高中化学新教材培训选择性必修2《物质结构与性质》教学建议(人教版)2020年11月.pptx

高中化学新教材培训选择性必修2《物质结构与性质》教学建议(人教版)2020年11月.pptx

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HAINANMIDDLESCHOOL报报告目告目录录一一.学学习习本模本模块块的作用与价的作用与价值值。

二二.新新课标课标中关于本模中关于本模块块学学习习主主题题的划分。

的划分。

三三.本模本模块块的核心教学策略。

的核心教学策略。

四四.具体章具体章节节教学活教学活动动建建议议。

五五.高考高考评评价价导导向之体向之体验验。

HAINANMIDDLESCHOOL1.物物质结质结构理构理论论揭示了物揭示了物质质构成的奥秘、物构成的奥秘、物质结质结构与性构与性质质的关系，的关系，有助于人有助于人们们理解物理解物质变质变化的本化的本质质，为为功能性分子功能性分子设计设计提供科学依据。

提供科学依据。

2.本模本模块块将从原子将从原子-分子水平分子水平认识认识物物质质构成的构成的规规律，以微粒之律，以微粒之间间不同不同的作用力的作用力为线为线索，索，侧侧重研究不同重研究不同类类型物型物质质的有关性的有关性质质。

帮助高中生。

帮助高中生丰富丰富认认知，提升分析、解决知，提升分析、解决问题问题的能力。

的能力。

3.发发展学生展学生“宏宏观观辨辨识识与微与微观观探析探析”、“证证据推理与模型据推理与模型认认知知”等核心素等核心素养。

养。

一一.物物质结质结构与性构与性质质模模块块的作用与价的作用与价值值HAINANMIDDLESCHOOL二二.新新课标课标（2017年版）中关于物年版）中关于物质结质结构与性构与性质质模模块块相关主相关主题题的划分的划分,明确注重并利于明确注重并利于统摄统摄性性认识认识的形成。

的形成。

主主题题1：

原子：

原子结结构与构与元素性元素性质质主主题题2：

微粒：

微粒间间作用与作用与物物质质性性质质主主题题3：

研究物：

研究物质结质结构的构的方法与价方法与价值值1.1原子核外电子的运动状态2.1微粒间的相互作用3.1物质结构的探索是无止境的1.2核外电子排布规律2.2共价键的本质和特征3.2研究物质结构的方法1.3核外电子排布与元素周期律（表）2.3分子的空间结构3.3研究物质结构的价值2.4晶体和聚集状态适度简介“超分子”、“液晶与等离子体”的结构与功能；增加对配合物的结构与性质的认知。

发展学生“从物质的内在本质预测其表观性质的思维”。

HAINANMIDDLESCHOOL附：

本模附：

本模块块中三个主中三个主题题相关内容的主要相关内容的主要变变化（化（与旧与旧课标课标比比较较）主题1：

（1）增加对核外电子运动模型历史发展过程的了解。

2进一步解释电子运动状态的含义3将“核外电子排布”明确为“基态”4元素性质侧重认识其周期性变化趋势，增强对“电负性”的认识主题2：

（1）突出从“物质构成微粒、微粒间作用、微粒的空间排布”三个视角完整地认识物质的结构，外显整体性认知。

2显著调整晶体相关内容的教学重心。

（将原子晶体改为共价晶体、弱化“四类晶型”渗透混合键型晶体，着重认识晶体的周期性，建立原子坐标的描述或表征）3适度强化配合物、氢键的认知（增加“简单配合物形成”的实验），适度降低对金属晶体堆积模型要求（删减了等电子原理、晶格能等内容）主题3：

加强了关于研究物质结构的方法与手段的介绍，发展学生“基于证据推理和建立模型认知的”核心素养。

HAINANMIDDLESCHOOL2充分了解学生关于本模块学习时的原有基础水平，有的放矢地组织教学活动。

3注重学生对有关概念的理解和认识发展的培育。

4联系生活生产科研实际，增强教学内容的吸引力。

5重视化学史教学，促进学生对科学发展过程的体验。

三.本模块的核心教学策略实施教学评一体化

（1）充分认识本模块学科核心内容与发展前沿信息，重视研究近年来高考命题与评价的趋向。

HAINANMIDDLESCHOOL一核立德树人、服务选才、引导教学强调基础扎实（必备知识）综合性强调融会贯通（关键能力）应用性强调学以致用（学科素养）创新性强调创新意识和创新思维（思维品质如：

