版高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化22离子反应离子方程式跟踪检测.docx
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版高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化22离子反应离子方程式跟踪检测
2019版高考化学二轮复习-第二章-化学物质及其变化-2.2-离子反应--离子方程式跟踪检测
2019版高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化2.2离子反应离子方程式跟踪检测
1．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
解析：
选A CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；H2O为弱电解质，C错误；CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．（2017·广东七校联考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：
NH
＋OH－===NH3·H2O
C．FeSO4溶液在空气中变黄色：
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
D．用NaOH溶液吸收NO2气体：
3NO2＋2OH－===2NO
＋NO↑＋H2O
解析：
选C Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O，A项错误；HCO
结合OH－的能力强于NH
，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCO
＋OH－===CO
＋H2O，B项错误；NaOH溶液吸收NO2气体，离子方程式为2NO2＋2OH－===NO
＋NO
＋H2O，D项错误。
3．离子方程式2Ca2＋＋3HCO
＋3OH－===2CaCO3↓＋CO
＋3H2O可以表示（ ）
A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应
B．Ca（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
解析：
选A A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液按照2∶3混合，发生反应的离子方程式是2Ca2＋＋3HCO
＋3OH－===2CaCO3↓＋CO
＋3H2O，正确。
B.反应的离子方程式为Ca2＋2HCO
＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误。
C.反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误。
D.反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO
＋NH
＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。
4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．a反应：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
C．c反应：
H＋＋OH－===H2O
D．d反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
解析：
选D A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH
也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
5．下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评估，其中评价合理的是（ ）
选项
化学反应
离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通入过量SO2气体
ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSO
正确
B
NH4HSO3溶液中加入等量NaOH
HSO
＋OH－===SO
＋H2O
错误，OH－能同时与NH
、HSO
反应
C
Na2CO3的水解
CO
＋H2OCO2↑＋2OH－
错误，水解反应不加气体符号
D
用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
Ag＋4H＋＋NO
===Ag＋＋NO↑＋2H2O
错误，等式两端电荷不守恒
解析：
选D HClO具有强氧化性，能继续将HSO
氧化，A项评价错误；NH4HSO3溶液中加入等量NaOH，OH－先与HSO
电离的H＋反应，方程式书写正确，B项错误；CO
水解首先得到HCO
，水解反应为CO
＋H2OHCO
＋OH－，C项错误。
6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A．工业上可用电解法制备Mg：
MgCl2（熔融）电解,Mg＋Cl2↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
C．用CaSO4治理盐碱地：
CaSO4（s）＋Na2CO3（aq）CaCO3（s）＋Na2SO4（aq）
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O
：
Cr2O
＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O
解析：
选D D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
7．（2016·上海高考）已知NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2O。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）
A．CO2＋2OH－===CO
＋H2O
B．Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
D．Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
解析：
选D 向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应。
8．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（ ）
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生
反应的离子方程式
A
Fe2＋、NO
、K＋
稀H2SO4
3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B
Fe3＋、I－、ClO－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
C
Mg2＋、HCO
、Cl－
NaOH溶液
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
D
Al3＋、Cl－、NO
稀氨水
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
解析：
选A 在酸性条件下，NO
具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；向含Mg2＋和HCO
的溶液中加入NaOH，应有沉淀生成，C项错误；NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，D项错误。
9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是（ ）
A．（CH3COO）2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
解析：
选A 依据离子反应发生的实质可知，PbSO4能溶于醋酸铵的原因是反应生成了难电离的物质，使溶液中的离子浓度减小，即（CH3COO）2Pb是弱电解质，书写时不能拆写，故A项正确。
10．下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（ ）
选项
第Ⅰ栏
第Ⅱ栏
第Ⅲ栏
A
往少量NaOH溶液中投入铝片
往过量NaOH溶液中投入铝片
2Al＋6H2O===2Al（OH）3＋3H2↑
B
往Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液
往Fe2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
C
往Ca（HCO3）2溶液中滴入Ca（OH）2溶液
往Ca（HCO3）2溶液中滴入少量的NaOH溶液
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
D
往NaOH溶液中通入过量CO2气体
往NaOH溶液中通入少量CO2气体
CO2＋OH－===HCO
解析：
选C A项，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关，离子方程式均为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑；B项，往Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C项，往Ca（HCO3）2溶液中滴入Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙、水，往Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，能用同一离子方程式表示；D项，往NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，往NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。
11．有下列物质：
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
⑬Al（OH）3 ⑭NaOH
（1）属于非电解质的为________（填序号，下同），属于弱电解质的为________，能导电的是________。
（2）写出下列反应的离子方程式
①NH3通入盐酸中：
________________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合：
___________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸：
_____________________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应：
______________________________________。
⑤Al（OH）3溶于NaOH溶液中：
______________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中：
________________________________________。
答案：
（1）⑤⑨⑩⑪ ⑦⑬ ②⑥
（2）①NH3＋H＋===NH
②NH3·H2O＋H＋===NH
＋H2O
③HCO
＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
④CO2＋OH－===HCO
⑤Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
12．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与
（1）相同的是________（填字母）。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO
恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的______曲线表示（填字母）。
（4）若向装有Ba（
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