高考理综化学新课标全国卷二配详解.docx

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高考理综化学新课标全国卷二配详解

2014高考理综化学新课标全国卷Ⅱ

一、选择题（每题6分，共42分）

7．下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

【答案】A

【解析】

考察化学变化的概念。

活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。

热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。

选择A。

【知识点】物理变化和化学变化;脂类水解;铁、铜及其化合物

【试题难度】较小

8．四联苯            的一氯代物有

A．3种     B．4种  C．5种   D．6种

【答案】C

【解析】

考察同分异构体种类。

根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。

选择C。

【知识点】同分异构体;有机物的结构

【试题难度】较小

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末    B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应    D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

【答案】B

【解析】

考察化学反应中固体质量改变的分析。

氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应 生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu（NO3）2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。

选择B。

【知识点】基本概念的知识

【试题难度】中等

10.下列图示实验正确的是

A.出去粗盐溶液中不溶物             B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体          D.乙酸乙酯的制备演示实验

【答案】D

【解析】

考察实验基本操作。

解析：

A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。

D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。

选择D。

【知识点】化学实验基础知识;物质的制备、收集和净化

【试题难度】中等

11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10—5mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

【答案】

【解析】

考察离子浓度的关系。

A错，由电荷守恒，c（H＋）=c（HS－）＋c（OH－）＋2c（S2－）；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－）。

D项，根据酸性：

CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C（CH3COONa）>C（NaHCO3）>C（NaClO）。

选择D。

【知识点】离子浓度

【试题难度】中等

12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。

下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中的Li＋从b向a迁移

【答案】

【解析】

考察原电池原理。

由电池的结构知，b电极为负极，反应为Li－e－=Li＋，a电极为正极，LiMn2O4中的Mn元素化合价发生变化，放电时，Li＋向正极移动，因此只有C项错误。

选择C。

【知识点】原电池;电解池

【试题难度】中等

13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3           B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3=△H2        D．△H1+△H2＞△H3

【答案】

【解析】

考察盖斯定律。

1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低, 可以将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水分为两个过程：

（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3,

（2）将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，因此△H1=△H3+△H2.由于△H2.小于零，因此△H1＜△H3。

选择B。

【知识点】盖斯定律;化学反应与能量变化

【试题难度】中等

二、非选择题（43分）

26．（13分）

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）

2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H   0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为      mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为      。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T   100℃（填“大于”“小于”），判断理由是            

                                    。

②列式计算温度时反应的平衡常数K2                  

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向      （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是                

                                      。

【答案】

（1）大于；0.0010；0.36

（2）①大于；正反应方向吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行；

  ②K2==1.3

（3）逆反应；对于气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。

【解析】

以N2O4和NO2相互转化为反应考察化学平衡理论。

涉及△H的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算，平衡移动分析。

（1）温度升高，体系的颜色加深，化学平衡正向移动，反应放热，△H﹤0；V（N2O4）=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S;

            N2O4  

   2NO2

起始：

0.1mol/L        0

转化：

0.06mol/L      0.12mol/L

平衡：

0.04mol/L      0.12mol/L

K=[NO2]2/[N2O4]=

;

（2）①升高温度，化学平衡正向移动，T大于100℃；②c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡，平衡时，N2O4的浓度为0.02mol/L,NO2的浓度为

0.16mol/L，化学平衡常数为

;

（3）压缩体积一半，各物质的浓度均为 N2O4 0.04mol/L

  NO20.32mol/L,浓度熵小于此温度下的化学平衡常数，化学平衡正向移动。

【知识点】化学反应速率;化学计算;化学平衡;反应平衡常数;化学反应进行的方向

【试题难度】较小

27．（15分）

铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。

回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

铅在元素周期表的位置为第  周期、第

    族；2PbO2的酸性比CO2的酸性   （填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

                                     。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

                                     ；

  PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液制取，阳极发生的电极反应式为              ，阴极上观察到的现象是  

            ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为

                ，这样做的主要缺点是           。

（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即（样品起始质量-a点固体质量）/样品起始质量×100%]的残留固体。

若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO。

列式计算x值和m:

n值              。

【答案】

（1）4；VIA；弱；

（2）PbO2＋4HCl（浓）PbCl2＋Cl2↑+2H2O;

（3）PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－；Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋;有紫红色固体析出；阴极发生的反应为Pb2＋＋2e-=Pb,损失一部分铅，铅的利用率降低。

（4）

，

；

【解析】

以PbO2为背景考察元素周期表、反应原理、电解池原理和物质的量的计算。

（1）铅元素在周期表中第4周期VIA族；同主族元素，从上到下随着原子序数的增加，元素的金属性增强，非金属性减弱，PbO2的酸性比CO2的弱；

（2）PbO2与浓盐酸反应，生成Cl2，说明PbO2被还原，由铅元素的化合价知生成PbCl2，化学方程式为PbO2＋4HCl（浓）=PbCl2＋Cl2↑+2H2O;

（3）PbO与ClO－反应生成PbO2，同时有Cl－生成，离子化学方程式为PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－，电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，阳极发生氧化反应生成PbO2，电极反应式为Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋;阴极发生还原反应，阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu;若溶液中不加入Cu（NO3）2溶液，阴极发生的反应为Pb2＋＋2e-=Pb,损失一部分铅，铅的利用率降低。

（4）设有1molPbO2参加反应，a点时失去的质量为239×0.04=9.56g，剩余的固体中铅元素的质量为207g，则氧元素的质量为22.4g，n（Pb）：

n（O）=1：

1.4，则Pb2＋与Pb