分析化学复习题10132教案资料.docx

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分析化学复习题10132教案资料

分析化学复习题10132

复习题

一、选择题

1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（    ）

2.

3.A.＜0.1％  B.＞0.1％  C.＜1％    D.＞1％

4.下列物质可以做基准物质的是：

（）

5.A.高锰酸钾B.重铬酸钾C.EDTAD.氢氧化钠

6.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。

A.Na2B4O7•10H2OB.AgC.Na2CO3D.NaOH

4.固体试样用量为10~100mg的分析成为

A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析

6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（   ）

A.0.09V       B.0.18V       C.0.27V       D.0.36V

7.下列情况属于系统误差的是（）。

A.滴定管最后一位估计不准B.砝码腐蚀

C.移液管转移溶液后残留量稍有不同D.测量时环境温度和湿度的波动

8.以下计算式答案x应为　（）

12.558+10.2035+1.285+8.23=x

Ａ．32.2765Ｂ．32.28Ｃ．38.66Ｄ．38.67

9.下列各数中，有效数字位数为四位的是

A.[H+]=0.0003mol.L-1；B.pH=10.42

C.w（MgO）=19.96%;D.4000

10.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是（）。

A.高精密度

B.与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致

C.标准偏差大

D.仔细校正所用砝码和容量仪器等

11.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（）

A.Ka⋅Kb=1B.Ka⋅Kb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw

12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。

A.HAC—AC-B.H3PO4—HPO42-C.NH3—NH2-D.HCl—Cl-

13.0.050mol/LAlCl3溶液的离子强度为（）。

A.0.60mol/LB.0.30mol/LC.0.15mol/LD.0.10mol/L

14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是（）

15.A.增加1个pHB.2个pHC.增加2个pHD.减少1个pH

16.在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是（）。

A．[NH3]=0.20mol/L

B.[NH3]+[Ag（NH3）+]+[Ag（NH3）2+]=0.20mol/L

C.[NH3]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]+[NH4+]=0.20mol/L

D.[NH3]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]=0.20mol/L

17.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（）。

A.0.09VB.0.18VC.0.27VD.0.36V

17.今有三种溶液分别由两组分组成:

（a）0.10mol/LHCl-0.20mol/LNaAc溶液;（b）0.20mol/LHAc-0.10mol/LNaOH溶液

（c）0.10mol/LHAc-0.10mol/LNH4Ac溶液,则三种溶液pH的大小关系是（）。

[已知pKa（HAc）=4.74,pKa（NH4+）=9.26]

