化学#高三#北京市#高三一模#学年度北京市大兴区高三化学一模试题4.docx
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化学#高三#北京市#高三一模#学年度北京市大兴区高三化学一模试题4
【题干序号】1
改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有涉及化学变化的是（）
A．太阳能分解水制取氢气
B．开采可燃冰获取燃料
C．新能源汽车燃料电池供电
D．运载“嫦娥四号”的火箭发射
【答案序号】
【来源】2019学年度北京市大兴区高三化学一模试题2019.4
【答案】B
【解析】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；
B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；
C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；
D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；
【题干序号】2
2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法及推测不正确的是（）
O
P
S
Cl
Se
A．S位于第三周期第VIA族B．原子半径：
P>S>Cl
C．热稳定性：
H2O>H2S>PH3D．常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为7
【答案序号】
【来源】2019学年度北京市大兴区高三化学一模试题2019.4
【答案】D
【解析】A.S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，可见S位于第三周期第VIA族，A正确；
B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：
P>S>Cl，B正确；
C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>S>P，所以简单氢化物的稳定性：
H2O>H2S>PH3，C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性S>Se，所以酸性：
H2SO4>H2SeO4，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。
H2SO4是二元强酸，则Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：
H2SO4>H2SeO4，则Na2SeO4溶液的pH大于7，D错误；
【题干序号】3
下列化学用语对事实的表述不正确的是（）
A．由H和Cl形成共价键的过程：
B．Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
D．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【答案序号】
【来源】2019学年度北京市大兴区高三化学一模试题2019.4
【答案】A
【解析】A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：
，A错误；
B.Na2O2用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO2发生反应，产生氧气，因此可作供氧剂，反应方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正确；
C.NH4Cl和Ca（OH）2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；
D.铝粉与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，D正确；
【题干序号】4
室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是（）
A．c（NH3·H2O）=10-3mol/L
B．由水电离出的c（H+）=10-11mol/L
C．加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小
D．加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
【答案序号】
【来源】2019学年度北京市大兴区高三化学一模试题2019.4
【答案】B
【解析】A.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此c（NH3·H2O）>c（OH-），室温下溶液的pH=11，则c（OH-）=10-3mol/L，由于c（NH3·H2O）>c（OH-），所以c（NH3·H2O）>10-3mol/L，A错误；
B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c（H+）=10-11mol/L，即由水电离出的c（H+）=10-11mol/L，B正确；
C.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：
NH3·H2O
NH4++OH-，加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积KW值不变，C错误；
D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c（OH-）=10-3mol/L，加入等体积pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c（NH3·H2O）>c（OH-），因此NH3·H2O过量，使溶液显碱性，c（OH-）>c（H+），NH3·H2O电离产生NH4+），使溶液中c（NH4+）>c（Cl-），盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c（NH4+）>c（OH-），因此该溶液中离子浓度关系为：
c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），D错误；
【题干序号】5
生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。
其制备的核心反应如下：
下列说法不正确的是（）
A．该反应为缩聚反应
B．聚酯中存在顺反异构
C．1molIII最多可与3molH2反应
D．根据上述反应机理，可推知：
【答案序号】
【答案序号】
