人教版高一化学必修二第二单元测试试题.docx
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人教版高一化学必修二第二单元测试试题
2013年人教版高一化学必修二第二单元测试试题
（90分钟，100分）
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1．（2012·试题调研）据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：
2H2O
2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是（ ）
A．水的分解反应是放热反应B．氢气是一次能源
C．使用氢气作燃料将会增加温室效应D．在这一反应中，光能转化为化学能
2．下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
3．（2011·辽宁庄河市第六高中第二学期第一次考试）下列反应中不需加热的吸热反应是（ ）
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
4．有下列物质：
①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：
（ ）
A．①②③④ B．①②④C．②③④D．①②③
5．（2011·重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试）已知反应P＋Q===M＋N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（ ）
A．断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量
B．P和Q的总能量大于M和N的总能量
C．P和Q的总能量小于M和N的总能量
D．任何化学反应都伴随着能量变化
6．已知①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是（ ）
A．相同的条件下红磷比白磷稳定B．相同的条件下白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
7．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ）
2011.3.18，实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO
向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol
气体
⑤电子的流向是：
Cu―→Zn
⑥正极反应式：
Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应
A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤
8．100mL2mol·L－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量的6mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量的蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液
9．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：
Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②B．②③C．②④D．③④
10．下列装置能构成原电池的是（ ）
11．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（ ）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
12．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·s）－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L－1
D．化学反应速率是可以通过实验测定的
13．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A（g）＋B（g）===2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L·s）
B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L·s）
C．2s时物质A的转化率为30%
D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L
14．反应4A（g）＋3B（g）===2C（g）＋D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。
对此反应速率的表示，正确的是（ ）
①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:
2:
1
③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1
④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A．①②B．③C．①D．②④
15．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）
A.
B.
C.
D.
16．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化B．v正（X）＝v逆（Z）
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:
2:
2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
17．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是（ ）
A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生
18．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D．b为正极，是碳极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
二、非选择题（本题包括6小题，共46分）
19．（2011·贵州凯里一中高一下学期第一次月考化学试卷）（8分）
（1）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着________的变化，它们分别遵循________定律和________定律。
能量变化通常主要表现为________的变化，即________或者________。
（2）不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的________也不同。
放热反应的宏观表现是__________________________，其微观表现是______________________________。
20．（8分）
（1）对于某一化学反应，用反应物和生成物浓度变化表示反应速率时，所得数值________，但各物质速率比一定等于___________。
（2）可逆反应2SO2＋O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1,2min后SO2的浓度为1.8mol·L－1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：
________，用O2的浓度变化表示的反应速率为__________。
（3）对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成SO3的速率将________，增大O2的浓度时，反应速率将_______，使用V2O5作催化剂时，反应速率将_______，降低温度时，反应速率将________。
21．（7分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：
aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a:
b＝________
（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A．反应中M与N的物质的量之比为1:
1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolm
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．在混合气体中N的质量百分数保持不变
22．（7分）用KSCN溶液检验Fe3＋的反应是一个可逆反应：
Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3。
为了探究改变条件时平衡移动的方向，现进行下列实验：
①在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入FeCl3溶液，KSCN溶液各2滴，然后将充分混匀的溶液分别倒入3支试管中。
②向第一支试管中滴入几滴FeCl3溶液，发现溶液的红色加深；向第二支试管中滴入几滴KSCN溶液，发现溶液的红色也加深。
（1）本实验中改变的条件是________。
（2）上述的条件改变与平衡移动方向的关系是________。
（3）若向第三支试管中加入少量的NaOH固体，反应后过滤，所得滤液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“不变”）。
23．（10分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。
请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：
有人提出将形状和大小均相等的铁片和铜片，分别同时放入100mL2.0mol/L稀硫酸中，观察产生气泡的快慢，据此可以确定它们的金属活动性。
该原理的离子方程式为：
_________；若反应进行到2min时共收集到标准状况下的气体1120mL，则用硫酸表示的该反应的反应速率为（溶液体积变化忽略不计）：
___________。
方案Ⅱ：
有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。
试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图。
注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，并写出电极反应式。
正极反应式：
________________________________________。
负极反应式：
________________________________________。
方案Ⅲ：
结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
________________________________________________________________________________________________________________，
用离子方程式表示其反应原理：
________________________。
正极：
2H＋＋2e－===H2↑ 负极：
Fe－2e－===Fe2＋
Ⅲ：
将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
24．（2011·江苏姜堰高一第二学期期中考试）（6分）由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗。
求：
（1）反应中消耗的锌的质量是多少？
（Zn：
65）
（2）有多少个电子通过了导线？
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
详解答案
1：
D
点拨：
水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源，也是清洁能源，不会增加温室效应。
2：
D点拨：
白炽灯工作时，电能除了转化为光能，还有热能。
3：
D点拨：
A中Zn与稀H2SO4反应是放热反应。
B中是需加热的吸热反应。
C中是放热
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