学年苏教版高三化学二轮复习专题训练以气体流程为载体定性考查训练.docx
《学年苏教版高三化学二轮复习专题训练以气体流程为载体定性考查训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年苏教版高三化学二轮复习专题训练以气体流程为载体定性考查训练.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年苏教版高三化学二轮复习专题训练以气体流程为载体定性考查训练
以“气体流程”为载体定性考查训练
1．某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）。
其装置如下图所示（省略夹持装置），下列说法错误的是（ ）
A．装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液
B．为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则
＝
C．装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸
D．装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气
答案 B
解析 装置②中气泡产生的速率越快，说明SO2的生成速率越快；SO2难溶于NaHSO3溶液，故A正确；根据反应的化学方程式2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所以
＝2，故B错误；装置④中盛放适当的试剂可以吸收SO2气体，倒置的漏斗同时防止倒吸，故C正确；高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，属于固体与液体常温下反应制备气体，故D正确。
2．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，淡黄色）受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（ ）
A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO
C．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
D．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
答案 B
解析 通入N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A错误；利用②③除去二氧化碳，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中黑色的氧化铜固体变红，⑥中澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳产生，B正确；实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁或氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色的，C错误；因混合气体依次经过了②澄清的石灰水、③氢氧化钠溶液，所以将④中的无水氯化钙换成无水硫酸铜就不能检验分解生成的水蒸气，D错误。
3．用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（ ）
选项
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中的现象
A
稀盐酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
有白色沉淀生成
B
浓硫酸
Na2SO3
BaCl2溶液
有白色沉淀生成
C
过氧化氢
MnO2
酸性KI淀粉溶液
溶液变为蓝色
D
浓盐酸
KMnO4
Na2S溶液
有淡黄色沉淀生成
答案 B
解析 A项，稀盐酸和碳酸钙反应生成CO2，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，正确；B项，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，但SO2与氯化钡不反应，错误；C项，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，氧气把碘化钾氧化为单质碘，淀粉遇碘显蓝色，正确；D项，浓盐酸与高锰酸钾混合生成氯气，氯气把硫化钠氧化为单质S，产生淡黄色沉淀，正确。
4．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（ ）
选项
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
SO2
70%浓H2SO4
Na2SO3固体
98%浓H2SO4
C
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
D
NO2
浓HNO3
铜屑
NaOH溶液
答案 B
解析 浓氨水有挥发性，在加热条件下分解生成氨气，生石灰和水反应放出大量的热，所以可用浓氨水和生石灰制取氨气，碱石灰一般应盛放在干燥管内，氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，A错误；70%浓H2SO4和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，利用浓硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，B正确；铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集一氧化氮，C错误；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和碱反应，二氧化氮和碱也反应，所以不能用氢氧化钠溶液洗气，D错误。
5．某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略）。
下列叙述不正确的是（ ）
A．装置A中发生的离子反应方程式为：
2H＋＋SO
===SO2↑＋H2O
B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性
C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性
D．装置C产生的白色沉淀为BaSO4
答案 A
解析 品红溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性，故B正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾在该反应中被还原，从而说明SO2具有还原性，故C正确；二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以装置C产生的白色沉淀为BaSO4，故D正确。