发散、逆向、批判性等）在引导教学评一体化的实践中，特别需要注重，以此作为教学过程及高考评价体系中的考查载体！

招考招考评评价价-教教-学三位一体的关系学三位一体的关系7HAINANMIDDLESCHOOL评评价引价引领领-课标课标依依据据-教材教材载载体体HAINANMIDDLESCHOOL高考评价体系（目标）明确一核、四层、四翼的含义；揭示了高考的核心功能、学科新课标（纲要）学科核心素养、课程目标及学业质量水平。

呈现了化学核心素养内涵，新教材（蓝本）教与学的文本资源（含教参、光盘等媒介）是新课标落实细化考查内容及考查要求。

是教学与考试命题和评价的依据。

的具体承载方式。

HAINANMIDDLESCHOOL四四.本模本模块块具体章具体章节节教学活教学活动动建建议议1.原子原子结结构与构与电电子排布子排布涉及到“光谱”知识，可从生活中的“霓虹灯、LED灯的照明现象”,节日燃放的焰火，可见光的色彩变化等学生已有的经验，切入深化，明确太阳光是连续光谱、氢、钠元素光谱是线状光谱。

进而指导学生认识核外电子运动的“量子化”特征，初步知晓能层、能级、原子轨道、自旋方向，学会利用（价）电子排布式和电子排布图、表征电子运动状态，加深对“构造原理”的认识与运用。

还可通过师生体验活动进行交流研讨，强化基态原子的电子排布所遵循的三原理。

（也须指出个别特例：

Nb:

4d45s1、W：

5d46s2等），感受物质世界的多样性。

HAINANMIDDLESCHOOL2.元素性元素性质质的周期性的周期性变变化化建议引导学生从元素价电子排布特征上，归纳出现代元素周期表的周期、族、分区等结论，引导学生通过一系列测定数据（原子半径、第一电离能、元素电负性）的分析，体验元素位置、结构、性质之间的内在联系，进而初步学习运用元素周期律预测未知元素的有关性质和应用价值。

（根据学情，可简介元素对角线性质相似性规则等。

）3.共价共价键键教学教学可从人们生活中经验入手，为何在强烈阳光下需要在皮肤表面涂擦“防晒霜”？

说明紫外线会破坏分子结构，进而引入共价键。

从原子轨道重叠视角体会共价键的方向性与饱和性。

结合模型和数据，深化理解键、键以及键能、键角、键长。

体会键参数的测定与价值。

HAINANMIDDLESCHOOL4.分子空分子空间结间结构的教学构的教学可结合有机分子的实例，引导学生了解利用现代波谱技术测定分子结构的手段。

进而了解共价分子具有特定的空间结构，体会共价分子的多样性与复杂性。

并借助实物模型（球棍模型和比例模型）或动画感知。

通过实例分析，简介价电子对互斥模型预测简单分子（ABn型）的空间结构，发展学生的模型认知素养。

课内外可发动学生利用橡皮泥、牙签等工具搭建有关共价分子的模型，进一步深化理解学以致用。

通过问题驱动，激发学生深度学习，结合实例简介杂化轨道理论模型，从而有助于学生思维方式的改进与提升。

更好地多角度感知和认识共价分子的空间结构特征。

HAINANMIDDLESCHOOL5.分子分子结结构与物构与物质质性性质质的教学的教学

（1）适度加）适度加强强证证据推理据推理训练训练、引、引导导学生建构模型学生建构模型认认知的能力。

知的能力。

引导学生依据成键原子的电负性，判断共价键的极性；依据分子的空间结构，利用空间向量法则，判断共价分子有无极性。

体会键的极性大小对物质化学性质的影响（诱导效应，共轭效应、定位效应等）。

认识分子结构修饰改良对分子性质的作用（比如：

药物分子药效，甜味剂改良）HAINANMIDDLESCHOOL

（2）适度加）适度加强强对对“分子分子间间作用力、作用力、氢氢键键”的教学的教学近来关于超分子的研究，促进了传统对“分子间作用力、氢键”等次级键的认识。

建议结合生物大分子的多肽链的形成，DNA碱基配对等素材，引导学生比较适度地重视“次级键”对物质性质的作用。

利用相似相溶规则和分子间、分子内氢键的形成，加深对物质溶解性，熔沸点等。

（3）关于分子手性的教学）关于分子手性的教学鉴于有机化学中有关手性分子合成的应用，此处建议结合实例（如乳酸分子）初步认识简单分子具有手性（不对称）的原因，通过搭建分子模型体会手性分子结构特征，了解手性分子与其镜像分子是一对同分异构体的关系（常常称为手性异构或光学异构）属于立体异构范畴。

