滴定指示剂选择方法.docx

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滴定指示剂选择方法

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常见酸碱指示剂的变色范围指示剂颜色变化变色范围（pH）石蕊红—蓝

5.0~8.0甲基橙红—黄3.1~4.4酚酞无—红8.0~10.0酸碱中和和滴定指示剂的选择之一

（1）酚酞：

酸滴定碱时：

颜色由红刚好褪色。

碱滴定酸时：

颜色由无色到浅红色

（2）甲基橙：

酸滴定碱时：

颜色由黄到橙色。

碱滴定酸时：

颜色由红到橙色一般不选用石蕊。

酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。

强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。

强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。

强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。

注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。

原因是石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。

酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。

指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。

中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：

（1）指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。

石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

（2）溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。

因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。

强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。

用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。

（3）强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），资料Word

.

对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。

（4）为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

常用标准溶液的配制和标定

标准溶液的配制、标定的一般方法如下：

1、配制公式

（1）用固体试剂配制（欲配浓度为N的浓度VmL）:

应称试剂克数W=Q（克当量）×N×V/1000

（2）用浓度为N0的浓溶液加水稀释配制（欲配浓度为N的溶液VmL）:

应加浓溶液

（3）用已知相对密度的浓酸或碱液配制（欲配浓度为N的溶液VmL）:

浓酸或碱液应取量（mL）=

式中：

Q-------克当量;

D-------酸或碱溶液的比重;

P--------百分含量;

2、标定（浓度计算）

（1）用已知浓度（）的标准浓溶液标定：

资料Word

.

N=·/V

（2）用基准物质（固体试剂）标定：

N=

3、浓度补正

（1）用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时

应补加的浓溶液△V（mL）=

式中：

N--------增浓后要求浓度：

---------增浓前浓度。

--------浓溶液浓度。

（2）用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时

应补加的稀溶液

式中：

---------稀释前浓度;

N--------稀释后要求浓度;

---------稀溶液浓度。

用水稀释时n=0。

也可用救得V，计算△V=V-。

本标准适用于制备准确浓度的溶液。

应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。

本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。

且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。

以“标定”所得数字为准。

配制0.02N（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀释，必要时重新标定。

资料Word

.

EDTA-2Na（即乙二胺四乙酸二钠标准溶液0.05moL/L和0.02moL/L一

标准液）1、配制乙二胺四乙酸二20g）0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：

称取（11000mL水中，摇匀。

钠溶于乙二胺四乙酸二钠，乙二胺四乙酸二钠标准溶液：

称取8g2）0.02moL/L（水中，摇匀。

1000mL溶于、标定2℃灼烧至恒重8000.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：

称取于约

（1）水中，移25mL10mL盐酸和）4.0g,称准至0.0002g。

溶于ZnO的基准氧化锌（，稀释至30-35mL1000mL容量瓶中，用水稀释于刻度，摇匀。

准确量取入0.5%10mL和。

再加按-------氯化铵缓冲溶液，100mL滴加10%氨水至溶液pH≈8乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色转0.05moL/L指示剂T4滴，用铬黑变成纯蓝色。

同时作空白试验。

，其余标1.6g0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：

基准氧化锌

（2）0.05M标准溶液相同。

定方法与3、计算按下式计算：

乙二胺四乙酸二钠标准溶液的摩尔浓度moL/L

）。

氧化锌的质量（式中:

W----------g;）V-------==乙二胺四乙酸二钠的用量（mL每毫摩尔氧化锌的克数。

0.08137-------资料Word

.

乙酸标准溶液0.1N二

、配制1，混匀。

不含二氧化碳的水冰醋酸，注于量取6mL1000mL

标定1、酚酞指示1%乙配溶液，加入不含二氧化碳的水25mLt准确量取30-35mL氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色。

滴。

用0.1N剂2-3计算2、按下式计算：

乙酸标准溶液的当量浓度N

mL）----------氢氧化钠标准溶液的用量（式中：

;----------氢氧化钠标准溶液的当量浓度

。

乙酸溶液的用量（mL）V----------

亚硝酸钠标准溶液0.5moL/L和0.1moL/L三

、配制1氢氧化0.5g36g亚硝本酸钠，

（1）0.5moL/L亚硝酸钠标准溶液：

称取

1000mL无水碳酸钠，溶于水中，混匀。

钠和1g氢氧化钠亚硝酸钠，0.1g）0.1moL/L亚硝酸钠标准溶液：

称取7.2g（2水中，混匀。

无水碳酸钠，溶于和0.2g1000mL、标定2℃烘至恒重的基准无水对120亚硝酸钠标准溶液：

称取于

（1）0.5moL/L盐酸20mL3mL200mL和氨水中，加入0.0002g氨苯磺酸3g，称准至。

溶于亚硝酸慢慢滴加0.5moL/L0-51g溴化钾，将溶液冷却并保持℃，在摇动下，和至产生明显蓝色。

以淀粉一碘化钾试纸之，小滴溶液，取出钠溶液，近终点时，1资料Word

.

