最新分析化学练习题及答案.docx

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最新分析化学练习题及答案

分析化学练习题及答案

一、选择题：

1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（D）

A．3．00B．5.00C．9.00D．11.00

2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C）

A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4

C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO4

3．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（A）

A．NaOH+Na2CO3B．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO3

4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B）

A．沉淀分离法B．控制酸度法C．配位掩蔽法D．溶剂萃取法

5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（B）

A．封闭现象B．僵化现象C．氧化变质现象D．其它现象

6．下列属于自身指示剂的是（C）

A．邻二氮菲B．淀粉指示剂C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠

7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（C）

[已知Eφ（MnO

/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]

A．320.0B．3.4×1012C．5.2×1062D．4.2×1053

8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（D）

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A．Br-B．Cl-C．CN-D．I-

9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（B）

A．PH为11—13B．PH为6.5—10.0C．PH为4—6D．PH为1—3

10.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（A）

A．偏低B．偏高C．无影响D．无法确定

11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe（OH）3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（C）

A．

B．

C．

D．

12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（D）

A．AxB．AsC．As－AxD．Ax－As

13.在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增加一倍，透光率为（A）

A．T2B．T/2C．2TD．

14．某弱碱HA的Ka=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（A）

A．3．00B．5.00C．9.00D．11.00

15.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（C）

A．指示剂的颜色变化B．指示剂的变色范围

C．指示剂相对分子量的大小D．滴定突跃范围

16．用双指示剂法测某碱样时，若V1＜V2，则组成为（D）

A．NaOH+Na2CO3B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3+NaHCO3

17.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是（C）

A．H4YB．H3Y-C．H2Y2-D．Y4-

18．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（A）

A．僵化现象B．封闭现象C．氧化变质现象D．其它现象

19．用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（D）

（已知Eφ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V）

A．1.44VB．1.26VC．1.06VD．0.68V

20．可用于滴定I2的标准溶液是（C）

A．H2SO4B．KbrO3C．Na2S2O3D．K2Cr2O7

21.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为（C）

A．pH为1—3B．pH为4—6

C．pH为6.5—10.0D．pH为11—13

22.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（C）

A．沉淀的聚集速率大于定向速率B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小D．溶液的溶解度要小

23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（C）

A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO4

24．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（B）

A．为零B．不变C．减小D．增大

25.有色配位化合物的摩尔吸光系数

与下列（）因素有关。

（C）

A．配位化合物的稳定性B．有色配位化合物的浓度

C．入射光的波长D．比色皿厚度

26.减小随机误差的措施是（A）

A.增加平行测定次数B.校正测量仪器C.对照试验D.空白试验

27.pH=10.36的有效数字位数是（C）

A.四位B.三位C.两位D.一位

28.按有效数字运算规则运算，等式1.20×（112.00-1.240）÷5.4375的结果是（A）

A.24.4B.24C.24.44D.24.444

29.0.1000mol/LNH4Cl溶液的PBE是（B）

A.[NH4+]+[NH3]=0.1000mol/LB.[H+]=[OH-]+[NH3]

C.[H+][OH-]=KWD.[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]

30.某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是（D）

A.caKa≥6B.lgcaKa≥6C.lgKa≥6D.lgca,spKa≥-8

31.某一元弱酸溶液，当用同浓度的NaOH标准溶液滴定至一半时，溶液的pH值为4.36，则该一元弱酸的pKa=（A）

A.4.36B.5.36C.3.36D.7.00

32.下列各数中,有效数字位数是四位的是（C）

A.[H+]=0.0002mol/LB.pH=10.42

C.ｗ（Fe）=20.06%D.2000

33.以下试剂能作为基准物质的是（D）

A.优级纯的NaOHB.KMnO4C.Na2S2O3D.99.99%纯锌

34. 已知在1mol/LHCl中,

 计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?

-------（D）

（A）0.50V、0.41V、0.32V;（B）0.17V、0.32V、0.56V

（C）0.23V、0.41V、0.50V;（D）0.23V、0.32V、0.50V

35.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-----（A）

（A）浓HCl（B）1mol/LNaOH（C）1mol/LNa2SO4（D）1mol/LNH3·H2O

36.用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于-------------（B）

（A）沉淀中含有Fe3+等杂质（B）沉淀中包藏了BaCl2

（C）沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发（D）沉淀灼烧的时间不足

37.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于---（B）

（A）0.09V（B）0.18V（C）0.27V（D）0.36V

38.沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使------------（D）

（A）沉淀易于过滤洗涤（B）沉淀纯净

（C）沉淀的溶解度减小（D）测定结果准确度高

39.用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于----------（C）

（A）加热的温度过低;（B）加热时间不足

（C）试样加热后没有冷到室温就称量;（D）加热后的称量时间过长

40.为了消除0.001000kg中的非有效数字，应正确地表示为------（D）

（A）1g（B）1.0g（C）1.00g（D）1.000g

41.HPO42-的共轭碱是------（C）

（A）H2PO4-（B）H3PO4（C）PO43-（D）OH-

42.透射比与吸光度的关系是-----------------------------（B）

43.EDTA滴定金属离子,准确滴定（Et<0.1%）的条件是----------（D）

（A）lgK（MY）≥6.0（B）lgK'（MY）≥6.0

（C）lg[c计K（MY）]≥6.0（D）lg[c计K'（MY）]≥6.0

44.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则（C）

（A）AgCl沉淀不完全（B）AgCl吸附Cl-增强

（C）Ag2CrO4沉淀不易形成（D）AgCl沉淀易胶溶

45.下列做法中不属于对照试验的是------------（C）

（A） 用标准试样对照;（B）用其它可靠的分析方法对照

（C）做平行实验对照;（D） 不同实验室进行对照

46.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为---（B）

（A）1×10-12mol/L（B）1.3×10-12mol/L 

（C）1.26×10-12mol/L（D）1.258×10-12mol/L

47.高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是-------------------（C）

（A）cs=cx（B）cs>cx    （C）cs稍低cx（D）cs=0

48.在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK（AlY）=16.3,lgK（ZnY）=16.5,lgK（MgY）=8.7,lgαY（H）=6.5,则测得的是----------（C）

（A）Al,Zn,Mg总量（B）Zn和Mg的总量

（C）Zn的含量（D）Mg的含量

49.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是------（C）

（A）加入浓HCl（B）加入饱和的NaCl

（C）加入适当过量的稀HCl（D）在冷却条件下加入NH4Cl+NH3

50.当pH=10.0,以0.010mol/LEDTA溶液滴定0.010mol/LZn2+的溶液两份,其中一份溶液中含有0.5mol/L游离NH3;另一份溶液中含有0.2mol/L游离NH3。

在上述两种情况下,对pZn的叙述正确的是（C）

（A）加入EDTA开始滴定时pZn相等（B）滴定至一半时pZn相等

（C）滴定至化学计量点时pZn相等（D）上述说法都不正确

51.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（B）。

A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差

52.氧化还原滴定的主要依据是（C）。

A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化

C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成

53.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B）。

A.（25.48±0.1）%B.（25