简介手性药物分子研发的前景与价值。

HAINANMIDDLESCHOOL6.晶体晶体结结构与性构与性质质的教学的教学1本章内容分两个部分：

晶体结构及其表征、配合物与超分子。

以前者为主干，后者为拓展。

新教材还适度增加了反映学科新成就的内容：

包括物质聚集状态（等离子体、液晶、离子液体）、准晶、X射线衍射法测定晶体结构、过渡型晶体、纳米晶体、超分子、配离子等。

2第1节对晶体作了概述，简述晶体与非晶体的本质差异、晶胞的概念（建议简单表征“原子坐标”）与划分、晶体结构测定方法与价值。

3第2、3节依据构晶粒子种类与作用力不同，结合实例介绍了分子晶体、共价晶体、金属晶体与离子晶体四类经典晶型的结构特征与性质。

恰如其分地渗透过渡晶体与混合型晶体的实例，完善对晶体的认知层次。

HAINANMIDDLESCHOOL（4）第4节新教材中，适度强化配合物的结构与性质的体验，认知研究配合物的价值。

规定了“简单配合物形成”的实验活动要求。

对于“超分子”简述，是通过“杯酚”分离C60与C70作用和“冠醚”识别碱金属离子作用的典例，让学生感知体验，本模本模块块学学业质业质量要求量要求：

期待学生通过各章节系统学习后，能够比较全面认知物质结构与性质，能够举例说明物质在原子、分子、超分子、聚集态等不同尺度上的结构特点以及对物质性质的影响。

初步建构“宏微辨识”和“模型认知”的核心素养。

HAINANMIDDLESCHOOL附：

附：

教学教学难难点化解之策点化解之策

（1）增增强强趣味性和趣味性和应应用性，凝用性，凝练练核心内容。

核心内容。

结结构化学内容：

古构化学内容：

古风风一首（自一首（自拟拟）HAINANMIDDLESCHOOL

（2）适度拓展，了解科研前沿信息，提升适度拓展，了解科研前沿信息，提升专业专业水平。

水平。

（一一）晶体点晶体点阵阵的的认认知知

（1）晶体是指由基本微粒（原子、分子、离子）在三维空间周期性排列所形成的固体。

宏观上具有自范性、各向异性、固定的熔点和对X射线产生衍射效应等性质。

若将具体晶体的构成微粒抽象为几何点，这些点便组成了按连接其中任意两点的向量平移均能复原的点阵。

一个点阵点代表的具体内容即为该晶体中的结构基元，决定点阵单位形状大小的a、b、c及其夹角、称为点阵参数。

若将点阵单位中的各个点阵点用结构基元替代，点阵单位便成为晶胞。

其中abc和称为晶胞参数。

空间点阵单位中只有1个点阵点的素单位对应于素晶胞，即素晶胞中只有一个结构基元；复晶胞中不只一个结构基元。

HAINANMIDDLESCHOOL

（2）根据保持晶体的最高根据保持晶体的最高对对称性、直角最多及体称性、直角最多及体积积最小的原最小的原则则，人，人们们将晶体划将晶体划分分为为7大晶系（立方、六方、四方、三方、正交、大晶系（立方、六方、四方、三方、正交、单单斜和三斜）和斜和三斜）和14种空种空间间点点阵阵形式（形式（简单简单P、体心、体心I、底心、底心C、面心、面心F）。

