天津市学业水平等级考适应性测试化学试题.docx
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2020年天津市学业水平等级考适应性测试化学
宇航服所用
“天眼”反射面板所用
港珠澳大桥所用
“蛟龙号”所用
聚酯纤维
铝合金
水泥
钛合金
A
B
C
D
1.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
2.下列可用于判断某物质为晶体的方法是（ ）
A.质谱法 B.红外光谱法 C.核磁共振法 D.X射线衍射法
3.下列叙述正确的是（ ）
A.最高正化合价：
P>N>O B.第一电离能：
Li>Na>K
C.热稳定性：
H2O>HF>H2S D.碱性：
LiOH NaOH KOH
A.Na2O2的电子式：
B.N2的共价键类型：
键和 键
4.下列表述正确的是（ ）
30
C.中子数为30的Fe原子符号：
36Fe D.SO3分子的立体构型：
三角锥形
5.下列说法正确的是（ ）
A.含有金属离子晶体都是离子晶体 B.强电解质的导电能力都比弱电解质强C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.盐类的水解反应都是吸热反应
6.常温下，下列溶液均为0.1molL1，有关叙述正确的是（ ）
2 3 3
A.碳酸氢钠溶液中cHCO cCO2
7
B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小
2 3 3
C.碳酸钠溶液中c（OH-） cH cHCO cCO2
7.下列关于水杨酸（
）的说法错误的是（ ）
D.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl
A.1mol水杨酸最多消耗2molNaOH
B.水杨酸可以与FeCl3溶液发生显色反应
C.水杨酸存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小
D.1mol水杨酸可与4molH2发生加成反应
8.下列表述错误的是（ ）
A.植物油可发生催化加氢反应 B.氨基酸脱水缩合可形成多肽
C.蔗糖和果糖均可水解为单糖 D.顺丁橡胶可被强氧化剂氧化
9.下列实验操作会使最终结果偏高的是（ ）
A配制100mL1.00molL1NaCl溶液，定容时俯视刻度线
B.用0.1000molL1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视
C.用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH
D.测定中和热的数值时，将0.5molL1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数
10.下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：
SO2 6H 2SO2 4SO 3HO
23 4 2 2
2
B.用惰性电极电解饱和食盐水：
2Cl 2HO电解
2OH Cl2 H2
C.醋酸钠溶液呈碱性的原因：
CH3COO H2O垐噲?
CH3COOH OH
D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：
Cu2
SO2 PbS CuS PbSO
4 4
11.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过
程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.该过程中O2作催化剂 B.反应过程中没有电子转移
C.反应过程中氮氧化物不断被消耗 D.丙烯转化为甲醛和乙醛
12.为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大
B.从0s到150s，溶液中cH+ 增加到起始浓度的100.5倍
C.从50s到150s，Cl的平均生成速率约为4mgL1s1
D.HClO光照分解的产物有HCI、O2
13.碳和硅均为元素周期表中第IVA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。
（1）石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。
①写出基态碳原子的电子排布式 。
石墨烯中C的杂化类型为 。
②下图为单层石墨烯的结构示意图。
12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为 mol。
③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用（CH）n表示。
下列有关叙述正确的是 。
a.石墨烷属于烷烃 b.石墨烷难溶于水
c石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以发生加成反应
④石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si
方法制得。
该过程属于 。
a.物理变化 b.分解反应 c.氧化还原反应
。
（3）CHCl3与SiHCl3空间构型相似，但性质不同：
前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：
14.诺贝尔奖获得者屠呦呦带领团队发现了青蒿素，为中医药科技创新和人类健康事业作出巨大贡献。
我国
化学家在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成。
根据信息（部分条件和步骤已省略）回答下列
问题：
的
（2）SiC的晶体结构与晶体硅类似。
SiC的晶体类型为 ，晶体中Si原子与Si C键的数目之比为
已知：
Bn C6H5CH2
,按要求回答下列问题：
（1）B的分子式为 ，所含官能团名称为 。
DE的反应类型为 。
（2）A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构简式为 。
A的同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的X有 种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为 。
（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式 。
（4）通过H I的反应，分子中引入了硫醚基团，而 J K的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是 。
（5）根据青蒿素所含官能团，推测其可能具有的性质 。
a.具有氧化性 b.可发生水解反应 c.易溶于水
（6）参照上述合成路线，写出以 为主要原料，经四步反应制备 的流程。
15.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，产生的现象是 。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关K1和K2的石英玻璃管（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是 。
②实验操作步骤：
a.打开K1和K2，缓缓通入N2→b.点燃酒精灯，加热→c.熄灭酒精灯→d.→e.关闭K1和K2→f.
称量A。
d的操作为 。
③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为m3g，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目
x （列式表示）。
若实验时将a、b的操作次序颠倒，则使x （填“偏大”“偏小”
或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
已知：
装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一SO2.
①C/D中的溶液依次为 （填标号）。
a、品红 b.NaOH c.BaCl2
d.BaNO32
e.浓H2SO4
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 、 。
②写出硫酸亚铁高温分解反应
化学方程式：
。
16.偏二甲肼（
CHN
28 2
）、肼（N
的
24
H
）和四氧化二氧（
NO
24
）可作为运载火箭的推进剂。
（1）已知：
C2H8N2
（1） 4O2（g）
N2（g） 4H2O（g） 2CO2（g）
H1
N2（g） 2O2（g）
2NO2（g）
ΔH2
2NO2（g）
N2O4
（1）
ΔH3
C2H8N2
（1）和N2O4
（1）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）并放出大量热，写出该反应的热化学方程式
（ΔH用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）
。
该反应
（填“是或“不是”）自发反
应，判断的理由是
。
（2）肼（N2H4）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的
负极反应式为
。
③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂。
（3）将4molN2O4放入2L，恒容密闭容器中发生反应N2O4（g）
2NO2（g），平衡体系中N2O4的体积
分数（ ）随温度的变化如图2所示
①D点v（正） v（逆）（填“>”“=”或“<”）。
②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是 点。
T2
时，N2O4的平衡转化率为 ；若达平衡
时间为5s，则此时间内的N2O4平均反应速率为 。
③若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）。
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