5.下列说法中正确的是………………………………………………（）
（A）F2O分子的偶极矩比H2O分子的偶极矩大
（B）没有电子的空的原子轨道不能参加杂化
（C）
表示一个原子轨道
（D）F原子的2p轨道和Cl原子的2p轨道能量不相等
6.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………（）
（A）NO
HNO2（B）SO
H2SO3
（C）Fe（OH）3Fe（OH）2（D）MnO
MnO
7.某化学反应，消耗3/4反应物所需时间是消耗1/2所需时间的2倍，则该反应级数为………………………………………………………………（）
（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级
8.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是………………………（）
（A）Li（g）（B）Li（s）（C）LiCl·H2O（s）（D）Li2CO3（s）
9.已知
（Fe3+/Fe2+）=+0.77V，
（Fe2+/Fe）=0.44V，则
（Fe3+/Fe）的值为…………………………………………………………………………（）
（A）0.037V（B）+0.55V（C）+0.40V（D）+1.65V
10.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的…（）
（A）Q=0W=0ΔU=0ΔH=0
（B）Q0W0ΔU=0ΔH=Q
（C）Q=WΔU=Q+WΔH=0
（D）QWΔU=Q+WΔH=0
11.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是…………………（）
（A）BF3（B）H2S（C）NH3（D）H2O
12.下列氧化物和浓HCl反应有Cl2放出的是………………………（）
（A）Fe2O3（B）CeO2（C）TiO2（D）SnO2
13.根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是…………（）
（A）TiCl3（B）ScF3（C）MnF3（D）CrF3
14.使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为……………（）
（A）用稀H2O2水溶液擦洗（B）用清水小心擦洗
（C）用钛白粉细心涂描（D）用SO2漂白
15.
中汞原子之间的化学键为……………………………………（）
（A）离子键（B）键（C）键（D）配位键
二填空题（每小题2分，共30分）
1.pH=3的HAc（
=1.810-5）溶液其浓度为______________mol·dm-3，将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为____________。
2.符号4d表示电子的主量子数n＝________，角量子数l＝________，此轨道最多有_______种空间取向，最多容纳________个电子。
3.按从大到小的顺序排列以下各组物质：
（A）按离子极化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2_______________；
（B）按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI_______________________。
4.用箭头表示以下反应（常温）自发进行的方向。
[用→或←表示]
Cl2+H2O
HClO+Cl+H+（）
NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+（）
MnCl2（s）
Mn（s）+Cl2（g）（）
Fe（OH）2+Zn2+
Zn（OH）2+Fe2+（）
（Cl2/2Cl）=+1.3595V，MnCl2（s）的
=440.5kJ·mol-1，
（HClO/Cl2）=+1.63V，
（Fe（OH）2）=81016，
（NH3）=1.810-5，
（Zn（OH）2）=1.21017
5.乙硼烷的分子式是_____________，它的结构式为________________________，硼—硼原子间的化学键是_______________。
6.已知基元反应ABCDE
正反应的活化能/kJ·mol-17016402020
逆反应的活化能/kJ·mol-12035458030
在相同温度时：
（1）正反应是吸热反应的是_______________；
（2）放热最多的反应是__________________；（3）正反应速率常数最大的反应是_____________；（4）正反应的速率常数k随温度变化最大的是____________。
7.在配合物[Cr（H2O）（en）（C2O4）（OH）]中，中心原子的氧化态是________，配位数是________，配位原子是_______和_______，按系统命名法应称为____________________________________________。
8.依EAN规则（18电子规则），确定下列分子式中的x值：
（1）Fe（CO）x___________________；
（2）Mn2（CO）x__________________；
（3）HCo（CO）x__________________；
（4）Ni（CO）x____________________。
9.对比H6TeO6、HReO4、H2SO3和HClO2的酸性，其中最强的酸是________；最弱的酸是_________。
10.下列离子在水溶液中各呈现的颜色是：
（1）Ni2+__________；
（2）Cr3+___________；（3）
______________；（4）
_______________。
11.Cu+在水溶液中___________________，容易发生歧化反应，其反应方程式是：
_____________________________________________________，所以一价铜在水溶液中只能以_______________物和______________物的形式存在。
12.比较下列各物质的性质：
（1）NH3和PH3的碱性，前者______________后者；
（2）NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；
（3）BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；
（4）TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
13.钒酸根与铬酸根相比，开始缩合时pH较大的是____________________，二者缩合形成的氧化物分别是________________和_________________。
14.第一个稀有气体化合物是_______________________________，研究较多的稀有气体的二元化合物是________________、__________________。
15.下列四种硫的含氧酸盐中：
A.Na2SO4B.Na2S2O3C.Na2S4O6D.K2S2O8，氧化能力最强的是___________，还原能力最强的是____________。
三简述题（共24分）
1.6分某同学欲进行如下实验，向无色（NH4）2S2O8酸性溶液中加入少许Ag+，再加入MnSO4溶液，经加热溶液变为紫红色。
然而实验结果是产生了棕色沉淀。
请解释出现上述现象的原因，写出有关反应方程式。
要使实验成功应注意哪些问题。
[
（
/Mn2+）=1.51V，
（MnO2/Mn2+）=1.23V]
2.7分有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4%、氢5.5%、氮25.4%、氧23.2%、硫11.64%、氯12.86%。
该配合物的水溶液与AgNO3相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇生成白色沉淀。
它与稀碱溶液无反应。
若其摩尔质量为275.64g·mol-1。
试写出
（1）此配合物的结构式；
（2）配阳离子的几何构型；（3）已知此配阳离子为抗磁性，请写出中心离子d电子轨道图。
已知：
元素CoHNOSCl
摩尔质量/g·mol-158.931.0114.0116.0032.0635.45
3.5分选用适当的试剂分别溶解下列各化合物，写出有关的方程式。
Ag3PO4，AgI，HgI2，CuS，HgS。
4.6分请填空回答：
CO2
ICl3
NH3
中心原子杂化方式
（并注明等性或不等性）
分子空间构型
分子有无极性
分子间作用力种类
四用配平的反应方程式解释下列实验事实（每小题3分，共18分）
（1）用浓NH3·H2O检查氯气管道漏气；
（2）NH4HCO3俗称“气肥”，储存时要密闭；
（3）制NO2时，用Pb（NO3）2热分解，而不用NaNO3；
（4）用水滴在磷和碘的混合物上制HI；
（5）向TiCl4溶液中加入浓HCl和金属锌时生成紫色溶液；
（6）新配制的Fe2+溶液加入煮沸过的NaOH溶液中，先生成白色沉淀，后变成棕色沉淀；
五推断及分离题（共18分，第1小题10分，第2小题8分）
1.某化合物A是紫色晶体，化合物B是浅绿色晶体。
将A、B混合溶于稀H2SO4中得黄棕色溶液C；在C中加KOH溶液得深棕色沉淀D；在D中加稀H2SO4，沉淀部分溶解得黄棕色溶液E；在E中加过量NH4F溶液
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