学年度华南师大附中高三模拟考试题化学.docx

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学年度华南师大附中高三模拟考试题化学

2003—2004学年度华南师大附中高考模拟试题

化学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分，考试用时120分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27

P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108

第I卷（选择题共72分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列污染都对人类的健康构成巨大威胁，但其中一般不被称作环境污染的是（）

A．地下水被污染

B．医疗用血被污染

C．粮食蔬菜被农药污染

D．大量使用修正液造成的教室内空气污染

2．已知硼化物BxH

，与B10C2H12的电子总数相同，则BxH

的正确表达式为（）

A．B9H

B．B10H

C．B11H

D．B12H

3．下列有关除去杂质（括号内物质为杂质）的操作，不正确的是（）

A．乙醛（乙酸）：

加入新制生石灰、蒸馏

B．苯（苯酚）：

加农溴水、过滤

C．氨气（水蒸气）：

通过装有碱石灰的干燥管

D．乙酸乙酯（乙酸）：

加碳酸钠溶液、分液

4．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）

A．Fe－2e=Fe2+B．2H2O+O2+4e－=4OH－

C．2H++2e－=H2↑D．4OH－+4e－=2H2O+O2↑

点燃

5．由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应

2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的△H为（）

A．－483.6kJ·mol－1B．－241.8kJ·mol－1

C．－120.6kJ·mol－1D．+241.8kJ·mol－1

6．下列关于铝的叙述中，不正确的是（）

A．铝属于第ⅢA族元素B．铝是地壳里含量最多的金属元素

C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸，又能深于强碱溶液

7．把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH

转化为NH3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2。

则原溶液中NO

的浓度为（）

A．

B．

C．

D．

8．t℃，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降为t℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体（不含结晶水）分别是ag、bg、cg，则a、b、c三者关系为（）

A．c=2a+bB．c=a+bC．c=a+2bD．c=2b－a

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．关于氢键，下列说法正确的是（）

A．氢健比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

10．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A．C（Na+）>C（CH3COO－）>C（H+）>C（OH－）

B．C（Na+）>C（CH3COO－）>C（OH－）>C（H+）

C．C（Na+）=C（CH3COO－）+C（CH3COOH）

D．C（Na+）>C（H+）=C（CH3COO－）+C（OH－）

11．在常温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z－+2XO

=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－

根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）

A．溶液中可发生：

Z2+2A2+=2A3++2Z－

B．Z2在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：

XO

>Z2>B2>A3+

D．X2+是XO

的还原产物

12．手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物，手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子。

化合物HO—CH2—CH2—CH（OH）—CH2—CHO中含有一个手性碳原子，则下列变化中不能使该手性化合物的手性消失的是（）

A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应

13．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A．电解AgNO3溶液析出10.8g银，电极上转移的电子数为NA

