九年级化学教案酸和碱.docx
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九年级化学教案酸和碱
九年级化学教案:
酸和碱
以下是查字典化学网为您推荐的酸和碱,希望本篇文章对您学习有所帮助。
酸和碱
内容特点:
本单元分为三部分。
第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见酸和碱的性质及用途,并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在酸和碱性质及用途的基础上,介绍了酸和碱之间发生的反应──中和反应以及中和反应在实际中的应用,溶液的酸碱度等。
第三部分盐、化学肥料,从学生身边的事物出发,通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。
这是初中阶段无机化学知识的最后部分,在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时,结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸,介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类(供选学)等。
结构特点:
本单元在内容安排上,注意联系学生的实际,选择学生日常生活或平时实验中常见的物质,通过实验来说明酸和碱的性质和用途。
同时,注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式,培养学生的创新精神和实践能力,训练学生进行科学探究的方法,寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中,学用结合融为一体。
教学目标
1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,会用pH试纸检验溶液的酸碱度
3.掌握几种常见盐的性质及用途,总结盐的性质和复分解反应的条件。
4.知道化肥的分类、特性、污染与防治。
5.掌握碳酸根离子、碳酸氢根离子、铵根离子的检验,能正确区分各类盐。
教学重点1.常见酸和碱的性质
2.中和反应,中和反应在实际中的应用
3.盐的性质
4.复分解反应发生的条件。
教学难点1.测定溶液的酸碱度
2.中和反应
3.盐的性质和复分解反应的条件。
教学方法
与手段
教学方法:
实验探究法讨论法练习法小组合作式学习法情感教学法
教学手段:
多媒体展示演示实验与分组实验相结合
课时划分
第十单元课题一常见的酸和碱2课时
课题二酸和碱之间会发生什么反应2课时
单元复习1课时
第十一单元课题一生活中常见的盐3课时
课题二化学肥料2课时
单元复习1课时
课题10-1常见的酸和碱(第一课时)
课型新授课时编号
学习目标1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3、能自制酸碱指示剂,并设计和完成与之有关的实验。
学习重难点重点:
认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应,可用于检验酸或碱的溶液
难点:
引导学生自主进行探究。
集体备课个性设计
实验准备:
1、师准备:
食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液;滴管、试管、试管架、研钵、纱布;紫色康乃馨花、紫卷心菜
2、学生准备:
2-3种花
一、情景导入、认定目标:
〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋,有谁知道:
为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道,皮蛋吃起来时却有一股涩味?
生答:
因为水果中有各种果酸;皮蛋中含有碱。
从生活中己有的知识和经验出发,引入新课,认定目标。
二、自主学习、整体感知
阅读课本第48页-53页,回答以下问题:
1、你知道哪些酸碱指示剂?
遇酸碱溶液变色情况。
2、浓硫酸有什么性质?
3、怎样稀释浓硫酸?
4、常见的酸的化学性质?
三、合作探究、讨论交流
〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。
在不借助实验室中任何化学药品的情况下,能否使石蕊试液变成红色?
学生演示:
向试管中的石蕊试液吹气。
紫色石蕊溶液变成红色
问题研究:
是什么物质使石蕊试液变红?
学生回答:
二氧化碳与水反应生成碳酸。
〔演示实验〕在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液,向其中滴加2-3滴紫色石蕊试液,观察颜色的变化。
小组展示:
培养学生分析问题,解决问题的能力
1、醋和盐酸是酸溶液,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液
2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液
讲述:
像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂,称做酸碱指示剂。
实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。
小结:
无色酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色
学生观察实验,记录实验现象,使学生认识酸碱指示剂,知道其用途
〔过渡〕石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂,在生活中紫色的花是否也可用来检验酸或碱的溶液呢?
〔活动与探究〕设计实验方案,然后进行小组交流,各小组代表发言提出小组的实验方案。
方案一、将紫色康乃馨泡在氢氧化钙溶液中,观察颜色的变化
方案二、将紫色康乃馨泡在盐酸中,观察颜色的变化。
方案三、1.将紫色康乃馨泡在盐酸、食醋等酸溶液中;2.将紫色康乃馨泡在氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液中观察颜色的变化
〔交流与讨论〕上述方案中,哪种方案较科学?
请大家利用桌上的实验药品进行实验探讨。
小组交流,相互补充,完善方案,进行实验。
〔讲述〕为什么康乃馨在酸或碱的溶液中会呈现不同的颜色变化呢?
花瓣内含有一些植物色素,这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色。
用花瓣来检验物质,使用和保存都不方便,你们能想出简便的方法吗?
〔实验演示〕将提取的康乃馨汁液滴加到盐酸溶液中。
我们可以提取花瓣的汁液,制成酸碱指示剂。
(色素易溶解在酒精中,可用酒精浸泡,得到提取液)。
〔联想与应用〕色彩绚丽的花朵为我们的生活增添了生机和活力。
你们知道为什么会有万紫千红的花?
演示实验:
浓硫酸的稀释。
强调稀释注意事项。
实验探究:
稀硫酸、稀盐酸有哪些化学性质?
各小组根据以下提示进行探究,要求分工合作,仔细观察,详细记录。
问题提示:
1、稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用
2、锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗?
