河南省周口市中英文学校届高三上学期第一次月考试题 化学 word版含答案.docx
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河南省周口市中英文学校届高三上学期第一次月考试题化学word版含答案
3．可能用到的相对原子质量：
H：
1O：
16C：
12S：
32K：
39Fe：
56Na：
23N：
14Mg：
24Cl：
35.5BaSO4233CuSO4160CuSO45H2O250
一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）
1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（）。
A．摩尔质量g/molB．溶解度g/100g
C．气体摩尔体积L/molD．密度g/cm3
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）。
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定
3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）。
A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4
4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）。
A．H2OB．NaHC．H2SO4D．NH3
5．下列物质中属于电解质的是（）。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤
6．下列叙述中，正确的是（）。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）。
A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2
8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）。
A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3
9．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO
＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
10.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（）
A．Mg（Al2O3）B．MaCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）
11.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有（）
A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉
12.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）
A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+
C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种
13．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（）。
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
14.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
15.Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是（）
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
16．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1:
2:
3B．6:
3:
2C．3:
1:
1D．1:
1:
1
二、非选择题
17.（6分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，名不副实的一种物质是 。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），但若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：
.
18.（6分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为：
KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，回答下列问题：
（1）生成物A的化学式为 。
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。
（已知阿伏加德罗常数为NA）
（3）H2O2被称为“绿色试剂”的理由是
。
19.（8分）甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题：
（1）装置B的作用。
装置D的作用。
（2）如何检验反应中是否有氧气生成
。
（3）假如
已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：
产物是
，该方案是否合理（填是或否），理由是。
20.（12分）铝是一种重要的金属。
（1）铝在元素周期表中的位置是________________。
（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100mL2mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。
（4）以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①__________________，②冷却结晶，③过滤。
在第①步操作中应注意的事项是______________________________________________________________。
在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合化学方程式简要说明）________________________________________________________。
21．（12分）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________（填代号），还缺少的仪器是______________________。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒。
（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L。
请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）_____________________、________________________。
三、计算题（8分）
22．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2＋。
那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？
为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少（要求写出简单过程）？
周口中英文学校2012-2013学年上期高三
第一次月考化学试题答题卡
一、选择题（共16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、非选择题（52分）
17.（6分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，名不副实的一种物质是 。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），但若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：
.
18.（6分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为：
KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，回答下列问题：
（1）生成物A的化学式为 。
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。
（已知阿伏加德罗常数为NA）
（3）H2O2被称为“绿色试剂”的理由是 。
19.（8分）甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题：
（1）装置B的作用。
装置D的作用。
（2）如何检验反应中是否有氧气生成
。
（3）假如
已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：
产物是
，该方案是否合理（填是或否），理由是。
20.（12分）铝是一种重要的金属。
（1）铝在元素周期表中的位置是________________。
（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100mL2mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。
（4）以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①__________________，②冷却结晶，③过滤。
在第①步操作中应注意的事项是____________________________________________________________________。
在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合化学方程式简要说明）___________________________________________________________
________________________________________________________________。
21．（12分）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配
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