初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸碱盐85 化学肥料章节测试习题4.docx

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初中化学科粤版九年级下册第八章常见的酸碱盐85化学肥料章节测试习题4

章节测试题

1.【综合题文】草木灰是一种常见的农家肥，其主要成分是碳酸钾（K2CO3），硫酸铵[（NH4）2SO4]是一种氮肥，老师带领学生对这两种肥料做了相关性质的探究。

【查阅材料】碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质

【答题】【实验探究】

将表格补充完整：

Ⅰ.______；Ⅱ.______；Ⅲ.______；Ⅳ.______；Ⅴ.______；Ⅵ.______。

【答案】变蓝；酸；有气泡产生；K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生；（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

【分析】本题考查物质溶于水时的能量变化；酸碱指示剂的作用；盐的化学性质。

【解答】碳酸钾溶液显碱性，所以滴入紫色石蕊溶液会变蓝色，滴入（NH4）2SO4中变红说明显示酸性，K2CO3会和盐酸反应产生二氧化碳，化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；（NH4）2SO4会和Ba（OH）2溶液反应，产生一种白色沉淀和一种刺激性气味的气体。

反应为（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。

【答题】【交流共享】①农田中不宜长期使用硫酸铵，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；

②草木灰和硫酸铵______（填“能”或“否”）混合使用。

【答案】否

【分析】本题考查盐的化学性质。

【解答】K2CO3显碱性，能与（NH4）2SO4反应生成氨气，失去肥效。

【答题】【知识拓展】若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵（固体或溶液），下列试剂不可用的是______。

A.水           B.稀盐酸

C.氯化钡溶液   D.无色酚酞溶液

【答案】C

【分析】本题考查盐的化学性质。

【解答】若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵（固体或溶液），试剂不可用的是氯化钡溶液，因为氯化钡遇到二者都会反应产生白色沉淀，现象一致，无法确定。

2.【综合题文】小明的邻居张大爷是种植蔬菜专业户，去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种，张大爷正为此烦恼。

【答题】小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮助他鉴别化肥：

【实验步骤】取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。

【实验现象】嗅到氨味。

【实验结论】小明由上述实验推断该化肥不是______。

（填名称）

【答案】硫酸钾

【分析】本题考查化肥的鉴别。

【解答】铵态氮肥遇碱性物质可放出具有刺激性气味的氨气；小明鉴别化肥时采取：

加入少量熟石灰粉末，混合研磨，嗅到刺激性气味，说明样品化肥含有铵根。

【答题】小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味，他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：

【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？

产物是什么？

【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。

【收集资料】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略）。

①现象：

______，实验后生成了水和氨气。

②装置B中澄清石灰水______，证明产物中有二氧化碳生成，发生反应的化学方程式为______。

③小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。

请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：

实验步骤：

______；实验现象：

______；反应的化学方程式：

______。

【答案】干燥的红色石蕊试纸变蓝；变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；在反应后的溶液中加入稀盐酸；有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【分析】本题考查盐的化学性质。

【解答】①氨气与水反应生成氨水，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，而氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝；因此，观察到干燥的红色石蕊试纸变蓝色时，可以说明反应分解生成氨气和水；②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳；③要证明生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠加入盐酸，观察到有气泡产生，证明溶液中有碳酸钠存在。

故填：

在反应后的溶液中加入稀盐酸；有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

【答题】【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为______。

【实验评价】在上述同学们的探究活动申，你最欣赏的设计是______。

【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是______（写一条）。

【答案】NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑；小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源或小红同学验证二氧化碳的方法；NH4HCO3存放时应避光、避热、密封

【分析】本题考查盐的化学性质。

【解答】实验结论：

根据实验现象可知，碳酸氢铵受热易分解，生成了氨气、水、二氧化碳，所以化学方程式为NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑；

实验评价：

在加热碳酸氢铵时，小明同学并没有使用通常所使用的酒精灯，而是采取用生成灰加水放出大量热的方法，该方法既做到了加热的目的，又不使用燃料节约能源减少排放；故填：

小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源（或小红同学验证二氧化碳的方法）；

实验反思：

根据碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了放出氨气，受热易分解生成氨气，因此，在保存碳酸氢铵时应避开阳光的直接照射、应避免放在温度较高处。