后再以试纸试之，如遥产生明显蓝色，即为终点。

同时于同条件下做放置5min参考试验，但不加亚硝酸钠溶液，只以试纸试验以确定终点。

准确亚硝酸钠标准溶液：

基准无水对氨基苯磺酸0.55-0.6g

（2）0.1moL/L0.5moL/L标定相同。

称至0.0002g，其余与3、计算moL/L按下式计算：

亚硝酸钠标准溶液的克分子浓度

;

）W-------无水对氨基苯磺酸的重量（g式中：

每毫摩尔对氨基苯磺酸;0.1732--------亚硝酸钠的用量（mL）V--------

）的克数。

（

四0.1N草酸标准溶液

1、配制

称取6.3g草酸，溶于1000mL水中，混匀。

2、标定

准确量取30-35mL草酸标定液，加入50mL水和20mL10N硫酸。

用0.1N高锰酸钾标准溶液滴定，近终点时，加热至70℃，继续滴定，至溶液所呈粉红色保持30分钟。

同时作空白试验校下结果。

3.计算

草酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：

Ｎ＝（V-V）*N/V

121式中：

N－高锰酸钾当量浓度；1V－滴定消耗高锰酸钾数；1资料Word

.

－吸取草酸液数；V

－空白试验高锰酸钾用量数。

V2．注意事项4℃左右，70为了加速反应，须将溶液温度加热至

（1）反应开始时速度很慢，+HOO→CO+CO→O不可太高，否则将引起HC的分解。

HC242222242）溶液有效期一个月。

（五1N、0.5N和0.1N氢氧化钠标准溶液

1、配制

将氢氧化钠配制成饱和溶液，注入内壁敷有石蜡的玻璃瓶中密闭放置至溶液清亮，倾取上导清液备用。

（1）1N氢氧化钠标准溶液：

量取52mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL不含二氧化碳的水中，混匀。

（2）0.5N氢氧化钠标准溶液：

量取26mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL不含二氧化碳水中，混匀。

（3）0.1N氢氧化钠标准溶液：

量取5mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL不含二氧化碳的水中，混匀。

2、标定

（1）1N氢氧化钠标准溶液;称取105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾6g，称准至0.0002g。

溶于80mL水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2-3滴。

用1N氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。

（2）0.5氢氧化钠标准溶液：

称取邻苯二甲酸氢钾3g，其余同上。

（3）0.1N氢氧化钠标准溶液：

称取邻苯二甲酸氢钾0.6g加入水50mL，资料Word

.

其余同上。

3、计算N按下式计算：

氢氧化钠标准溶液的当量浓度W/V*0.2042

N＝

;g）式中：

W--------邻苯二甲酸氢钾的重量（;mL）V---------氢氧化钠溶液的用量（

每毫克当量苯二甲酸氢钾的克数。

0.2042------

0.1N重铬酸钾标准溶液六

1、配制。

，称重准确至0.0002g120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾4.903g称取于1000mL容量瓶中。

稀释至刻度，摇匀。

溶于水，移入、计算2重铬酸钾标准溶液的当量浓度按下列计算：

g）式中：

W---------重铬酸钾的重量（49.03-----每克当量重铬酸钾的克数。

七1N、0.5N和0.1N盐酸标准溶液

1、配制

（1）1N盐酸标准溶液：

量取90mL盐酸，注入1000mL水中，混匀。

（2）0.5盐酸标准溶液：

量取9mL盐酸，注入1000mL水中，混匀。

2、标定法一

（1）1N盐酸标准溶液：

称取于270-300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠资料Word

.

2g，称准至0.0002g。

溶于80mL水中，加入甲基橙指示剂2-3滴，用1N盐酸滴定至溶液呈橙红色，煮沸2-3min，冷却后继续滴定至橙红色。

（2）0.5盐酸标准溶液：

称取无水碳酸钠1g其余标定同上。

（3）0.1N盐酸标准溶液：

称取干燥恒重的基准无水碳酸钠0.2g，称准至0.0002g。

溶于50mL水中，加入0.2mL混合指示剂（0.25%靛蓝二磺酸钠水溶液与0.1%甲基橙水溶液等量混合），用0.1N盐酸滴定至溶液由蓝绿色转变成紫色。

盐酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：

式中：

---------氢氧化钠标准溶液的当量浓度,

---------氢氧化钠标准溶液的用量（mL）;

V--------盐酸溶液的用量（mL）。

方法二：

１C，0.5C，0.2C，0.1C及0.02C盐酸标准溶液配制（HCl）（HCl）（HCl）（HCl）（HCl）1．配制

0.02NHCl溶液：

量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。

0.1NHCl溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。

0.2NHCl溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。

0.5NHCl溶液：

量取45毫升盐酸，注入1000mL水。

2．标定

（1）反应原理：

NaCO+2HCl→2NaCl+CO+HO

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