18.已知Zn2+-NH3溶液中，锌的分析浓度=0.020mol/L,游离氨的浓度[NH3]=0.10mol/L，则溶液中锌氨络合物的主要型体为（）。

（已知：

锌氨络合物的各积累形成常数lgβ1-lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06）

A.Zn（NH3）2+B.Zn（NH3）22+C.Zn（NH3）32+D.Zn（NH3）42+

19.将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是（）。

A.4~5B.5~6C.4~6D.5~7

21.已知O2+4H++4e=2H2OEθ=1.23V

MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OEθ=1.51V

Ce4++e=Ce3+Eθ=1.61V

Sn4++2e=Sn2+Eθ=0.15V

KMnO4水溶液，Ce4+水溶液，Sn2+水溶液，哪种水溶液可以稳定存在？

（）

A.KMnO4水溶液B.Ce4+水溶液

C.Sn2+水溶液D.Ce3+水溶液

22.用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，应选择较合适的指示剂是：

（）

23.A、淀粉B、甲基橙C、铬黑TD、二苯胺磺酸钠

24.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是（）。

A.加入浓HClB.加入饱和的NaCl

C.加入适当过量的稀HClD.在冷却条件下加入NH4Cl+NH3

25.为标定KMnO4溶液的浓度，宜选择的基准物质是（）。

A.Na2S2O3.B.Na2SO4C.FeSO4⋅7H2OD.Na2C2O4

26.指出下列条件适于佛尔哈德法的是（）。

A.PH=6.5

B.以K2CrO4为指示剂

C.滴定酸度为0.1~1mol/L

A.acD.a=b=c

A.1~2B.3~4C.6~7D.11~12

20.某指示剂KHln=1.0⨯10-5,从理论上推论其pH变色范围是（）。

D.以荧光黄为指示剂

26.指出下列叙述中错误的说法（）。

A.CaF的溶解度在pH＝5的溶液中比在pH＝3的溶液中大；

B.Ag2CrO4的溶解度在0.001mol/LAgNO3溶液中较在0.001mol/LKCrO4溶液中为小；

C.BaSO4沉淀可用水洗涤，而AgCl沉淀要用稀HNO3洗涤；

D.ZnS会在HgS沉淀的表面上后沉淀。

27.用沉淀重量法测定Fe的含量，称取试样的质量为ms，称量形式为Fe2O3，质量为

，则试样中Fe的质量分数wFe为（）。

A．

/

msB.

/

ms

C.

/

msD.

/

ms

28.已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量是204.2，用它来标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，要称取邻苯二甲酸氢钾（　　）。

29.A、0.25g左右；B、1g左右；

30.C、0.45g左右；　　D、0.1g左右。

29.   配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/LKMnO4溶液（在酸性溶液中作氧化剂）的体积为（   ）

   [Mr（KMnO4）=158.03，Ar（Mn）=54.94]

   A14.15mL   B8.09mL   C10.11mL   D6.07mL

30. 已知在0.5mol/LH2SO4介质中，

¢（Ce4+/Ce3+）=1.44V 

¢（Fe3+/Fe2+）=0.68V。

计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度（   ）

   A[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L

   B[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L

   C[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L

   （D[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L

二、填空题

1.写出c1（mol/L）NH3+c2（mol/L）NH4Cl的质子条件式。

2.写出c1（mol/L）NH4H2PO4的质子条件式。

3.写出c1（mol/L）H3PO4+c2（mol/L）HCOOH的质子条件式。

4.0.050mol/LNH4NO3溶液的pH值是。

（Ka（NH4+）=5.5⨯10-10）

5.0.050mol/LNaAc溶液的pH值是。

（Ka（HAc）=1.8⨯10-5）

6.用加热法驱除水分以测定CaSO4⋅1/2H2O中结晶水的含量。

称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，则分析结果应以__位有效数字报出。

7.EDTA在水溶液种有种存在形式，其中与金属离子络合的存在形式是

8.EDTA滴定中,介质pH越低,则αY（H）值越,K'（MY）值越。

9.根据有效数字计算规则计算：

19.469+1.537–0.0386+2.54=     。

10.pH=4.05的有效数字是位，19.3250修约成四位有效数字为要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25mL，则应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）____克;如果改用H2C2O4_____克。

（

=240.22，

=126.07）

11.已知（Fe3+/Fe2+）=0.68V，（Ce4+/Ce3+）=1.44V，则在1mol/LH2SO4溶液中用0.1000mol/LCe4+滴定0.1000mol/LFe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为。

12.容量滴定法主要分为、、、。

13.在沉淀滴定分析法中，根据选择适合终点的指示剂，通常可分为  、 和 方法，所选用的指示剂分别是、、。

14.根据被测组分与其他组分分离方法的不同，重量分析法主要分、、。

15.在影响物质溶解度的因素中，盐效应能够（增大、减小）溶解度，酸效应能够（增大、减小）溶解度。

三、简答题

1.什么是基准物质?

什么是标准溶液?

2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂、氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理。

3. 简述金属离子与EDTA形成的络合物的特点。

4.什么是准确度？

什么是精密度？

它们之间的关系如何？

5.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先向溶液中加入一定量的标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。

上述设计是否正确，为什么？

四、计算题

1.返滴定法测定试样中某组分含量时，按下式计算：

已知V1=（25.00±0.02）mL，V2=（5±0.02）mL,m=（0.2000±0.0002）g,设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。

2.测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.5%。

a.计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均