3.【综合题文】某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。

该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：

【提出问题】该化肥中含有什么物质？

【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。

【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种。

【答题】【实验、记录与分析】

上面的表格中，实验操作步骤

（1）的实验现象为______；实验操作步骤

（2）的实验分析为：

没有______存在；实验步骤（3）的实验现象为______。

【答案】有刺激性气味；CO32-；有白色沉淀生成

【分析】本题考查盐的化学性质、化肥的检验。

【解答】根据实验结论可知，

（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵混合研磨，产生有刺激性气味的气体；

（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤。

产生白色沉淀，沉淀不溶解，说明没有碳酸根离子存在；（3）取

（2）所得滤液少量于试管中，滴加AgNO3溶液。

有白色沉淀生成，说明有氯离子。

【答题】【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）______。

【答案】（NH4）2SO4、NH4Cl。

【分析】本题考查盐的化学性质、化肥的检验。

【解答】根据实验探究过程可知，该化肥中含有铵根、硫酸根、氯离子，若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（NH4）2SO4、NH4Cl。

【答题】【实验反思】若步骤

（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液______（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：

______。

【答案】否；因为若用氯化钡溶液溶液代替硝酸钡溶液，会对判断该化肥是否所含Cl-造成干扰

【分析】本题考查盐的化学性质、化肥的检验。

【解答】若步骤

（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液是不可行的，因为步骤（3）要检验

（2）中的溶液是否含有氯离子，用氯化钡溶液溶液代替硝酸钡溶液，会对判断该化肥是否含Cl-造成干扰。

4.【综合题文】王老师用自制的花肥给教室里的花施肥时，同学们对这包花肥的成分产生了兴趣。

王老师只告诉大家，这种花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的几种固体配制而成的。

【答题】为确定花肥的成分，小伟同学设计了以下实验，请你与他一起完成。

实验I的化学方程式为______；实验II的实验现象是______。

【答案】碳酸钠（碳酸钾等可溶碳酸盐）；Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

生成白色沉淀

【分析】本题考查盐的化学性质、化肥的检验。

【解答】实验Ⅰ：

碳酸钠溶液等可溶的碳酸盐与硝酸钙反应生成白色沉淀，可用来检验是否有硝酸钙：

Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；实验Ⅱ：

氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。

【答题】小倩同学提出，实验II不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是______。

为此，应该补充的实验：

上表中的实验操作补充完整为______，实验现象为______。

【答案】氯化钾、氯化铵都能与硝酸银生成白色沉淀；和熟石灰混合研磨，没有产生刺激性气味

【分析】本题考查盐的化学性质、化肥的检验。

【解答】氯化钾、氯化铵都能与硝酸银生成白色沉淀，生成氯化银白色沉淀，不一定就能证明是有氯化钾。

氯化铵和熟石灰混合研磨，能产生刺激性气味，所以没有氯化铵的现象是和熟石灰混合研磨，没有产生刺激性气味。

【答题】通过对以上实验的分析，你认为这包花肥的组成共有______种可能（填阿拉伯数字）。

【答案】2

【分析】本题考查盐的化学性质、化肥的检验。

【解答】由实验证明有硝酸钙、氯化钾，硝酸钙和碳酸钠不共存，所以没有碳酸钠，没有氯化铵。

实验不能证明是否有硝酸钾，固体成分可能是硝酸钙、氯化钾或硝酸钙、氯化钾、硝酸钾两种情况。

5.【综合题文】“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？

1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。

“碱雨”是如何形成的？

原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。

回答下列问题：

【答题】“碱雨”的pH______7（填“大于”“小于”或“等于”）。

【答案】大于

【分析】本题考查溶液酸碱性与pH的关系。

【解答】“碱雨”显碱性，pH大于7。

故填：

大于。

【答题】“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放______（填名称）造成的。

【答案】二氧化硫、二氧化氮

【分析】本题考查酸雨的形成。

【解答】化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨。

故填：

二氧化硫、二氧化氮。

【答题】NH4Cl与Ca（OH）2共热反应的化学方程式为______。

【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2

 CaCl2+2NH3↑+2H2O

【分析】本题考查化学方程式的书写。

【解答】NH4Cl与Ca（OH）2共热反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：

2NH4Cl+Ca（OH）2

 CaCl2+2NH3↑+2H2O。