化学必修一人教版重难点归纳.docx

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化学必修一人教版重难点归纳

人教版高一化学必修一知识点总结

一、重点聚焦

　　1．混合物的别离原理和别离方法。

　　2．混合物别离方法的操作。

　　3．离子的检验及检验试剂的选择。

　　4．物质别离与提纯过程的简单设计。

　　5．物质的量及其单位——摩尔。

　　6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

　　7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

　　8．一定物质的量浓度溶液的配制

二、知识网络

　　本章包括化学实验根本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：

1．实验平安

　　严格按照实验操作规程进行操作，是防止或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2．实验中意外事故的处理方法

〔1〕创伤急救

　　用药棉或纱布把伤口清理干净，假设有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒〔红汞与碘酒不可同时使用〕，再用创可贴外敷。

〔2〕烫伤和烧伤的急救

　　可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。

〔3〕眼睛的化学灼伤

　　应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。

如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；假设为酸灼伤，那么用3%的NaHCO3溶液淋洗。

〔4〕浓酸和浓碱等强腐蚀性药品

　　使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。

如果酸〔或碱〕流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液〔或稀醋酸〕中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。

如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

　　如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。

如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

〔5〕扑灭化学火灾考前须知

　　①与水发生剧烈反响的化学药品不能用水扑救。

如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。

　　②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否那么会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。

　　③反响器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。

蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。

3．混合物的别离和提纯

〔1〕混合物别离和提纯方法的选择

　　①固体与固体混合物：

假设杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；假设一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；假设二者均易溶，但溶解度受温度的影响差异较大，可用重结晶法；还可参加某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

　　②固体与液体混合物：

假设固体不溶于液体，可用过滤法；假设固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。

　　③液体与液体混合物：

假设互不相溶，可用分液法，假设互溶在一边且沸点差异较大，可用蒸馏法；假设互溶在一起且沸点差异不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

　　④气体与气体混合物：

一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。

〔2〕几种常见的混合物的别离和提纯方法

别离和提纯方法别离的物质主要仪器应用举例

倾　析从液体中别离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒别离沙和水

过　滤从液体中别离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台〔带铁圈〕、玻璃棒、烧杯粗盐提纯

溶解和

过滤别离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种那么不溶别离食盐和沙

离心别离法从液体中别离不溶的固体离心试管，离心机别离泥和水

结晶法从溶液中别离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台〔带铁圈〕、酒精灯从海水中提取食盐

分　液别离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台〔带铁圈〕、烧杯别离油和水

萃　取参加适当溶剂把混合物中某成分溶解及别离用苯提取水溶液中的溴

蒸　馏从溶液中别离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水

分　馏别离两种互溶而沸点差异较大的液体石油的别离

升　华别离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台〔带铁圈〕、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶别离碘和沙

吸　附除去混合物中的气态或固态杂质枯燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质

色层分

析法别离溶液中的溶质层析纸及层析试剂别离黑色墨水中不同颜色的物质

4．离子的检验

　　一般来讲，阳离子的检验需选择适宜的阴离子，阴离子的检验需选择适宜的阳离子，并要求具有特别的明显现象。

这就需要选择适宜的检验试剂及其添加顺序，以防止干扰离子的干扰。

待检离子选用试剂反响现象

Al3+NaOH白色沉淀，碱过量后沉淀溶解

Fe3+KSCN出现血红色溶液

Ca2+Na2CO3

HCl白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体

Cl－AgNO3

HNO3不溶于HNO3的白色沉淀

SO42－BaCl2或Ba（NO3）2

HCl或HNO3不溶于强酸的白色沉淀

CO32－CaCl2或BaCl2

HCl或HNO3白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体

5．化学计量之间的转化关系

　　〔1〕理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

　　〔2〕以物质的量为核心的计算

　　〔3〕有关溶液稀释〔稀释前后溶质守恒〕：

　　　　　C（浓）·V（浓）==C（稀）·V（稀）

　　〔4〕溶质质量分数〔W〕与溶质的物质的量浓度〔c〕的转化：

〔注意其中的单位换算〕

6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

　　〔1〕容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用时一定要注意其规律，如500mL的容量瓶。

并且使用前一定要检查其是否漏水。

　　〔2〕配制步骤，所用仪器及考前须知

配制步骤使用仪器考前须知

计算——固体求溶质质量，液体求其体积。

称量／量取托盘天平或滴定管

〔量筒〕、小烧杯天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为0.1mL，量筒量取液体后不需要洗涤。

溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷却——将液体恢复到室温〔20℃〕

转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失

洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶

振荡——使溶液充分混合

定容胶头滴管加水至刻度线1—2cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。

摇匀——两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。

装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液。

　　具体要做到：

移量要精确，溶解要平安，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。

　　〔3〕误差分析

　　由公式知，但凡溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

三、方法整合

　　本章包括化学实验根本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：

〔1〕实验平安知识及常用危险化学品的分类识别；〔2〕混合物别离和提纯过程的简单设计；〔3〕过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等别离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；〔4〕常见离子〔SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等〕的检验；〔5〕有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；〔6〕有关化学计量的简单计算；〔7〕一定物质的量浓度溶液的配制等等。

无论是化学实验根本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。

1．物质及其变化的分类

　　2．离子反响

　　3．氧化复原反响

　　4．分散系　胶体

二、知识网络

1．物质及其变化的分类

〔1〕物质的分类

　　分类是学习和研究物质及其变化的一种根本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

〔2〕化学变化的分类

　　根据不同标准可以将化学变化进行分类：

　　①根据反响前后物质种类的多少以及反响物和生成物的类别可以将化学反响分为：

化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。

　　②根据反响中是否有离子参加将化学反响分为离子反响和非离子反响。

　　③根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。

2．电解质和离子反响

〔1〕电解质的相关概念

　　①电解质和非电解质：

电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

　　②电离：

电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

　　③酸、碱、盐是常见的电解质

　　酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

〔2〕离子反响

　　①有离子参加的一类反响称为离子反响。

　　②复分解反响实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反响。

　　发生复分解反响的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。

只要具备这三个条件中的一个，复分解反响就可以发生。

　　③在溶液中参加反响的离子间发生电子转移的离子反响又属于氧化复原反响。

〔3〕离子方程式

　　离子方程式是用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。

　　离子方程式更能显示反响的实质。

通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反响，而且能表示同一类型的离子反响。

　　离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查〞四个步骤。

一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化复原反响的离子方程式，反响中得、失电子的总数还必须相等。

3．氧化复原反响

〔1〕氧化复原反响的本质和特征

　　氧化复原反响是有电子转移〔电子得失或共用电子对偏移〕的化学反响，它的根本特征是反响前后某些元素的化合价发生变化。

〔2〕氧化剂和复原剂

　　反响中，得到电子〔或电子对偏向〕，所含元素化合价降低的反响物是氧化剂；失去电子〔或电子对偏离〕，所含元素化合价升高的反响物是复原剂。

　　在氧化复原反响中，氧化剂发生复原反响，生成复原产物；复原剂发生氧化反响，生成氧化产物。

　　氧化复原反响中物质的变化关系可用下式表示：

〔3〕氧化复原反响中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

4．分散系、胶体的性质

〔1〕分散系　　　

　　把一种〔或多种〕物质分散在另一种〔或多种〕物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

〔2〕胶体和胶体的特性

　　①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。

胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

　　②胶体的特性

　　胶体的丁达尔效应：

当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路〞，这种现象叫做丁达尔效应。

溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

　　胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷〔或负电荷〕，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。