初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸碱盐83 酸和碱的反应章节测试习题5.docx

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初中化学科粤版九年级下册第八章常见的酸碱盐83酸和碱的反应章节测试习题5

章节测试题

1.【综合题文】某兴趣小组对中和反应进行如下实验探究：

【答题】【探究实验一】借助无色酚酞试剂，证明酸碱发生了反应。

甲同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是______，写出该反应的化学方程式：

______。

【答案】红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O

【分析】本题考查中和反应。

【解答】实验中NaOH溶液中滴加了酚酞溶液，溶液显红色，当完全反应时，再滴加一滴稀硫酸，溶液为酸性，溶液变为无色。

化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。

【答题】【探究实验二】检验反应生成的水，证明酸碱发生了反应。

乙同学取硅胶（一种不与酸、碱反应的干燥剂，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为液体）和固体氢氧化钠进行图2所示的三个实验。

①实验A和B可以作为参照，其目的是______；

②加入试剂后迅速塞紧橡胶塞的原因是______；

③能证明酸和碱反应有水生成的现象是______。

④实验C中发生反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，中和3g的无水醋酸（化学式为CH3COOH）需要______g氢氧化钠固体（根据化学方程式列式计算）。

【答案】证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水；防止空气中的水蒸气进入试管；硅胶由蓝色变红色；2

【分析】本题考查中和反应。

【解答】实验A和B可以作为参照，其目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水；加入试剂后迅速塞紧橡胶塞的原因是防止空气中的水蒸气进入试管；能证明酸和碱反应有水生成的现象是硅胶由蓝色变红色；

设需要氢氧化钠的质量为x。

，解得x=2g

2.【综合题文】阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。

松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。

中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。

由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。

松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。

料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。

料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。

同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。

而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。

下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。

很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。

其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。

其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）。

微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。

其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。

依据文章内容，回答下列问题。

【答题】食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中______味。

【答案】碱涩

【分析】本题考查中和反应。

【解答】松花蛋显碱性，有一股碱涩味，加入少量姜醋汁，利用酸碱中和原理，可以除去碱涩味。

【答题】料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的______。

【答案】K2CO3（或草木灰）

【分析】本题考查质量守恒定律。

【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。

【答题】依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为（填字母序号，下同）______。

A.2天

B.6天

C.12天

D.32天

【答案】B

【分析】本题考查溶液酸碱度的认识。

【解答】据图可知，当pH=9时，腌制松花蛋的天数为6。

【答题】下列关于松花蛋的说法正确的是______。

A.松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关

B.松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃

C.市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用

D.剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用

【答案】AC

【分析】本题考查化学与生活的相关知识。

【解答】A、因为硫化氢气体与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色，正确；B、松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏，另外市售松花蛋还可能含有毒金属铅，错误；C、市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）。

微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒，正确；D、剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，错误。

故选AC。

3.【答题】A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：

（1）D物质是______；

（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是______；

（3）写出A和B反应的化学方程式：

______。

【答案】水；Cu（OH）2；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

【分析】本题考查物质的推断。

【解答】A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙；B和C的物质类别相同，B会转化成C，所以C是碱，可以是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D，所以D是水。

把推断出的物质代入，推断正确。

4.【答题】三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。

（1）①气体a的名称是______。

②生成白色沉淀的化学方程式是______。

③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是______。

（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：

一个有气泡，一个无明显现象，则①是______。

【答案】

（1）①二氧化碳；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③碳酸钠溶液；

（2）碳酸氢钠

【分析】本题考查物质的推断。

【解答】

（1）氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应，其中氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙白色沉淀，故当通入气体a时，B中产生白色沉淀，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，故a是二氧化碳，B中盛有的是氢氧化钙溶液；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸不与二氧化碳反应，盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，故A中盛有的是氢氧化钠溶液，C中盛有的是盐酸，试剂b是酚酞试液；

①a是二氧化碳，A中盛有的是氢氧化钠溶液，B中盛有的是氢氧化钙溶液；

②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

③若只选用一种试剂鉴别这三种溶液，则选择的鉴别试剂与被鉴别的物质混合时，需要出现三种不同的实验现象，可以是产生气体、沉淀或是没有现象，盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙溶液能与可溶性碳酸盐反应产生沉淀，故可以选用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不反应没有现象，故填：

碳酸钠溶液；

（2）题目中给出的物质，盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，碳酸钠能与氢氧化钙溶液混合产生碳酸钙沉淀，故如果出现一个产生气泡、一个产生的是沉淀，则①是碳酸钠溶液，故填：

碳酸钠溶液。

5.【答题】A~H和X都是初中化学中常见物质，期中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示。

（提示：

硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应有红褐色氢氧化铁沉淀生成）

（1）写出化学式：

A______，H______，X______。

（2）写出反应③的化学方程式：

______。

（3）写出反应④的化学方程式：

______。

【答案】

（1）CO；Fe（OH）3；CuSO4；

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

【分析】本题考查物质的推断。

【解答】依据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x的为硫酸铜，故

（1）A的化学式为CO；H的化学式为Fe（OH）3；X的化学式CuSO4；

（2）写出反应③的化学方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）写出反应④的化学方程式：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。