B．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA

C．120g由NaHSO4和NaHSO3组成的混合物中，含硫原子数NA

D．31g白磷（P4）中含有的共价单键数为NA

14．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）

A．在c（HCO

）=0.1mol/L的溶液中：

NH

、Al3+、Cl－、NO

B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：

Fe2+、ClO－、Na+、SO

C．在加入镁粉产生气体的溶液中：

SO

、NO

、Na+、Fe2+

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

SO

、CO

、Na+、K+

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．用醋酸溶液吸收氨气：

H++NH3=NH

B．硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：

Al3++4OH－=AlO

+2H2O

C．向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水：

SO

+Cl2+H2O=SO

+2Cl－+2H+

D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入少量的碳酸氢镁溶液：

Ba2++2OH－+2HCO

=BaCO3↓+2H2O

16．一种有机物的结构简式为

关于它的性质不正确的说法是（）

A．它有酸性,1mol该物质最多能与6molH2反应

B．它可以水解，水解产物有两种有机物

C．在一定条件下，1mol该物质最多能和8molNaOH反应

D．该有机物能发生取代反应

17．可逆反应aA（g）bB（g）+cC（g）在反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数[

（C）]在不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．达到平衡后，升温，平衡逆向移动

B．达到平衡后，加入催化剂，

（C）将增大

C．达到平衡后，减压，A的转化率变大

D．a>b+c

18．在25℃时，VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）

A．13B．14C．15D．不能确定

第Ⅱ卷（78分）

三、（本题包括2小题，共20分）

19．（8分）实验室保存少量的以下试剂：

A．白磷B．金属钠C．苯酚D．苯E．液溴

（1）需加入一定量的水的是，以上试剂需加水保存的原因分别是：

（2）盛CS2（夜态）试剂瓶，往往也加入一定量的水，该试剂瓶中CS2处于层（填“上”或“下”，简述如何验证以上结论。

20．（12分）已知某些重金属化合物催化H2O2的分解。

如下图所示的实验装置，试管中加入适量浓氨水并滴入2Ml5%AgNO3溶液；B为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液；A是一只气球；C为一段废温度计玻璃柱，内有很细的小孔，能让气体限量通过；D中装有铂石棉催化剂。

点燃酒精灯一段时间后，将B中的H2O2溶液慢慢滴入试管，试管中产生大量气体，气球鼓起，不久，锥形瓶中生成棕色气体。

回答下列问题。

①浓氨水中滴加AgNO3溶液，无明显的沉淀现象，生成的含银的阳离子是，

它在实验中的作用是。

②试管中产生的气体是，说明产生气体的原因（用化学方程式表示）

。

③D中发生的化学反应的化学方程式：

锥形瓶中发生的反应是。

④C的作用是，A的作用是。

四、（本包括2小题，共20分）

21．（8分）氯酸是一种强酸，氢酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。

试完成下列各题：

（1）该气体的组成是，气体混合物中各成分的物质的量比为。

（2）写出氯酸分解方程式并配平：

，该反应的还原产物是（写化学式）。

22．（12分）已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20号的五种元素，它们的原子序数依次增大。

X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子电子总数为10。

Z单质在通常状况下为无色无味气体。

L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。

NY2加水生成Y2X2和化合物D。

试回答：

（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。

①E的电子式为，化学键类型为，晶体类型为。

②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：

。

③实验室制取E的化学方程式为。

（2）由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是（用离子方程式表示）；若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是，原因是。

（3）NY2与水反应生成Y2X2和化合物D的化学方程式为。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。

但是，有一种烷烃A，分子式C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。

而另有A的三个同分异构体B1、B2、B3，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到。

A、B1、B2、B3的结构简式如下（请填空）

A：

B1~B3：

24．（10分）有机物A的结构简式为：

从A出发，可以发生下列图示中一系列反应，其中K的分子式为C12H14O4，L和K互为同分异构体，F的产量可作为衡量一个国家的石油化工发展水平的标志。

请写出：

（1）F→H的反应类型是。

（2）下列物质的结构简式

B；K；L。

（3）写出与B互为同分异构体，属于酯类且苯环上只有一个取代基的各有机物的结构简式

。

六、（本题包括2小题，共20分）

25．（8分）在标准状况下，将224lhcl气体溶于645mL（

）的水中，所得盐酸的密度为1.20g·cm—3。

试求：

（1）该盐酸的物质的量浓度。

（2）标准状况下，取这种盐酸100mL，足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？

气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？

26．（12分）汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸。

引擎用电火花引燃，使气缸内温度迅速升高，气体急剧膨胀，产生压力，推动活塞。

排出的尾气对大气产生污染。

为了简化讨论，设汽油的成分为辛烷，假设空气中O2的体积分数为20%，其余为N2。

试回答下列问题：

（1）设辛烷蒸气与相同条件下的空气体积比为a，要使辛烷完全燃烧，求a的最大值a′为多少？

（2）汽车产生的大气污染主要是CO和NOx，请写出

当a>a′时，主要的大气污染物是；

当a

（3）正在推广使用的Pt—Rh—CuO—Cr2O3—Al2O3（氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，制成的汽车尾气催化