6．钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。
下列说法正确的是（ ）
A．装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代
B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体
C．在装置④中生成了钼单质
D．装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的
答案 D
解析 装置①用于制备CO2，发生的反应为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，其中石灰石不可用纯碱替代，因为纯碱是粉末状，会漏到底部，无法随时控制反应的进行和停止，A项错误；装置②中如盛有饱和碳酸钠溶液，则发生两个反应：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑和CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，虽除去了杂质氯化氢，但同时消耗了主要成分二氧化碳，所以选用饱和碳酸钠溶液不合适，可以选用饱和碳酸氢钠溶液，B项错误；在装置④中发生反应：
C＋CO2
2CO，为装置⑤提供还原剂CO，装置⑤中生成了钼单质，C项错误；因CO2在装置④中没有被完全还原，也会进入装置⑥中，所以该装置中石灰水变浑浊，不能直接得出MoO3被CO还原的结论，D项正确。
7．某化学兴趣小组的同学进行三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O分解的实验探究。
经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。
烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液（常用于实验室制N2），干燥管C1中装有碱石灰。
（1）B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
（2）C2的作用是_____________________________，C3中盛装的试剂是________________。
（3）若实验中观察到E1、E4中的澄清石灰水均变浑浊，则E3中的现象是____________________，证明气体产物是________。
（4）实验装置中有2个酒精灯，先点燃A1，一段时间后，熄灭A1，关闭活塞a，再点燃A2，待D中的样品充分反应后，再次打开活塞a，点燃A1，则第二次点燃A1的理由是_______
_______________________________________________________________。
（5）该小组同学查阅资料后推知，D中固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。
实验测得C2、C3共增重5.4g；将D中固体生成物溶于水，测得最后残余固体的质量为6.88g。
通过计算，固体产物中铁元素的存在形式为________________________（需表示出产物的物质的量）。
若要通过实验探究上述结论，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的________（填字母）。
A．1.0mol·L－1HNO3
B．1.0mol·L－1盐酸
C．1.0mol·L－1NaOH溶液
D．0.1mol·L－1KI溶液
E．0.1mol·L－1CuSO4溶液
F．20%KSCN溶液
答案
（1）NH4Cl＋NaNO2
N2↑＋NaCl＋2H2O
（2）检验水蒸气 P2O5或CaCl2
（3）溶液褪色（或溶液颜色变浅） CO2和CO
（4）利用生成的氮气将装置中残余的气体吹到后续装置，使其充分吸收
（5）0.02molFe、0.08molFeO BEF
解析
（1）利用饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液制N2，发生价态归中的氧化还原反应，生成氯化钠和水，其化学方程式为：
NH4Cl＋NaNO2
N2↑＋NaCl＋2H2O。
（2）结合三草酸合铁酸钾晶体的化学式K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可知，分解产物中含有水，故利用C2装置中的无水硫酸铜检验水蒸气；利用C3装置吸收水蒸气，故盛装的试剂是P2O5或CaCl2。
（3）E1中的澄清石灰水变浑浊，说明产生二氧化碳，并利用E2装置除去二氧化碳。
依次通过E3和E4装置，若E4装置中澄清石灰水变浑浊，则说明气体与E3中的高锰酸钾溶液发生了氧化还原反应，生成了二氧化碳，故推测该气体为CO。
E3的现象是溶液褪色（或溶液颜色变浅），该过程证明气体产物是CO2和CO。
（4）第二次点燃A1的理由是：
利用生成的氮气将装置中残余的气体吹到后续装置，使其充分吸收。
（5）反应过程中生成水0.3mol，可知参与反应的三草酸合铁酸钾的物质的量为0.1mol，其中含铁元素0.1mol。
由于产物中铁元素不能以＋3价的形式存在，故生成物中可能存在0价铁单质或＋2价的氧化亚铁。
若为单质铁，溶于水后测得最后残余固体的质量为5.6g，不符合题意，若为氧化亚铁，则最后残余固体的质量为7.2g，故推测固体为铁和氧化亚铁的混合物。
设生成单质铁xmol，氧化亚铁（0.1－x）mol，可得56x＋72×（0.1－x）＝6.88，解得x＝0.02，故固体产物中铁元素的存在形式为：
0.02molFe、0.08molFeO。
探究固体产物中铁元素的存在形式，可以将固体产物放入足量的CuSO4溶液中搅拌，使其充分反应，然后过滤、洗涤沉淀，再加入盐酸。
若溶液中有红色不溶物，则说明产物中含有铁，向溶液中加入KSCN溶液，不变血红色，再加入双氧水，若变血红色，则说明固体产物中含有FeO，故答案为BEF。
8．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（各接口处的字母代号）。
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是______________________________________________。
（3）B装置的作用是________________；A装置中试剂X是________________。
（4）C装置中可观察到的现象是_______________________________________________。
（5）ClO2和氯气具有相似的性质，用如图装置可以测定某混合气中ClO2的含量：
（其他成分不参与反应）
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O
===2I－＋S4O
），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
A．锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为___________________
升级会员 