最新分析化学练习题及答案.docx

1、最新分析化学练习题及答案分析化学练习题及答案一、选择题：1某弱碱MOH的Kb=1.010-5，其0.10moll-1溶液的pH值为 （ D ）A300 B5.00 C9.00 D11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是 （ C ）AHCl滴定Na2CO3 BHCl滴定NaOH+Na3PO4CNaOH滴定H2C2O4 DNaOH滴定H3PO43用双指示剂法测某碱样时，若V1V2，则组成为 （ A ） ANaOH+Na2CO3 BNaOH CNa2CO3 DNa2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2

2、+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （ B ）A沉淀分离法 B控制酸度法 C配位掩蔽法 D溶剂萃取法5有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ B ）A封闭现象 B僵化现象 C氧化变质现象 D其它现象6下列属于自身指示剂的是 （ C ）A邻二氮菲 B淀粉指示剂 CKMnO4 D二苯胺磺酸钠7高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 （ C ） 已知E（MnO/Mn2+）=1.51V，E（Fe3+/Fe2+）=0.77VA320.0 B3.41012 C5.21062 D4.210538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是 （ D ） 第2页

3、 共6页ABr- BCl- CCN- DI-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为 （ B ）APH为1113 BPH为6.510.0 CPH为46 DPH为1310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果 （ A ）A偏低 B偏高 C无影响 D无法确定11测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是 （ C ）A B C D12示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）AAx BAs CAsAx DAxAs13.在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增

4、加一倍，透光率为 （ A ） AT2 BT/2 C2T D14某弱碱HA的Ka=1.010-5，其0.10moll-1溶液的pH值为 （ A ）A300 B5.00 C9.00 D11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A指示剂的颜色变化 B指示剂的变色范围C指示剂相对分子量的大小 D滴定突跃范围16用双指示剂法测某碱样时，若V1V2，则组成为 （ D ）ANaOH+Na2CO3 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3+NaHCO317.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是 （ C ）AH4Y BH3Y- CH2Y2- DY4-18有些指示剂可导

5、致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A僵化现象 B封闭现象 C氧化变质现象 D其它现象19用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，E1Fe3+/Fe2+=0.68V)A1.44V B1.26V C1.06V D0.68V20可用于滴定I2的标准溶液是 （ C ）AH2SO4 BKbrO3 CNa2S2O3 DK2Cr2O721.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为 （ C）ApH为13 BpH为46 CpH为6.510.0 DpH为1113 22.为了获得纯净而且易过滤的晶

6、形沉淀，要求 （ C ）A沉淀的聚集速率大于定向速率 B溶液的过饱和度要大 C沉淀的相对过饱和度要小 D溶液的溶解度要小23用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是 （ C ）AH2SO4 BNa2CO3 C（NH4）2C2O4 DNa3PO4 24在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将 （ B）A为零 B不变 C减小 D增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（ ）因素有关。 （ C ）A配位化合物的稳定性 B有色配位化合物的浓度C入射光的波长 D比色皿厚度26.减小随机误差的措施是 （ A ）A.增加平行测定次数 B.校正测量仪器 C.对照试验 D.空白试

7、验27.pH=10.36的有效数字位数是 （ C ）A.四位 B.三位 C.两位 D.一位28.按有效数字运算规则运算，等式1.20(112.00-1.240)5.4375的结果是（ A ） A.24.4 B.24 C.24.44 D.24.44429. 0.1000mol/LNH4Cl溶液的PBE是 （ B ）A.NH4+NH3=0.1000mol/L B.H+=OH-+NH3 C.H+OH-=KW D. H+NH4+=OH-+Cl-30.某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是 （ D ）A.caKa6 B.lgcaKa6 C.lgKa6 D.lgca,spKa-831.某一元弱酸溶液，当用同浓

8、度的NaOH标准溶液滴定至一半时，溶液的pH值为4.36，则该一元弱酸的pKa= ( A )A.4.36 B.5.36 C.3.36 D.7.0032.下列各数中,有效数字位数是四位的是 ( C )A.H+=0.0002 mol/L B.pH=10.42C.(Fe)=20.06% D.200033.以下试剂能作为基准物质的是 ( D ) A.优级纯的NaOH B.KMnO4 C.Na2S2O3 D.99.99%纯锌34. 已知在1 mol/L HCl 中,计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? -( D ) (A) 0.50 V、 0.41 V、

9、 0.32 V ; (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V ; (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 35. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是- ( A ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3H2O 36. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于-( B ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足 37. 当两电对的电子

10、转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于-( B ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 38. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 - ( D )(A) 沉淀易于过滤洗涤 (B) 沉淀纯净(C) 沉淀的溶解度减小 (D) 测定结果准确度高39. 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于-( C ) (A) 加热的温度过低 ; (B) 加热时间不足 (C) 试样加热后没有冷到室温就称量 ; (D) 加热后的称量时间过长 40. 为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为-( D ) (

11、A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g41.HPO42-的共轭碱是- ( C ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 42. 透射比与吸光度的关系是-( B ) 43. EDTA滴定金属离子,准确滴定(Et cx (C) cs稍低cx (D) cs =048. 在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgY(H)=6.5, 则测得的是-( C ) (A) Al,Zn,Mg总量 (B)

12、 Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量 49. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是-( C ) (A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl (C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 50. 当pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液两份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L游离NH3。在上述两种情况下, 对pZn的叙述正确的是 ( C ) (A) 加入EDTA开始滴定时pZn相等 (B) 滴定至一半时pZn相等 (C) 滴定至化学计量点时pZn相等 (D) 上述说法都不正确 51. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ B）。 A.相对误差 B.绝对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差 52. 氧化还原滴定的主要依据是（C ）。 A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成 53. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ B）。 A. （ 25.48 0.1 ）% B. （ 25