高考真题化学江苏卷 含答案.docx
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高考真题化学江苏卷含答案
绝密★启封并利用完毕前
2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
化学
注意事项:
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求
1.本试卷共10页,包括选择题(第1题~第15题,共15题)和非选择题(第16题~第21题,共6题)两部份。
本卷满分为120分,考试时刻为100分钟。
考试结束后,请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号用毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真查对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是不是相符。
4.作答选择题,必需用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再涂选其他答案。
作答非选择题,必需用毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一概无效。
5.如需作图,需用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl
K39Ca40Mn55Fe56I127
第Ⅰ卷
一、单项选择题:
本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意。
1.大气中CO2含量的增加会加重“温室效应”。
下列活动会致使大气中CO2含量增加的是
A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电
C.增加植被面积D.节约用水用电
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子:
+的结构示用意:
C.硫化钠的电子式:
D.甲酸甲酯的结构简式:
C2H4O2
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
具有氧化性,可用于漂白纸浆
受热易分解,可用作氮肥
(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
熔点高,可用作耐高温材料
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发觉的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于
A族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
的简单气态氢化物的热稳固性比Y的强
D.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
5.下列指定反映的离子方程式正确的是
A.将铜丝插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-
Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe
2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
6.按照侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,通过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3
7.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子
B.·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为×1023个
D.室温下,稀释·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
8.通过以下反映都可获取H2。
下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)ΔH1=·mol–1
②焦炭与水反映制氢:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH2=·mol–1
③甲烷与水反映制氢:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH3=·mol–1
A.反映①中电能转化为化学能
B.反映②为放热反映
C.反映③利用催化剂,ΔH3减小
D.反映CH4(g)
C(s)+2H2(g)的ΔH3=·mol–1
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.SiO2
SiCl4
Si
B.FeS2
SO2
H2SO4
C.N2
NH3
NH4Cl(aq)
D.MgCO3
MgCl2
Mg
10.下列图示与对应的叙述不相符合的是
甲乙
丙丁
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量转变
B.图乙表示酶催化反映的反映速度随反映温度的转变
C.图丙表示弱电解质在水中成立电离平衡的进程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
二、不定项选择题:
本题共5个小题,每小题4分,共计20分,每一个小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子中两个苯环必然处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3溶液反映
C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
mol化合物X最多能与2molNaOH反映
12.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处置。
室温下,别离取母液并向其中加入指定物质,反映后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入过量NaClO溶液:
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
13.按照下列实验操作和现象所取得的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下,向浓度均为mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。
Ksp(BaSO4)C
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下,用pH试纸测得:
·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
2C为二元弱酸。
20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部份微粒的物质的量浓度随pH的转变曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系必然正确的是
A.pH=的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)=mol·L-1的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:
c(Na+)>mol·L-1+c(HC2O4-)
D.PH=的溶液中:
c(Na+)>2c(C2O42-)
15.必然温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反映2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/mol·L-1
c(H2)
c(CO)
c(CH3OH)
c(CH3OH)
Ⅰ
400
0
Ⅱ
400
0
Ⅲ
500
0
0
A.该反映的正反映放热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反映物转化率比容器Ⅱ中的大
C达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反映速度比容器Ⅰ中的大
第
卷
非选择题
16.(12分)以电石渣[主要成份为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:
(1)氯化进程控制电石渣过量,在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反映,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为▲。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行办法有▲(填序号)。
A.适当减缓通入Cl2速度B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化进程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反映方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成份为▲(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]▲1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方式是▲。
17.(15分)化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方式合成:
(1)D中的含氧官能团名称为____________(写两种)。
(2)F→G的反映类型为___________。
(3)写出同时知足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反映;②能发生水解反映,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反映;
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(4)E经还原取得F,E的分子是为C14H17O3N,写出E的结构简式___________。
(5)已知:
①苯胺(
)易被氧化
②
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
,写出相应的合成线路流程图(无机试剂任用,合成线路流程图示例见本题题干)。
18.(12分)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中普遍利用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反映可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O
CaO2·8H2O
反映时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是_____________。
(2)向水池水中加入必然量的CaO2·8H2O后,水池水中浓度增加的离子有____________(填序号)。
++--
(3)水中溶解氧的测定方式如下:
向必然量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反映生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定进程中物质的转化关系如下:
O2
MnO(OH)2
I2
S4O62-
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:
_____________。
②取加过必然量CaO2·8H2O的水池水样mL,按上述方式测定水样的溶解氧,消耗mol·L-1Na2S2O3标准溶液mL。
计算该水样中的溶解氧(用mg·L-1表示),写出计算进程。
19.(15分)实验室以一种工业废渣(主要成份为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。
实验进程如下:
(1)酸溶进程中主要反映的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-kJ·mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l