3、如果我们在实验室里制取少量的氢气,应选哪种金属与稀酸反应?
为什么?
4、如何将铁锈除去?
用化学方法如何除去?
5、稀盐酸与石灰石反应吗?
有什么现象?
小组展示:
分析稀硫酸、盐酸具有相似的化学性质的原因。
有哪些相似的化学性质?
小结:
酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有许多共同的性质。
酸的通性:
1、酸溶液与酸碱指示剂的反应
A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色;
B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
2、酸溶液与某些金属反应
酸溶液+(氢前)金属盐溶液+氢气如:
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
3、酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液+金属氧化物盐溶液+水如Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
4、酸溶液与某些盐反应
酸溶液+盐新酸+新盐如:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
四、巩固应用、反馈矫正:
练习册P52/16、17、19
五、自我提升、归纳总结:
师生共同完成。
课后反思
课题10-1常见的酸和碱(第二课时)
课型新授课时编号
学习目标1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳碱相似化学性质及其原因。
学习重难点重点:
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点:
碱的化学性质。
集体备课个性设计
一、实验引入、认定目标:
演示:
1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变牛奶:
向清水中吹气。
学生展示:
观察到的现象。
1.熟鸡蛋会掉下去;
2.清水(澄清石灰水)变浑浊。
想一想:
这些神奇的现象存在的反应原理是什么?
多么奇妙的化学世界!
引入课题,认定目标。
二、实验探究、指导点拨:
演示实验:
取固体NaOH观察,放入表面皿上,在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
思考:
1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体?
3.它能做干燥剂吗?
小结:
1.NaOH是白色固体;2.表面吸水,潮解(发生了物理变化);3.能。
演示实验:
观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
小组展示:
1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什么?
3.NaOH在生产生活中有哪些作用?
实验引导:
Ca(OH)2的性质及用途
演示实验10-7?
取生石灰加水观察现象。
小组展示:
实验现象及反应方程式。
阅读:
课本P55页,了解氢氧化钠的性质、用途
小组展示:
氢氧化钠的性质、用途
1、氢氧化钠溶解放热
2、消毒、建筑材料等
3、具腐蚀性,注意安全
材料引入:
1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
思考:
墙壁粉刷后为什么会变白变硬呢?
分组实验:
探究碱的化学性质
1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液,密封观察。
3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。
小组展示:
1.上述三个实验的现象。
2.熟鸡蛋掉下去的原因。
3.清水变牛奶的原因。
4.碱有哪些类似的化学性质。
活动:
竞赛书写相关的反应原理。
1.遇石蕊都变蓝色!
遇酚酞都变红色!
2.软瓶变瘪!
CO2与NaOH反应后压强减小。
哦,蛋是这样掉下去的!
3.石灰水变浑浊
哦,清水变牛奶原理如此!
4.我能归纳碱的化学性质。
感想:
我最怕书写化学方程式了,但只要掌握规律就很简单了。
我要努力!
实验引导:
酸、碱具有相似化学性质的原因
【演示实验10-8】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
问题:
1.上述哪些物质能导电?
2.导电的原因是什么?
3.酸、碱如何具有相似的化学性质?
小组展示:
真有趣!
小灯泡发光了!
1.能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。
2.导电是因为发生电离,离解出自由移动的离子。
3.酸会离解出H+;碱会离解出OH-。
三、巩固提高、反馈矫正:
《练习册》P55/9、11、16、18题
四、自我提升、归纳总结:
师引导:
通过本次学习,同学们有什么收获?
①学习掌握了哪些知识?
②学会运用哪些方法?
③明白哪些道理?
课后反思
课题10-2酸和碱之间会发生什么反应
(1)课时)课型新授课时编号
学习目标1、认识酸和碱之间会发生中和反应;
2、理解中和反应在实际中的应用。
学习重难点
重点:
中和反应的概念及其应用。
难点:
中和反应的实质
集体备课个性设计
一、情境导入、认定目标:
思考:
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒?
有什么办法会消除肿痛?
精讲:
是蚊虫分泌的蚁酸使皮肤肿痛,涂抹含碱性物质的药水可以减轻痛痒,也就是碱和酸混合以后发生了化学反应。
质疑:
其它的酸和碱混合以后是否也能发生化学反应呢?
引入课题,认定目标。
二、实验探究、精讲点拨:
实验探究:
指导学生完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。
(各小组分工合作,注意操作规范,细心观察现象,分析原因。
注意对学生的实验操作进行指点。
)
小组展示:
1.观察到什么现象?
2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应?
为什么?
提出问题:
如何证明两种物质确实发生了反应?
怎样用实验证明你的猜想。
小组讨论:
自主设计实验方案
引导评价:
在小组代表汇报实验方案的基础上,引导学生评价各组的实验方案,并请组内成员答疑。
具体问题,如:
①方案中滴加酚酞或石蕊的作用是什么?
②反应过程中溶液颜色为什么发生变化?
③如何操作才能使酸和碱恰好反应?
交流讨论:
相互评价质疑设计的方案,并从中汲取信息,对自己的方案进行调整改进。
实验探究:
选择你认为较合理的方案,验证猜想。
小组分工合作进行实验,观察并分析实验现象,得出结论。
教师巡回指导实验的进行情况。
提出问