滴定指示剂选择方法.docx

1、滴定指示剂选择方法 . 常见酸碱指示剂的变色范围指示剂 颜色变化 变色范围(pH)石 蕊 红蓝 5.08.0甲基橙 红黄 3.14.4酚 酞 无红 8.010.0 酸碱中和和滴定指示剂的选择之一(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色。碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色。碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊。酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作

2、指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.08.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。 酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。 中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂

3、。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)， 资料Word . 对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。 常用标准溶液的配制和标定 标准溶液的配制、标定的一般方法如下： 1、配制公式 （1）用

4、固体试剂配制（欲配浓度为N的浓度VmL）: 应称试剂克数W=Q（克当量）NV/1000 （2） 用浓度为N0的浓溶液加水稀释配制（欲配浓度为N的溶液VmL）: 应加浓溶液 （3）用已知相对密度的浓酸或碱液配制（欲配浓度为N的溶液VmL）: 浓酸或碱液应取量（mL）= 式中：Q-克当量; D-酸或碱溶液的比重; P-百分含量; 2、标定（浓度计算） (1)用已知浓度（ ）的标准浓溶液标定： 资料Word . N= /V (2)用基准物质（固体试剂）标定： N= 3、浓度补正 (1)用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时 应补加的浓溶液V(mL)= 式中： N-增浓后要求浓度： -增浓前浓度。 -浓溶液

5、浓度。 (2)用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时 应补加的稀溶液 式中： -稀释前浓度; N-稀释后要求浓度; -稀溶液浓度。 用水稀释时n=0。也可用 救得V，计算 V=V- 。 本标准适用于制备准确浓度的溶液。应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。 本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。以“标定”所得数字为准。 配制0.02N（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀释，必要时重新标定。 资料Word . EDTA-2Na（即乙二胺四乙酸二钠标准溶液 0.05moL/L

6、和0.02moL/L一 标准液） 1、配制乙二胺四乙酸二 20g）0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取 （1 1000mL水中，摇匀。钠溶于乙二胺四乙酸二钠，乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取8g2）0.02moL/L（ 水中，摇匀。1000mL溶于 、标定2灼烧至恒重8000.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取于约 （1）水中，移25mL10mL盐酸和）4.0g,称准至0.0002g。溶于ZnO的基准氧化锌（，稀释至30-35mL1000mL容量瓶中，用水稀释于刻度，摇匀。准确量取入0.5%10mL和。再加按-氯化铵缓冲溶液，100mL滴加10%氨水至溶液pH8乙二胺四乙酸

7、二钠溶液滴定至溶液由紫色转0.05moL/L指示剂T4滴，用铬黑 变成纯蓝色。同时作空白试验。，其余标1.6g0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：基准氧化锌 （2） 0.05M标准溶液相同。定方法与 3、计算 按下式计算： 乙二胺四乙酸二钠标准溶液的摩尔浓度moL/L ）。氧化锌的质量（式中:W-g; ）V-=乙二胺四乙酸二钠的用量（mL 每毫摩尔氧化锌的克数。0.08137- 资料Word . 乙酸标准溶液 0.1N二 、配制1 ，混匀。不含二氧化碳的水 冰醋酸，注于 量取6mL1000mL 标定 1、酚酞指示1%乙配溶液，加入不含二氧化碳的水25mLt 准确量取30-35mL 氢氧

8、化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色。滴。用0.1N剂2-3 计算 2、 按下式计算：乙酸标准溶液的当量浓度N mL） -氢氧化钠标准溶液的用量（式中：; -氢氧化钠标准溶液的当量浓度 。乙酸溶液的用量（mL）V- 亚硝酸钠标准溶液0.5moL/L和0.1moL/L三 、配制1氢氧化0.5g36 g亚硝本酸钠，（1）0.5moL/L亚硝酸钠标准溶液：称取 1000mL无水碳酸钠，溶于水中，混匀。钠和1g氢氧化钠亚硝酸钠，0.1g）0.1moL/L亚硝酸钠标准溶液：称取7.2g （2 水中，混匀。无水碳酸钠，溶于和0.2g1000mL 、标定2烘至恒重的基准无水对120亚硝酸钠标准溶液：称取于 （1）

9、0.5moL/L盐酸20mL3mL200mL和氨水中，加入0.0002g氨苯磺酸3g，称准至。溶于亚硝酸慢慢滴加0.5moL/L0-51g溴化钾，将溶液冷却并保持，在摇动下，和至产生明显蓝色。以淀粉一碘化钾试纸之，小滴溶液，取出钠溶液，近终点时，1 资料Word . 后再以试纸试之，如遥产生明显蓝色，即为终点。同时于同条件下做放置5min 参考试验，但不加亚硝酸钠溶液，只以试纸试验以确定终点。准确亚硝酸钠标准溶液：基准无水对氨基苯磺酸0.55-0.6g（2）0.1moL/L 0.5moL/L标定相同。称至0.0002g，其余与 3、计算 moL/L按下式计算： 亚硝酸钠标准溶液的克分子浓度 ;