并用原子（或分数）坐。

并用原子（或分数）坐标标表示点表示点阵阵中中的点的位置。

例如的点的位置。

例如简单简单格子格子P中只有一个点中只有一个点阵阵点，表示点，表示为为（0、0、0）；体心格）；体心格子子I中有两个点中有两个点阵阵点，表示点，表示为为（0、0、0）和）和（1/2、1/2、1/2）；底心格子）；底心格子C中有两个点中有两个点阵阵点，表示点，表示为为（0、0、0）和）和（1/2、1/2、,0）；面心格子）；面心格子F中的中的点点阵阵点数目点数目为为4，表示，表示为为（0、0、0）、）、（1/2、1/2、,0）、）、（1/2、0、1/2）、）、（0、1/2、1/2）。

）。

（3）晶体可分解成一组相互平行的等距的晶面，相邻两个晶面的距离称为晶面间距dhkl，晶面的取向可用晶面指标hkl表示。

由于晶体具有点阵式结构，相邻两个晶面的波程差若等于X射线的波长的整数倍，便可产生衍射现象。

（满足Bragg方程：

2dhklsinhkl=n）因此确定某固体是否属于晶体的最有效方法即是X射线衍射法。

HAINANMIDDLESCHOOL三三维维点点阵阵与晶胞与晶胞图图示示HAINANMIDDLESCHOOL引引导导学生明确晶体学生明确晶体结结构中的主干知构中的主干知识识核心要点核心要点

（1）常）常见见金属晶胞中原子堆金属晶胞中原子堆积积方式与其密度的关系方式与其密度的关系晶系堆积方式晶体实例密度公式立方六方简单立方（A4）面心立方（A1）体心立方（A2）六方最密堆积（A3）釙（Po）铜（Cu）钠（Na）镁（Mg）=M/a3NA=4M/a3NA=2M/a3NA=2M/a2csin60NAHAINANMIDDLESCHOOL

（二）

（二）经经典晶胞示意典晶胞示意图图集萃集萃1.离子晶体系列晶胞离子晶体系列晶胞HAINANMIDDLESCHOOL2.共价晶体系列晶胞共价晶体系列晶胞HAINANMIDDLESCHOOL3.金属晶体（含合金）的系列晶胞金属晶体（含合金）的系列晶胞HAINANMIDDLESCHOOL4.其他晶体的晶胞示例其他晶体的晶胞示例分子晶体混合型晶体HAINANMIDDLESCHOOL拓拓展（二展

（二）富勒富勒烯烯与石墨与石墨烯烯的异同的异同人们很早就认识到地球上稳定的碳元素可形成结晶碳（如金刚石与石墨）和无定形碳（炭黑、木炭、活性炭）两类碳单质。

直至20世纪80年代，由于纳米材料与技术的使用，人们陆续研究并开发了新型纳米碳材料，丰富并完善了结晶碳元素家族的成员。

按照晶体结构的维度划分依次为0、1、2、3；对应的代表各为：

富勒烯、碳纳米管、石墨烯、金刚石与石墨。

其结构示意图如下。

HAINANMIDDLESCHOOL富勒富勒烯烯（fullerene）是指一系列由碳原子构成的具有高是指一系列由碳原子构成的具有高对对称性的球形称性的球形笼笼状分子或封状分子或封闭闭的多面体的多面体纯纯碳原子簇。

比如碳原子簇。

比如C26、C60、C70、C90等，其中典等，其中典型代表是型代表是C60，其名称是各种意，其名称是各种意见见中和并中和并约约定俗成的定俗成的结结果。

果。

由于凝聚由于凝聚态态物理理物理理论论和和实验实验指出：

完美的二指出：

完美的二维结维结构无法在非构无法在非绝对绝对温度下温度下稳稳定存在。

人定存在。

人们们忽忽视视了石墨了石墨烯烯的存在，直至的存在，直至2004年才由年才由A.海姆（荷海姆（荷兰兰）和）和K.诺诺沃肖洛夫（俄沃肖洛夫（俄罗罗斯、英国）利用高定向斯、英国）利用高定向热热解石墨剥离法解石墨剥离法获获得石墨得石墨烯烯。

石。

石墨墨烯烯可可视为视为石墨的二石墨的二维层维层状薄片，状薄片，换换言之，石墨晶体就是由若干言之，石墨晶体就是由若干层层石墨石墨烯烯重叠并依据分子重叠并依据分子间间力构造而成。

