高二化学下学期期末考试试题及答案.docx

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高二化学下学期期末考试试题及答案

2009—2010学年度下学期

高二化学期末测试

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16P:

31Si:

28S:

32Cl:

35．5Br:

80I:

127Na:

23Mg:

24Al:

27Cu:

64Ag:

108

第Ⅰ卷（选择题共64分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯

2．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：

2Cu+H2O==Cu2O+H2O

。

下列说法正确的是（）

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu2O生成。

3．下列说法正确的是（）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）

A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

5．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2H+（aq）+

（aq）+

（aq）+2OH

（aq）=BaSO4（s）+2H

O

（1）;

H=

57．3kJ/mol

B．KOH（aq）+

H

SO4（aq）=

K

SO4（aq）+H

O（I）;

H=

57．3kJ/mol

C．C8H18（I）+

O

（g）=8CO

（g）+9H

O;

H=

5518kJ/mol

D．2C8H18（g）+25O

（g）=16CO

（g）+18H

O

（1）;

H=

5518kJ/mol

6．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：

CO+HbO2

O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0．02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是（）

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：

H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋

B．足量铁与稀硝酸反应：

Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑

C．醋酸溶液与纯碱反应：

CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑

D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：

Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

8．下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（）

A．K+Na+HSO3－NO3－

B．Mg2+Al3+SO42－OH－

C．K+Fe2+Cl－S2－

D．K+Ba2+NO3－SO32－

二、选择题（包括8小题，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

如正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）

10．25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知Va

A．7/2

11．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。

铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。

铊属ⅢA族元素。

下列推断或说法不正确的是（）

A．以惰性电极电解TlCl3溶液可得到金属铊

B．铊盐对环境有危害，对水体可造成污染

C．铊的电负性比铝小

D．同物质的量浓度时AlCl3水溶液酸性比TlCl3强

12．如右图所示，一定条件下将1molA2气体和3molB2

气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞

的位置如图1所示。

在恒温恒压下发生如下反应：

A2＋3B22AB3。

当反应达到平衡时，活塞位置如

图2所示，则平衡时A的转化率是（）

A．20%B．40%C．60%D．无法确定

13．向体积为0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．Va>Vb时：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（K+）

B．Va=Vb时：

c（CH3COOH）+c（H+）>c（OH-）

C．Va

c（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H）

D．Va与Vb任意比时：

c（K+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）

14．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（）

A．②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑧⑨C．②③④⑤⑥⑦⑩D．①③⑤⑦⑨

15．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是（）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C．放电过程中，

从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状

况下

气体

16．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：

Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

第Ⅱ卷（非选择题共86分）

三．（本题包括2小题，共21分）

17．（11分）某实验小组设计用50mL1．0mol/L盐酸跟

50mL1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中

和反应。

在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使

放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

然后再在大、

小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。

试问：

盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值（填偏高、偏低或不变）；

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度（t2）℃

温差（t2-t1）℃

盐酸

NaOH溶液

平均值

1

25．1

24．9

25．0

31．6

6．6

2

25．1

25．1

25．1

31．8

6．7

3

25．1

25．1

25．1

31．9

6．8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会（填偏高、偏低或不变），其原因是；

（4）影响中和热测定结果的关键因素在于：

为减小实验误差，可采取的措有：

。

18．（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的

会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的

和

转变成

和

，化学方程式如下：

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的

0（填写“>”、“<”、“=”。

（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=_____________。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K=。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积

（5）研究表明：

在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

四、（本题包括3小题，共27分）

19．（9分）某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I—、SO32—、SO42—等离子中的全部或其中的几种。

现分别进行以下实验操作：

①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。

③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀。

（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。

（2）上述①~③,的操作中，是错误的，应改为，以便确定离子的存在。

（3）为确定离子是否存在，应补充的实验是①②。

20．（10分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　　。

电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。

欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是　　　　。

若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。

21．（8分）有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：

五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数