【来源】2019学年度北京市大兴区高三化学一模试题2019.4
【答案】C
【解析】A.物质发生反应时，除产生高分子化合物外，还有小分子生成，因此该反应为缩聚反应，A正确；
B.聚酯分子中存在碳碳双键，由于不饱和的碳原子连接了两个不同的原子团，所以盛装顺反异构，B正确；
C.化合物III中的碳碳双键可以与氢气发生加成反应，而酯基中的羰基不能发生加成反应，所以1molIII最多可与1molH2反应，C错误；
D.根据示意图可知乙二醇与
两种物质分子可发生反应产生
和水，D正确；
【题干序号】6
HI在一定条件下可发生反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g）△H，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的HI（g），反应物的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：
根据表中数据，下列说法正确的是（）
A．实验1中，反应在0至10min内，v（HI）＝0.02mol·L－1·min－1
B．800℃时，该反应的平衡常数K=0.25
C．根据实验1和实验2可说明：
反应物浓度越大，反应速率越快
D．△H<0
【答案序号】
【来源】2019学年度北京市大兴区高三化学一模试题2019.4
【答案】B
【解析】A.实验1中，反应在0至10min内，v（HI）=
=0.01mol/（L·min），A错误；
B.根据反应方程式可知：
每有2molHI反应，会产生1molH2、1molI2，则800℃时，当反应达到平衡时，反应了0.5molHI，则反应产生H2、I2的物质的量都是0.25mol，由于反应前后气体的物质的量相等，所以浓度比等于气体的物质的量的比，故该反应的平衡常数K=
=0.25，B正确；
C.温度相同，平衡时HI的物质的量相同，实验2反应速率快，可能同时使用了催化剂，改变了其它反应条件，不能说反应物浓度越大，反应速率越快，C错误；
D.根据实验1、3可知：
反应物的起始浓度相等，达到平衡时HI的浓度实验1>实验3，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，△H>0，D错误；
【题干序号】7
NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：
装置图
试剂X
实验现象
①
0.2 mol•L-1盐酸
产生黄绿色气体
②
0.2 mol•L-1 KI-淀粉溶液
溶液变蓝
③
0.2 mol•L-1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液
溶液变红
④
0.2mol•L-1AlCl3溶液
产生白色沉淀
下列判断不正确的是（）
A．实验①中发生的反应：
ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O
B．实验②中发生的反应：
ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O
C．实验③中该条件下氧化性强弱：
ClO-＞Fe3+
D．实验④中ClO-与Al3+相互促进水解
【答案序号】
【来源】甘肃省靖远县第四中学2020届高三10月月考化学试题
【答案】B
【解析】A．加入盐酸，次氯酸根离子在酸溶液中具有强氧化性氧化氯离子生成氯气，反应的离子方程式：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正确；
B．实验②0.2 mol•L-1 KI-淀粉溶液中滴入次氯酸钠溶液，发生的反应是碱性溶液中次氯酸钠氧化碘化钾生成碘单质，反应的离子方程式：
ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，故B错误；
C．在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，Fe2+和ClO-发生氧化反应生成的Fe3+遇KSCN，使溶液显红色，即说明Fe2+还原性大于Cl-，故C正确；
D．NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，生成Al（OH）3白色胶状沉淀，故D正确；
【题干序号】8
有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
（1）A可与NaHCO3溶液反应，写出A的官能团名称_____。
（2）A→B的反应类型_____。
（3）C→D的化学方程式_____。
（4）检验F中官能团的试剂及现象_____。
（5）G→H所需的试剂a是______。
（6）D→E的化学方程式______。
（7）已知：
K经过多步反应最终得到产物P：
①L的结构简式___________。
②Q→M的化学方程式___________。
【答案序号】
【来源】2019学年度北京市大兴区高三化学一模试题2019.4
【答案】
（1）羧基
（2）取代反应（3）HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH
C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O（4）FeCl3溶液、溶液呈紫色（或浓溴水、生成白色沉淀）（5）浓H2SO4、浓HNO3（6）C2H5OOC-CH2-COOC2H5+CH（OC2H5）3
（C2H5OOC）2C=CHOC2H5+2C2H5OH（7）①
②
【解析】
（1）A是CH3COOH，可与NaHCO3溶液反应，则A的官能团名称是羧基；
（2）A是CH3COOH，A与CH3I发生取代反应产生B：
ClCH2-COOH，则A→B的反应类型是取代反应；
（3）C是丙二酸HOOC-CH2-COOH，C与乙醇在浓硫酸存在时，在加热条件下发生酯化反应产生D：
丙二酸二乙酯，C2H5OOC-CH2-COOC2H5，则C→D的化学方程式为：
HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH
C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O；
（4）F是苯酚，官能团是酚羟基，检验F中官能团的试剂可以是FeCl3溶液，向溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为紫色；也可以向苯酚溶液中加入浓溴水，会观察到的现象是生成白色沉淀；
（5）G是苯甲醚
，向其中加入浓硝酸、浓硫酸，并加热，会发生—OCH3取代基间位上的取代反应，—NO2取代—OCH
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