酸碱盐常用基础默写.docx

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酸碱盐常用基础默写

推断题基础知识必备

1．物质的俗名、学名、化学式归纳（属于纯净物）

俗名

干冰

酒精

火碱

烧碱

苛性钠

熟石灰消石灰

醋酸

生石灰

纯碱

苏打

小苏打

水银

化学式

类别

2．物质主要成分化学式（属于混合物）

物质

大理石

石灰石

食盐

铁锈

生铁、钢

石灰水

沼气

天然气

盐酸

主要成分

3．物质或元素之最

（1）密度最小的气体：

；

（2）相对分子质量最小的物质：

；

（3）相对分子质量最小的氧化物：

；（4）空气中含量最多的气体：

；

（5）单质硬度最大的物质：

；（6）熔点最高的金属：

；

（7）导电性最强的金属：

；（8）熔点最低的金属：

；

（9）人类冶炼最多的金属：

；（10）最简单的有机物：

。

（11）地壳中含量最多的元素：

；（12）地壳中含量最多的金属元素：

；

（13）形成化合物种类最多的元素：

；（14）生物细胞中含量最多的元素：

；

（15）人体中含量最高的金属元素：

。

4．常见物质的颜色

（1）白色固体：

；

（2）黑色固体：

；（3）红色固体：

；

（4）紫黑色固体、淡黄色固体、绿色粉末、蓝色晶体；

（5）溶液呈蓝色含，溶液呈浅绿色含，溶液呈黄色含，溶液呈紫红色含其余溶液一般无色；

（6）沉淀的颜色：

BaSO4（白色）、AgCl（白色）不溶于水也不溶于酸，CaCO3（白色）、BaCO3（白色）、Mg（OH）2（白色）、Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）不溶于水而溶于酸；

（7）无色有刺激性气味的气体：

，无色无味的气体：

，无色有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸（酒精为有特殊气味的液体）。

5．有毒物质

SO2、HCl、CO（有毒气体）；CH3OH（甲醇，有毒液体）；黄曲霉素、亚硝酸钠和甲醛（危害人体健康的物质）。

6．物质用途

（1）助燃剂：

；

（2）灭火剂和人工降雨：

；

（3）冶炼金属的还原剂：

、、；（4）改良酸性土壤以及配制波尔多液：

；

（5）建筑材料：

；（6）助消化、除铁锈、胃酸的主要成分：

；

（7）调味品、融雪剂：

；（8）食品干燥剂：

；（9）食物脱氧剂：

；

（10）“钡餐”透视用盐：

；（11）制作发酵粉：

；

（12）实验室制取氢气的金属：

；（13）霓虹灯中充入的气体：

。

7．物质的特征组成

（1）一定含有碳元素：

；

（2）酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；

（3）碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；（4）具有相同元素组成的气体是：

、；

（5）具有相同元素组成的液体是：

、；

（6）具有相同元素组成的固体是：

和，、和，和，以及、、和等等；

（7）常见气体单质有：

；

（8）常见无色气体有：

；

（9）常温下呈液态的物质有：

、和。

8．物质反应时的特征现象

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是：

；

（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是：

或，固体是：

；

（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是：

，燃烧得更旺的气体是：

，熄灭的气体是：

或；能使带火星的木条复燃的气体是：

；

（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是：

；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：

；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是：

；

（5）在O2中燃烧火星四射的物质是：

，燃烧时发出耀眼的白光的是：

；

（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是：

，如：

、等。

（7）在O2中燃烧有蓝紫色火焰且生成刺激性气味气体的是：

；

（8）在空气中燃烧有淡蓝色火焰且只生成无色液体的气体：

；

（9）在空气中燃烧只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的是：

。

9．物质特征反应条件

（1）“通电”：

；

（2）“高温”：

①，②指；

（3）“MnO2作催化剂”：

；。

（4）“点燃”：

；

（5）在光照和叶绿素条件下进行：

。

（6）双沉淀的反应，如：

。

（7）生成三种物质的分解反应是：

。

10．各物质之间的转化规律（详见反应规律专题）

酸碱盐化学方程式（练习）

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+HCl==Mg+H2SO4==

Al+HCl==Al+H2SO4==

Zn+HCl==Zn+H2SO4==

Fe+HCl==Fe+H2SO4===

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4==Al+CuSO4==Zn+CuSO4==

Cu+AgNO3==Cu+Hg（NO3）2==

二．三个分解反应规律

1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水===H2O+CO2↑

2．碱（难溶性）==金属氧化物+水

Cu（OH）2Fe（OH）3

3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3

三．四个化合反应规律

1．金属+氧气==金属氧化物

Mg+O2Fe+O2Cu+O2

2．金属氧化物+水==碱（可溶性）

CaO+H2O==Na2O+H2O==

3．非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2P+O2C+O2（碳充分燃烧）

C+O2（碳不充分燃烧）H2+O2

4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==

四．五个复分解反应规律（亚硫酸）

1．酸+碱==盐+水Cu（OH）2+HCl==Al（OH）3+HCl==

Cu（OH）2+H2SO4==Mg（OH）2+HNO3==

2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：

符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==AgNO3+HCl==

Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba（NO3）2==

3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：

反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4+NaOH==FeCl3+NaOH==

Na2CO3+Ca（OH）2==CuSO4+Ba（OH）2==

4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：

反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+Ba（NO3）2==

5．酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2SO4==CuO+HCl==

CuO+H2SO4==MgO+HNO3==

五．其它反应

1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

NaOH+CO2==NaOH+SO2==NaOH+SO3==Ca（OH）2+CO2==

2．三种还原剂（H2、、C、O2）跟氧化物反应

H2+CuO（置换反应）CO+CuO

CO+Fe2O3C+CuO（置换反应）

C+CO2（化合反应）

3．实验室制取三种气体（常用方法）

KMnO4KClO3

Zn+HCl==Zn+H2SO4==CaCO3+HCl==

4．盐分解

Cu2（OH）2CO3CaCO3

KMnO4KClO3

5．三种有机物燃烧

CH4+O2C2H5OH+O2

CH3OH+O2

酸碱盐化学方程式（答案）

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2（SO4）3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

二．三个分解反应规律

1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2CO3===H2O+CO2↑

2．碱（难溶性）==金属氧化物+水

Cu（OH）2CuO+H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3CaO+CO2↑

三．四个化合反应规律

1．金属+氧气==金属氧化物

2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

2．金属氧化物+水==碱（可溶性）

CaO+H2O==Ca（OH）2Na2O+H2O==2NaOH

3．非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2（碳充分燃烧）

2C+O22CO（碳不充分燃烧）2H2+O22H2O

4．非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4SO2+O2==H2SO3

四．五个复分解反应规律（亚硫酸）

1．酸+碱==盐+水

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+H2OAl（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O

2．酸+盐==新酸+新盐

反应条件：

符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba（NO3）2==2HNO3+BaSO4↓

3．盐+碱==新盐+新碱

反应条件：

反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba（OH）2==Cu（OH）2↓+BaSO4↓

4．盐+盐==新盐+新盐

反应条件：

反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓

Na2SO4+Ba（NO3）2==2NaNO3+BaSO4↓

5．酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg（NO3）2+H2O

五．其它反应

1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2S