四川省雅安市学年高二下学期期末考试化学试题.docx

1、四川省雅安市学年高二下学期期末考试化学试题四川省雅安市【最新】高二下学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列物质中，属于弱电解质的是ACH3COOH BH2SO4 CNaOH DNa2CO32常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/LA1105 B1106 C1108 D110930.1mol/L的下列溶液一定呈中性的是AFeCl3溶液 BNa2CO3溶液CNa2SO4溶液 DCH3COONa溶液4下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是()A地下钢管连接镁块 B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D水中的钢闸门连接电源

2、的负极5升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A水解平衡常数Kh B化学平衡常数KC化学反应速率v D水的离子积常数Kw6喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3O2O；NOO3NO2O2，NO2ONOO2，则NO在这些反应中的作用是（ ）A催化剂 B还原剂 C氧化剂 D中间产物7下列溶液一定呈中性的是ApH7的溶液 BKw1.010-14的溶液Cc(H+)c(OH)的溶液 Dc(H+)=c(OH)的溶液8生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是A服用84消毒液可以杀死新冠病毒B糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质C75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒D聚

3、丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料9下列关于有机化合物的叙述中错误的是A汽油、柴油、石蜡都是多种烃的混合物B苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯D只用溴水可鉴别苯和四氯化碳10铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A精铜做阳极，粗铜做阴极B可用AgNO3溶液做电解质溶液C电解时，阴极反应为Cu 2e- = Cu2+D电解后，可用阳极泥来提炼金、银11某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是A需

4、用NaOH溶液润洗锥形瓶B用量筒量取20.00 mL NaOH溶液C滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点12人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A正极，被还原 B负极，被氧化C正极，被氧化 D负极，被还原13紫苏醇的结构如图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是( )A与苯甲醇互为同系物B分子中所有碳原子可能共平面；C环上的一氯取代物有5种(不含立体异构)D能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应14

5、下列物质中能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是A乙醇 B苯 C乙酸乙酯 D乙酸15分子式为C4H8O2的有机物，属于酯类分子最多有A2种 B3种 C4种 D5种16苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色 苯分子中碳原子之间的距离均相等 苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 经实验测得邻二甲苯仅一种结构 苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A BC D17下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是ACH4与Cl2发生的取代反应产物中CH3Cl最多BCH4与Cl2发生的取代反应产物

6、中HCl最多C1molCH4全部生成CCl4，最多消耗2molCl2DCH4全部转化成CH3Cl后，CH3Cl再与Cl2反应生成CH2Cl218常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明溶液中：Fe3、Br、B0.1molL1的盐酸中：Na、Fe2、Cl、C使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg2、D水电离产生的c(H)1013molL1的溶液中：K、Ca2、19已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=xkJmol1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A反应的H0B过程b使用了催化剂C使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D过程b发生两步反应，第一

7、步为吸热反应20在0.1molL1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是Ac(Na)c(H)c()c()c(OH)B2c(Na)c()c()c(H2CO3)Cc(OH)c()c(H2CO3)c(H)Dc（)c(H2CO3)2125时，用浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是AHA为弱酸，BOH为强碱Ba点时，溶液中粒子浓度存在关系:c(B+)c(Cl)c(OH)c(BOH)Cb点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20.00D

8、c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c(H+)=c(OH)c(BOH)二、计算题22已知：常温下，KspFe(OH)31.01038，KspAl(OH)31.01034（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3)1.0105molL1。在含Al3、Fe3的浓度都均为0.2molL1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：（1）Al3跟氨水反应的离子方程式是_。（2）NH3H2O的电离方程式是_；其电离平衡常数表达式Kb=_。（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式KspFe(OH)3=_。（4）Fe3完全沉淀的pH为_；此时，Al3沉淀的百分率为_。三、原理综合题23室温下

9、，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，如图所示。（1）表示滴定盐酸的曲线是_。（填I或II）（2）当醋酸中滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：_；溶液中离子浓度由大到小顺序为：_。（3）当醋酸中滴入20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是_。（填序号）a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解b. 加热使溶液碱性减弱c. 加热使溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小24应用电化学原理，回答下列问题：（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_。（2）甲中电流计指

10、针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是_。（3）乙中正极反应式为_；若将H2换成CH4，则负极反应式为_。（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_极相连接。（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。 实验中银作_极。 综合实验、的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_。25煤燃烧的尾气是造成雾霾天气

11、的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法（1）上述流程中循环使用的物质有_，吸收池吸收的气体有_。（2）向吸收池得到的溶液中滴加CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_。（3）电解池制得的原理如图a所示写出电解总反应的离子方程式_。（4）1molCO(g)和1molNO2(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)，反应过程中的能量变化如图b，已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+179.5kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=112.3kJ/mol请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_。（5）氧化池发生反应的

12、离子方程式为_。四、实验题26ClO2是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL1之间。使用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，实验步骤如下:.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为13，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.在25mL滴定管加入1.010-4molL1的Na2S2O3溶液。用该标准液滴定中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。已知:ClO2在中性条件下还原产物为,在酸性条件下还原产物为Cl。2+I2=+2I。请回答下列问题:（1）操作，在向_（填“酸式”或“碱

13、式”）滴定管中注入Na2S2O3标准溶液前,滴定管需要检漏、_和_。（2）确定操作完全反应的现象_。（3）在操作过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为_。（4）水样中ClO2的浓度是_mgL-1。（5）如果滴定结束时仰视读取滴定中Na2S2O3溶液的体积，则测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。参考答案1A【分析】【详解】CH3COOH是弱酸，在水溶液中发生部分电离，为弱电解质；而H2SO4、NaOH和Na2CO3在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，故答案A。2B【详解】常温下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，则c(OH-)=10-6mol/L，答案为B。3C【详解】AFeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，A与题意不符；BNa2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，B与题意不符；CNa2SO4为强碱强酸盐，溶液呈中性，C符合题意；DCH3COONa溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D与题意不符；答案为C。4A【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析判断。【详解】