10、 ）W-无水对氨基苯磺酸的重量（g式中：每毫摩尔对氨基苯磺酸;0.1732-亚硝酸钠的用量（mL） V- ）的克数。（ 四 0.1N草酸标准溶液 1、配制 称取6.3g草酸，溶于1000mL水中，混匀。 2、标定 准确量取30-35mL草酸标定液，加入50mL水和20mL10N硫酸。用0.1N高锰酸钾标准溶液滴定，近终点时，加热至70，继续滴定，至溶液所呈粉红色保持30分钟。同时作空白试验校下结果。 3.计算 草酸标准溶液的当量浓度N按下式计算： （V-V）*N/V 121式中：N高锰酸钾当量浓度； 1 V滴定消耗高锰酸钾数； 1 资料Word . 吸取草酸液数； V 空白试验高锰酸钾用量数。

11、 V 2 注意事项4左右，70为了加速反应，须将溶液温度加热至（1）反应开始时速度很慢， +HO OCO+COO不可太高，否则将引起HC的分解。HC24222224 2）溶液有效期一个月。（五 1N、0.5N和0.1N氢氧化钠标准溶液 1、配制 将氢氧化钠配制成饱和溶液，注入内壁敷有石蜡的玻璃瓶中密闭放置至溶液清亮，倾取上导清液备用。 （1）1N氢氧化钠标准溶液：量取52mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL不含二氧化碳的水中，混匀。 （2）0.5 N氢氧化钠标准溶液：量取26mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL不含二氧化碳水中，混匀。 （3）0.1 N氢氧化钠标准溶液：量取5 mL氢氧化钠

12、饱和溶液，注入1000mL不含二氧化碳的水中，混匀。 2、标定 （1）1N氢氧化钠标准溶液;称取105-110烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾6g，称准至0.0002g。溶于80mL水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2-3滴。用1N氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。 （2）0.5氢氧化钠标准溶液：称取邻苯二甲酸氢钾3g，其余同上。 （3）0.1N氢氧化钠标准溶液：称取邻苯二甲酸氢钾0.6g加入水50mL， 资料Word . 其余同上。 3、计算 N按下式计算： 氢氧化钠标准溶液的当量浓度W/V*0.2042 N ; g）式中：W-邻苯二甲酸氢钾的重量（; mL） V-氢氧化钠溶液的用量（ 每毫克当

13、量苯二甲酸氢钾的克数。0.2042- 0.1N重铬酸钾标准溶液六 1、配制。，称重准确至0.0002g120干燥至恒重的基准重铬酸钾4.903g 称取于 1000mL容量瓶中。稀释至刻度，摇匀。溶于水，移入 、计算2 重铬酸钾标准溶液的当量浓度按下列计算： g）式中：W-重铬酸钾的重量（ 49.03-每克当量重铬酸钾的克数。 七 1N、0.5N和0.1N盐酸标准溶液 1、配制 （1）1N盐酸标准溶液：量取90mL盐酸，注入1000mL水中，混匀。 （2）0.5盐酸标准溶液：量取9mL盐酸，注入1000mL水中，混匀。 2、标定法一 （1）1N盐酸标准溶液：称取于270-300干燥至恒重的基准无

14、水碳酸钠 资料Word . 2g，称准至0.0002g。溶于80mL水中，加入甲基橙指示剂2-3滴，用1N盐酸滴定至溶液呈橙红色，煮沸2-3min，冷却后继续滴定至橙红色。 （2）0.5盐酸标准溶液：称取无水碳酸钠1g其余标定同上。 （3）0.1N盐酸标准溶液：称取干燥恒重的基准无水碳酸钠0.2g，称准至0.0002g。溶于50mL水中，加入0.2mL混合指示剂（0.25%靛蓝二磺酸钠水溶液与0.1%甲基橙水溶液等量混合），用0.1N盐酸滴定至溶液由蓝绿色转变成紫色。 盐酸标准溶液的当量浓度N按下式计算： 式中： -氢氧化钠标准溶液的当量浓度, -氢氧化钠标准溶液的用量（mL）; V-盐酸溶液的用量（mL）。 方法二：C，0.5C，0.2C，0.1C及0.02C盐酸标准溶液配制 (HCl)(HCl)(HCl)(HCl)(HCl)1配制 0.02N HCl溶液：量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。 0.1N HCl溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。 0.2N HCl溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。 0.5N HCl溶液：量取45毫升盐酸，注入1000mL水。 2标定 （1）反应原理： NaCO+2HCl2NaCl+CO+HO 22