氯及其化合物的转化关系.docx
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氯及其化合物的转化关系
芇氯及其化合物的转化关系
莆
羄1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
葿
蚈液氯
袄新制氯水
螃久置氯水
蕿分类
聿纯净物
薆混合物
薂混合物
虿颜色
芆黄绿色
羃黄绿色
芁无色
虿成分
蚇Cl2
螅Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―
莃H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―
蝿稀盐酸
肇性质
膃氧化性
肂氧化性、酸性、漂白性
衿酸性
蒈
袅2、氯气的性质
袁与金属钠反应方程式
罿2Na+Cl2
2NaCl
衿与金属铁反应方程式
莃2Fe+3Cl2
2FeCl3
袄与金属铜反应方程式
肈Cu+Cl2
CuCl2
羆与氢气反应方程式
肅H2+Cl2
2HCl；H2+Cl2
2HCl
蚃与水反应方程式
膈H2O+Cl2==HCl+HClO
莇制漂白液反应方程式
螇Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
蒂制漂白粉反应方程式
芈2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
螈实验室制法
芅MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
膁氯离子的检验试剂以及反应方程式
芈AgNO3溶液：
g＋+Cl―==AgCl
腿
羇
芄
莈综合能力测试卷
莅一．选择题（共28小题）
莄1．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ）
羂A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
蒈B．n（Na+）：
n（Cl﹣）可能为7：
3
螆C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25
膆D．n（NaCl）：
n（NaClO）：
n（NaClO3）可能为11：
2：
1
螁2．向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）
袂
A．
B．膇线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
薄B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况
螄C．a数值等于6
羂D．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
薈3．下列说法正确的是（ ）
芆①新制氯水的氧化性强于久置氯水；
薃②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；
羁③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
罿④检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中
螄⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
莂⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性．
肁A．①②③④⑤⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①③⑤
肆4．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
蒆①在中性溶液中，用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣，将过量的溴除去
膁②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3﹣完全转化成I2
膁③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I﹣，
蒇方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+
羄④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理．
膄⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
芁⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
袈2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
蚆经过上述放大后，则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的（设放大前后溶液体积相等）（ ）
羃A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍
莁
艿5．化合物BrFx能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（ ）
肃A．BrFx是还原剂，HF是氧化产物
蚁B．水是氧化剂，O2是还原产物
蒁C．若x=3，则BrFx与水的系数比为3：
5
蒅D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值
螅6．在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL．下列对化学反应状况的判断中正确的是（ ）
蒀A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应
蒁B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反应
袆C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应
芃D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应
蒃7．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
薁①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
芇②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
羅已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（ ）
节A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
蚀B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
蚈C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
蒃D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
肁8．实验：
螀①向2mL1mol•L﹣1NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；
聿②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；
膅③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．
肄下列分析不正确的是（ ）
袀A．仅根据实验①能说明还原性：
Br﹣＞Cl﹣
膆B．仅根据实验②能说明氧化性：
Br2＞I2
袇C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
袃D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色
羀9．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：
I2+2KClO3
Cl2+2KIO3，下列正确的是（ ）
薇A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
莄B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
薂C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
肀D．制备KIO3的反应中氯元素被还原
羈10．已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
肆A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4
莀C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4
肀11．自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（ ）
莈①AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2SO3⑥CaCl2．
蒄A．除②⑤③外B．④⑤⑥C．①②③⑥D．除⑥外
莃
膀12．已知：
常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：
6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amolNaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（ ）
蒅A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amo1
膆B．若某温度下，反应后
=K，若溶液中
=
膂C．控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是amol
芀D．控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围
amol≤n（NaCl）≤
amol
袆13．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（ ）
蚄①CO2②HCl③H2O④O2．
羁A．①②③④B．②③④C．②③D．①④
荿14．某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
芇①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
莆②有胶状沉淀物质生成
羄③有气体产生
葿④溶液颜色发生变化
蚈⑤共发生了2个氧化还原反应．
袄A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤
螃15．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断错误的是（ ）
蕿A．氧化性：
ClO﹣＞SO42﹣＞I2
聿B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
薆C．ClO﹣与I﹣在碱性条件可以发生氧化还原反应
薂D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
虿16．某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（ ）
芆Cl2的体积（标准状况）
羃5.6L
芁11.2L
虿22.4L
蚇n（Cl﹣）/mol
螅1.5
莃2.0
蝿3.0
肇n（Br﹣）/mol
膃3.0
肂2.8
衿1.8
蒈n（I﹣）/mol
袅x（x＞0）
袁0
罿0
衿A．5：
15：
4B．5：
12：
4
莃C．15：
30：
8D．条件不足，无法计算
袄17．相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）
肈A．1：
1：
2B．2：
1：
3C．6：
3：
2D．3：
2：
1
羆18．已知：
肅①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．
蚃②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．
膈③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
莇下列判断正确的是（ ）
螇A．实验①证明Cl﹣具有还原性
蒂B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
1
芈C．实验③说明KI被氧化
螈D．上述实验证明氧化性：
ClO3﹣＞Cl2＞I2
芅19．溶液中含有NH4+、F﹣、HSO3﹣、K+等离子．向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（ ）
膁A．F﹣B．ClO﹣C．HSO3﹣D．NH4+
芈20．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：
3：
4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：
1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
腿A．7：
4B．7：
3C．7：
2D．7：
1
羇21．已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：
Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（ ）