6.【答题】A、B、C、D、E为初中五种常见物质，其中A是生活中最常见液体，B、D是气体，只有E含金属元素，B是常见单质（反应条件与其他物质均已略去）。

“→”表示按方向一步转化，“——”表示两种物质间可以发生反应,所有反应都是初中常见反应。

（1）写出物质化学式：

A：

______，C：

______；

（2）写出化学方程式D+E：

______。

【答案】

（1）H2O；H2SO4；

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【分析】本题考查物质的推断。

【解答】A、B、C、D、E为初中五种常见物质，其中A是生活中最常见液体，所以A是水，B、D是气体，且B能生成水，水也能生成B，所以B为氧气，D能与水反应，所以D是二氧化碳，D也能与E反应，二氧化碳还能与氢氧化钙反应，所以E是氢氧化钙，E能与C反应，所以C可能是酸、盐，C可由水反应生成，所以确定C应该是酸，而且是硫酸，B到C时亚硫酸氧化得到硫酸，A到C时三氧化硫和水反应生成硫酸，D和E的反应是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

7.【答题】实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。

现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。

试回答：

（1）a点溶液中含有的阳离子有______。

（用化学符号表示）

（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为______。

（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。

（写出解题过程）

【答案】

（1）Na+、H+、SO42-；

（2）0.8g；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%

【分析】本题考查中和反应、溶质质量分数的计算。

【解答】

（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为Na+、H+、SO42-；

（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质质量分数=

×100%，NaOH的质量为16g×5%=0.8g；

（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。

，解得x=0.98g

稀硫酸的溶质质量分数为0.98÷10g×100%=9.8%

答：

稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。

8.【答题】小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10%的NaOH溶液。

（1）计算小青需要称取NaOH的质量。

（2）中和该溶液需要15%的硫酸溶液多少克？

【答案】

（1）12.5g；

（2）102g

【分析】本题考查中和反应。

【解答】解：

（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量=125g×10%=12.5g；

答：

需要称取NaOH的质量为12.5g。

（2）设需要15%的硫酸溶液的质量为x。

，解得x=102g

答：

中和该溶液需要15%的硫酸溶液102g．

9.【答题】某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。

试计算：

（1）用10g30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？

（2）取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。

【答案】

（1）140g；

（2）1.12%

【分析】本题考查溶质质量分数的计算，中和反应。

【解答】

（1）抓住稀释前后，溶液中溶质的质量不变，故配制2%的稀盐酸的质量为（10g×30%）÷2%=150g，加入水的质量为150g-10g=140g。

（2）根据化学方程式：

HCl+KOH=KCl+H2O中HCl与KOH的质量关系，可求出KOH的质量，进而可计算出废水中氢氧化钾的质量分数。

解：

设参加反应的氢氧化钾的质量为x。

36.5:

56=（7.3g×2%）:

x

x=0.224g

废水中氢氧化钾的质量分数为0.224g÷20g×100%=1.12%

答：

废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。

10.【答题】永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：

取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。

检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：

请你分析并回答：

（1）你赞同的计算结果是______（填结果编号）。

（2）请写出该题正确计算的详细过程。

【答案】

（1）②；

（2）7.1%

【分析】由于氢氧化钠和硫酸的量都给出来了，故首先根据化学方程式：

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O中氢氧化钠和硫酸的质量关系，确定哪种物质过量，氢氧化钠和硫酸的质量比是80:

98，100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液含氢氧化钠质量=100g×8%=8g，100g19.6%的稀硫酸含硫酸质量=100g×19.6%=19.6g，故硫酸过量，然后根据方程式中NaOH与Na2SO4的质量关系，先计算出Na2SO4的质量，进一步计算所得溶液中硫酸钠的质量分数。

【解答】解：

设Na2SO4的质量为x。

，解得x=14.2g

溶液的总质量：

100g+100g=200g

所得溶液中硫酸钠的质量分数：

14.2g÷200g×100%=7.1%

答：

所得溶液中硫酸钠的质量分数是7.1%。

11.【答题】如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？

（计算结果保留小数点后一位）

（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。

为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）。

求污水中氢氧化钠的质量分数。

【答案】

（1）22.9mL；

（2）5%

【分析】本题考查根据化学反应方程式的计算；溶质质量分数的计算。

【解答】设需要浓盐酸的体积为x，200g×5%=x×1.18g•cm-3×37%，x≈22.9mL；

设污水中氢氧化钠的质量y。

40:

y=36.5:

（5%×73g），解得y=4g

污水中氢氧化钠的质量分数4g÷80g×100%=5%

12.【答题】胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。

某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用下图所示抑酸剂，发生反应：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。

请计算并回答：

按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？

理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？

（写出计算过程，结果精确到0.001）

【答案】1.095g；不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围

【分析】本题考查中和反应、化学方程式的计算。

【解答】解：

每天服用药片2×3=6（片）

设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是x。

，解得x=1.095g

分泌的盐酸与需要的盐酸的差为9.0g-7.3g=1.7g；故不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。

答：

每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。

13.【答题】某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。

试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14.6%

【分析】由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全。

【解答】分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为20g×8%=1.6g

设稀盐酸中溶质的质量为x。

，解得x=1.46g

稀盐酸中溶质的质量分数为1.46g÷10g×100%=14.6%

答：

稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

14.【答题】小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钡溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。

取20.0g此氢氧化钡溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：

试回答：

（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是______；

（2）计算所测氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。

【答案】

（1）氯化钡、氢氧化钡；

（2）8.55%

【分析】本题考查中和反应，溶质质量分数的计算，化学方程式的计算。

【解答】

（1）氯化钡、氢氧化钡；

（2）设20.0g氢氧化钡溶液中溶质的质量为x。

，解得x=1.71g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：

1.71g÷20g×100%=8.55%；

答：

所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8.55%。