填入图中。(2)从不同

11、角度，对化学反应有不同的分类方法，如化学反应既可以分为化合、分解，置换、复分解四大基本反应类型，又可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，两种分类方法中不同反应类型之间的关系如下图所示。请用上述5种物质作反应物完成下列反应，并写出其化学方程式(能写离子方程式的请写离子方程式)：复分解反应：_；置换反应：_；属于分解反应，但不属于氧化还原反应：_ _。答案：(1)树状分类法ebdc(2)HCO3OH=H2OCO32(HOH=H2O、HCO3H=CO2H2O)Fe2H=Fe2H22NaHCO3Na2CO3CO2H2O14(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁

12、的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，则反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)对上述冶炼过程中产生的大量SO2，下列处理方案中合理的是_(填字母)。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。炉渣沉淀溶液Fe(OH)3Fe2O3步骤中发生反应的离子方程式为_ _。步骤中发生的氧化还原反应的离子方程式为_ _。答案：(1)Cu、O(2)bc(3)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4、SiO22OH=SiO32H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2O15(15分)某无色溶液A中含有K、Cl、OH、SO42、SO32，为检验确认其中所含的各阴离子，所用的试剂有：盐酸、硝酸银溶液、