芄A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3
莈C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
莅22．已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（ ）
莄
羂A．还原性：
I﹣＞Fe2+＞Br﹣
蒈B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
螆C．当通入2molCl2时，发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
膆D．原溶液中：
n（Fe2+）：
n（I﹣）：
n（Br﹣）=2：
1：
3
螁23．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为lmol，向混合溶液中通入一定量的氯气．下列说法正确的是（ ）
袂A．将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl
膇B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
薄C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
螄D．若通入氯气的体积为11.2L（标准状况），反应的离子方程式为：
2I﹣+Cl2=I2+2C1﹣
羂24．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是（ ）
薈A．向FeSO4溶液中通入Cl2
芆B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2
薃C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液
羁D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
罿25．往含Br﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．则原溶液中c（Br﹣）/c（Cl﹣）的比值约为（ ）
螄
莂A．（V2﹣V1）/V1B．V1/V2C．V1/（V2﹣V1）D．V2/V1
肁26．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
肆A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
蒆B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
膁C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
膁D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
蒇27．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是（ ）
羄A．CuCl2B．FeCl2C．NaClD．HCl
膄28．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：
3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
芁A．21：
5B．11：
3C．3：
1D．4：
1
袈
蚆
羃二．填空题（共2小题）
莁29．Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点﹣116℃．实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：
艿回答下列问题：
肃
（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2．请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注．
蚁
（2）B中试剂a应选用 （填下列序号字母）：
蒁a．CCl4b．饱和NaCl溶液c．浓H2SO4d．饱和NaHCO3溶液
蒅（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为：
螅 Cl2+ Na2CO3+ ═ NaHCO3+ NaCl+ Cl2O
蒀（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论．
蒁限选实验试剂和仪器：
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置．
袆实验步骤
芃现象和结论
蒃步骤一：
取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中．
薁
芇步骤二：
向a试管中滴加BaCl2溶液，静置．
羅无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
节步骤三：
蚀
蚈
蒃
肁步骤四：
螀
聿
薇则证明固体中含有NaCl．
薇
芃30．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．
薈
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：
．
荿
（2）漂粉精的有效成分是（填化学式） ．
芅（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为 ．
莃（4）反应
（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ．
聿（5）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为 ．
螇另取少许上层清液，先滴加适量的 （填化学式）酸化，再滴加 （填化学式）溶液即可检验Cl﹣的存在，发生反应的离子方程式为 ．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈 性并具有 性．
肄
蒃
蒀
葿
袃
薃
袁
羇
袆
蚂
羈
虿
蚅
螂
荿
膇
莄
袂
螀
衿
蒇
袂
膁
芆
膆
羂
薂
羈
羄
肂
蚈
蒆
螃
膂
聿
膈
螆
节
蒀
蚆
薅
莁
袁
莈
莄
蒁
节
螆
莇氯及其化合物
蒁参考答案与试题解析
葿
薈一．选择题（共28小题）
膆1．（2015•上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ）
薁A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
袀B．n（Na+）：
n（Cl﹣）可能为7：
3
芀C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25
袅D．n（NaCl）：
n（NaClO）：
n（NaClO3）可能为11：
2：
1
蚁【解答】解：
A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；
芁B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：
n（Cl﹣）最大为2：
1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：
n（Cl﹣）最小为6：
5，故6：
5＜n（Na+）：
n（Cl﹣）＜2：
1，7：
3＞2：
1，故B错误；
蚇C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol×
×1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol×
×1=0.25mol，故C正确；
蚃D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C．
螁2．（2014•黄梅县校级模拟）向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）
蚁
荿A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况
蚆C．a数值等于6D．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
袁【解答】解：
向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：
I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：
2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：
2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；
螈由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，
袇根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），
蒅故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，
羁A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况，故A错误；
腿B、由上述分析可知，线段I代表I﹣的变化情况，故B错误；
蕿C、由上述分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C正确；
芄D、溶液中n（Br﹣）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故D错误；
芄故选：
C．
薀3．（2015•江西模拟）下列说法正确的是（ ）
肇①新制氯水的氧化性强于久置氯水；
芇②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；
莄③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
羁④检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中
蝿⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
肆⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性．
蒄A．①②③④⑤⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①③⑤
莂【解答】解：
①新制氯水中含有大量氯气和次氯酸，久置氯水相当于盐酸溶液，氯水和次氯酸有强氧化性、盐酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正确；
膇②氯气的性质活泼，它与氢气混合后干燥条件下发生爆炸，常温下不反应，故错误；
螅③氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐，实验室用NaOH溶液吸收氯气尾气，故正确；
薄④氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，故错误；
蕿⑤HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故正确；
罿⑥氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，实际上是氯气和水反应生成的HClO体现的漂白性，故错误；
薄故选D．
蚄
羀4．（2014•扶沟县校级模拟）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
莆①在中性溶液中，用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣，将过量的溴除去
薆②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3﹣完全转化成I2
蚄③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I﹣，方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+
莀④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理．
肈⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
莅⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
螄2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
螁经过上述放大后，则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的（设放大前后溶液体积相等）（ ）
薆A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍
膄【解答】解：
袄①从方程式可看出，I﹣浓度不变；
袈②从方程式可看出，1个IO3﹣生成3个I2，从第三步反应看出，I﹣浓度放大了6倍；
芈③从方程式可看出，1个I2生成2个I﹣；
袃④从方程式可看出，I﹣浓度不变；
羃⑤从方程式可看出，1个IO3﹣生成3个I2，从第三步反应看出，I﹣浓度放大了6倍；
艿⑥从方程式可看出，1个I2生成2个I﹣；
螆因此从以上方程式和分析可得关系式：
I～IO3﹣～3I2～6I﹣～6IO3﹣～18I2～36S2SO32﹣～36I﹣，
羆13661836
肃总计放大倍数为：
6×6=36倍．
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