四川省雅安市学年高二下学期期末考试化学试题.docx

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四川省雅安市学年高二下学期期末考试化学试题

四川省雅安市【最新】高二下学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列物质中，属于弱电解质的是

A．CH3COOHB．H2SO4C．NaOHD．Na2CO3

2．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c（OH-）最接近于多少mol/L

A．1×10－5B．1×10－6C．1×10－8D．1×10－9

3．0.1mol/L的下列溶液一定呈中性的是

A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液

C．Na2SO4溶液D．CH3COONa溶液

4．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）

A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极

5．升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A．水解平衡常数KhB．化学平衡常数K

C．化学反应速率vD．水的离子积常数Kw

6．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：

O3→O2＋O；NO＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是（）

A．催化剂B．还原剂C．氧化剂D．中间产物

7．下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液B．Kw＝1.0×10-14的溶液

C．c（H+）>c（OH－）的溶液D．c（H+）=c（OH－）的溶液

8．生活中的某些问题常常涉及化学知识。

下列叙述错误的是

A．服用84消毒液可以杀死新冠病毒

B．糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质

C．75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒

D．聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料

9．下列关于有机化合物的叙述中错误的是

A．汽油、柴油、石蜡都是多种烃的混合物

B．苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯

C．利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯

D．只用溴水可鉴别苯和四氯化碳

10．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。

粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是

A．精铜做阳极，粗铜做阴极

B．可用AgNO3溶液做电解质溶液

C．电解时，阴极反应为Cu–2e-===Cu2+

D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银

11．某同学用0.1mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度。

下列操作正确的是

A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶

B．用量筒量取20.00mLNaOH溶液

C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸

D．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点

12．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是

A．正极，被还原B．负极，被氧化

C．正极，被氧化D．负极，被还原

13．紫苏醇的结构如图所示。

下列有关紫苏醇的说法正确的是（）

A．与苯甲醇互为同系物

B．分子中所有碳原子可能共平面；

C．环上的一氯取代物有5种（不含立体异构）

D．能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应

14．下列物质中能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是

A．乙醇B．苯C．乙酸乙酯D．乙酸

15．分子式为C4H8O2的有机物，属于酯类分子最多有

A．2种B．3种C．4种D．5种

16．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色

②苯分子中碳原子之间的距离均相等

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷

④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．②③④⑤B．①③④⑤

C．①②④⑤D．①②③④

17．下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是

A．CH4与Cl2发生的取代反应产物中CH3Cl最多

B．CH4与Cl2发生的取代反应产物中HCl最多

C．1molCH4全部生成CCl4，最多消耗2molCl2

D．CH4全部转化成CH3Cl后，CH3Cl再与Cl2反应生成CH2Cl2

18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明溶液中：

Fe3＋、

、Br－、

B．0.1mol·L－1的盐酸中：

Na＋、Fe2＋、Cl－、

C．使甲基橙变红的溶液中：

Na＋、Mg2＋、

、

D．水电离产生的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中：

K＋、Ca2＋、

、

19．已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=xkJ·mol–1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。

下列说法中不正确的是（）

A．反应的ΔH＜0

B．过程b使用了催化剂

C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

20．在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是

A．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（

）＋c（

）＋c（OH－）

B．2c（Na＋）＝c（

）＋c（

）＋c（H2CO3）

C．c（OH－）＝c（

）＋c（H2CO3）＋c（H＋）

D．c（

）>c（H2CO3）

21．25℃时，用浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的HA溶液与BOH溶液。

滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法中正确的是

A．HA为弱酸，BOH为强碱

B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系:

c（B+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（BOH）

C．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20.00

D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:

c（H+）=c（OH－）＋c（BOH）

二、计算题

22．已知：

常温下，Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10－38，Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。

），本题中离子完全反应的标准：

c（Fe3＋）＜1.0×10－5mol·L－1。

在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是___________。

（2）NH3·H2O的电离方程式是___________；其电离平衡常数表达式Kb==___________。

（3）Fe（OH）3的溶度积常数表达式Ksp[Fe（OH）3]=___________。

（4）Fe3＋完全沉淀的pH为___________；此时，Al3＋沉淀的百分率为___________。

三、原理综合题

23．室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，如图所示。

（1）表示滴定盐酸的曲线是________。

（填I或II）

（2）当醋酸中滴入10mLNaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：

________；溶液中离子浓度由大到小顺序为：

________。

（3）当醋酸中滴入20mLNaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。

下列说法正确的是________。

（填序号）

a.加热促进水的电离和醋酸钠水解

b.加热使溶液碱性减弱

c.加热使溶液中c（H+）/c（OH-）比值减小

24．应用电化学原理，回答下列问题：

（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。

（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。

（3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。

（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。

（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。

按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

ⅰ．K闭合时，指针偏移。

放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：

偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①实验ⅰ中银作______极。

②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。

25．煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法

（1）上述流程中循环使用的物质有__________，吸收池Ⅰ吸收的气体有__________。

（2）向吸收池Ⅳ得到的

溶液中滴加CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因__________。

（3）电解池Ⅴ制得

的原理如图a所示写出电解总反应的离子方程式__________。

（4）1molCO（g）和1molNO2（g）反应生成1molCO2（g）和1molNO（g），反应过程中的能量变化如图b，已知：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+179.5kJ/mol

②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH=－112.3kJ/mol

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式__________。

（5）氧化池Ⅵ发生反应的离子方程式为__________。

四、实验题

26．ClO2是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。

自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1—0.8mg·L－1之间。

使用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，实验步骤如下:

Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10-4mol·L－1的Na2S2O3溶液。

用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

已知:

ClO2在中性条件下还原产物为

在酸性条件下还原产物为Cl－。

2

+I2==

+2I－。

请回答下列问题:

（1）操作Ⅱ，在向__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中注入Na2S2O3标准溶液前,滴定管需要检漏、__________和__________。

（2）确定操作Ⅱ完全反应的现象__________。

（3）在操作Ⅰ过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为__________。

（4）水样中ClO2的浓度是__________mg·L-1。

（5）如果滴定结束时仰视读取滴定中Na2S2O3溶液的体积，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

参考答案

1．A

【分析】

【详解】

CH3COOH是弱酸，在水溶液中发生部分电离，为弱电解质；而H2SO4、NaOH和Na2CO3在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，故答案A。

2．B

【详解】

常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，则c（OH-）=10-6mol/L，答案为B。

3．C

【详解】

A．FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，A与题意不符；

B．Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，B与题意不符；

C．Na2SO4为强碱强酸盐，溶液呈中性，C符合题意；

D．CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D与题意不符；

答案为C。

4．A

【分析】

金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析判断。

【详解】