力构造而成。

剂、生物药剂开发领域。

运用前景石墨烯可广泛用于：

光导材料信息产业、超导体研发制备，高效储氢材料、高效催化石墨烯可用于：

锂离子电池电极材料、替代硅作半导体材料、储能与新型显示器、传感器、生物医学材料的研发领域制备方法传统电弧法、水下放电法、苯焰燃烧法、催化热解法（气相沉积法CVD）等。

机械剥离法、氧化还原法（适度氧化石墨水中剥离化学或催化还原等）、有机聚合法、气相沉积法等。

HAINANMIDDLESCHOOL富勒富勒烯烯、石墨石墨烯烯的的结结构特征构特征C60分子是空心球形笼状结构，球面是由60个顶点、90条棱、12个五边形与20个类似苯环的正六边形构成的。

每个碳原子分别与相邻的3个碳原子形成3个键，C-C-C=116.3，呈现球面形。

每个碳采取sp2.28杂化，每个碳原子剩余的一个轨道（s0.09p0.90）可视为2p未杂化轨道近似垂直于球面（=101.6），彼此相互重叠形成一个含60个电子的离域键。

石墨烯结构上即是具有碳原子尺寸厚度的单层石墨层片。

所有碳原子均以sp2杂化轨道成键，形成具有六角点阵的平面二维结构晶体。

每个碳原子与相邻的3个碳原子形成3个键，C-C-C=120，晶体中除边界碳原子外，其内部的碳原子均彼此成键，每个碳原子剩余未杂化2p轨道垂直于整个晶面，彼此重叠形成巨大的离域键（类似金属键）主要性能：

富勒烯呈笼状中空结构，可以将大小适宜的金属原子包封于其中，形成具有一定离子性的“内含式”配合物。

例如LaC62等。

此外金属离子或原子还可在碳笼外形成外接式富勒烯金属配合物MmCn，例如K3C60等具有超导性能。

石墨烯具有完美的二维晶体结构，键骨架赋予其优异的力学性能和结构刚性。

由于巨大的离域键导致石墨烯呈现优异的导电性与导热性。

此外单层石墨烯近乎完全透明，呈现出良好的透光性。

HAINANMIDDLESCHOOL五五.高考高考评评价价导导向之体向之体验验高考和高考和选择选择性考性考题题示例分析示例分析请从下列视角思考评价试题：

【例【例题题1】海南海南2020等等级级模模拟拟考考题选编题选编（19题题）某种富镍三元层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2（代号为：

NCM811）作为新型锂离子电池的正极材料，应用前景广泛，纳米级TiO2包覆在其表面可明显提升其性能。

回答下列问题：

1Li在元素周期表中的位置是_，基态Ni原子的电子排布式为_，基态Co3+含有_个未成对电子。

2制备NCM811的过程中，残余Li2CO3会破坏材料的界面。

其中CO32-的空间结构是_，碳原子的杂化方式为_。

HAINANMIDDLESCHOOL（3）该电池初始充电时，会有微量气体C2H4产生。

C2H4分子中的键和键的个数比为_。

（4）TiO2其晶胞如图所示（=90）.则氧的配位数为_，其晶胞参数为a=b=459pm、c=295pm，该晶体的密度为=_g/cm3（列出计算式）相对原子质量：

Ti-48;O-16HAINANMIDDLESCHOOL参考答案参考答案1第二周期、A族；Ar3d84s2;42平面三角形，sp2（3）5：

1（4）3；=2M（TiO2）/abcNA=248+416/45945929510-306.021023HAINANMIDDLESCHOOL【例【例题题2】钛钛元素在地壳中的含量元素在地壳中的含量为为0.45%，金属，金属钛钛的性能的性能优优异用途广异用途广泛。

泛。

试试回答：

回答：

1钛（22Ti）原子的核外电子运动状态有_种，基态钛原子的价电子构型为_，钛元素位于周期表的_族。

2已知四氯化钛常温下是无色刺激性的液体，沸点409K，预计固体四氯化钛是_晶体，晶体内部存在的作用力有_；电负性的大小顺序是：

Ti_Cl（填写“”）。

3工业上，将金红石（主要成分是TiO2）与焦炭粉碎后，通入氯气在高温下反应制备四氯化钛，同时获得一氧化碳。

该反应的化学方程式为：

_。

HAINANMIDDLESCHOOL（4）已知金属钛是六方最密堆积结构，其晶胞如图所示，若钛原子半径为rcm。

则钛原子的配位数为_，该晶体的晶胞参数:

边长为a=_cm，高b为正四面体的高的2倍，即b=；该晶体的密度为：

_（用含r,NA和M的代数式表达，已知sin60=设钛的相对原子质量为M）g/cm3；HAINANMIDDLESCHOOL【参考答案】

（1）22,3d24s2,B

（2）分子晶体，共价键和范德华力,（3）（4）12；a=2r；21/2M/8NAr3HAINANMIDDLESCHOOL【例【例题题3】黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。

（l）基）基态态硫原子中核外硫原子中核外电电子有子有_种空种空间间运运动动状状态态。

Fe2+的的电电子排布子排布式式是是_。

2液液态态SO2可可发发生自偶生自偶电电离离2SO2=SO2+SO32-，SO32-的空的空间间构型构型是是_。

3CuCl熔点熔点为为426，融化，融化时时几乎不几乎不导电导电，CuF的熔点的熔点为为908，沸，沸点点1100，都是，都是铜铜（I）的）的卤卤化物，熔沸点相差很大的原因化物，熔沸点相差很大的原因是是_。

4乙硫醇乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中）是一种重要的合成中间间体，分子中硫原子的体，分子中硫原子的杂杂化化形式是形式是_。

乙硫醇的沸点比乙醇的沸点。

乙硫醇的沸点比乙醇的沸点_（填（填“高高”或或“低低”），），原因是原因是_。

HAINANMIDDLESCHOOL（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是_，其密度为_gcm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

【答案】16三角锥形1s22s22p63s23p63d6（或Ar3d6）CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高sp3低乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有CuFeS2HAINANMIDDLESCHOOL其中其中（5）详细详细解析如下：

解析如下：

对晶胞结构分析可知，晶胞中的Cu原子数目=8（1/8）+4（1/2）+1=4，Fe原子数目=6（1/2）+4（1/4）=4，S原子数目为8，X的化学式中原子个数比为：

Cu:

Fe:

S=1:

1:

2，所以X的化学式为：

CuFeS2。

由图可知晶胞内共含4个“CuFeS2”单元，据此计算：

晶胞的质量m=4M（CuFeS2）/NA=晶胞的体积V=a2b10-21cm3，所以晶胞的密度=m/V=HAINANMIDDLESCHOOL【例【例题题4】按要求回答下列按要求回答下列问问题题（已知（已知：

1pm=10-12m）1某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。

该元素位于周期表中的第_周期、第_族。

2氰酸钾KOCN阴离子的组成元素中，第一电离能最大的是_、电负性最大的是_（填元素符号）；其中阴离子的空间结构是_，C的杂化方式为_。

3已知阿伏伽德罗常数为NA，立方硫化锌（M=97g/mol）晶胞如图所示：

其晶胞棱长为pm、则其密度为_g/cm3（用含的代数式表示）；其中顶点位置a的S2-离子与其相邻位置b的Zn2+离子之间的距离为_pm（用含的代数式表示）。

a、b位置S2-离子和的Zn2+离子的分数坐标各为_,_。

HAINANMIDDLESCHOOL参考解答参考解答

（1）4、B；

（2）N、O、直线型、sp；（3）4971030/NA3、31/2/4、（0、0、0）、（1/4、1/4、1/4）附：

确定晶胞内指定微粒的原子坐附：

确定晶胞内指定微粒的原子坐标标方法是：

方法是：

HAINANMIDDLESCHOOL【例【例题题5】A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。

族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。

回答下列回答下列问题问题：

1碳的一种单质的结构如图（a）所示。

该单质的晶体类型为_，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。

2SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）。

HAINANMIDDLESCHOOL（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。

SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。

结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：

依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_、共价性_。

（填“增强”“不变”或“减弱”）（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。

K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为_gcm-3。

HAINANMIDDLESCHOOL参考解答参考解答

（1）混合型晶体，键、键；sp2；

（2）4，正四面体，非极性；（3）均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；减弱，增强；（4）K3C60，2.0。

解析：

晶体中含4个C60、12个K（12棱中心+8个体内+1个体心）即N=12（1/4）+8+1=12。

=m/V=4M（K3C60）/NAa3=4827/6.021021.43=2.0gcm-3HAINANMIDDLESCHOOL纵观近十多年来的普通高中课程改革的发展历