C．X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W元素的含氧酸都属于强酸
10．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用稀硫酸溶液除去铜表面的氧化铜：
CuO+2H+=Cu2++H2O
C．常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：
Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+CO32－
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
B．一定温度下，反应2NaCl（s）＝2Na（s）＋Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
C．等体积、等物质的量浓度的HA（弱酸）与NaA混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小
D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
12．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是
A．绿原酸分子中有3个手性碳原子
B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C．1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol
NaOH
D．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应
13．下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是
A．pH相等的①CH3COONa②Na2CO3 ③C6H5ONa④NaOH溶液的物质的量浓度
大小：
①＞②＞③＞④
B．氯水中：
2c（Cl2）=c（ClO－）+c（Cl－）+c（HClO）
C．Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，其浓度均为0.1mol·L－1：
2c（Na＋）＝3[c（CO32－）＋c（HCO3－）+c（H2CO3）]
D．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（SO42－）＝c（NH4＋）＞c（Fe2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
14．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c（H+）=2.0mol·L-1，
阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由
绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是
A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B．充电过程中，a极的反应式为：
VO2++2H++e—=VO2++H2O
C．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
D．放电时，当转移1.0mol电子时共有2.0molH+从右槽迁
移进左槽
15．苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
C6H5C2H5（g）
C6H5CH＝CH2（g）＋H2（g），
实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀
释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡
转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。
下列说法正确的是
A．a点转化率为75%，若起始向1L恒容容器
中充入1mol乙苯，则平衡常数为2.25
B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/19
C．恒容时加入稀释剂能减小C6H5C2H5平衡转化率
D．b点和c点温度和压强相同，所以反应速率也相等
非选择题（共80分）
16．（16分）以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份。
则“轻烧”温度应不超过。
（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c（Mg2+）=。
（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12）
（4）该工艺中可以循环使用的物质是、（填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是、。
17．（14分）物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：
（1）反应①的类型为，反应④的类型为。
（2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为。
（3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。
①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰。
（4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式。
（5）已知：
，以
、
和
为原料，合成
，写出合成流程图（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下：
18．（8分）工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢。
将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。
（1）写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式。
（2）H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0~5℃，原因是。
（3）在消石灰过量的条件下，过氧化氢的转化率可达87.5%，取0.1L4mol/L过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体75.6g，计算过氧化钙晶体的化学式。
（写出计算过程）
19．（16分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2COONH4（s）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH0。
（填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式。
（3）实验步骤如下：
步骤1：
按图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：
在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：
滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是。
②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有，
。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是。
④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是。
（4）该实验装置可能面临的安全问题是。
20.（14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。
（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是。
（2）若使用1.0mol/L800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO2，反应的离子方程式为，所得溶液中，n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的关系为=0.3mol。
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]。
已知：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H＝-159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H＝+116.49kJ·mol-1
③H2O（l）＝H2O（g） △H＝+88.0kJ·mol-1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式。
（4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＜0。
现将1molCO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是。
A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）︰n（H2O）为1︰1时，该反应已达平衡状态
B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C．若其他条件不变，实验结果如右图所示（T1、T2均大于300℃），则平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若
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