氯及其化合物的转化关系.docx

1、氯及其化合物的转化关系芇氯及其化合物的转化关系莆羄1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较葿蚈液氯袄新制氯水螃久置氯水蕿分类聿纯净物薆混合物薂混合物虿颜色芆黄绿色羃黄绿色芁无色虿成分蚇Cl2螅Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH 莃H、Cl、H2O、极少量的OH蝿稀盐酸肇性质膃氧化性肂氧化性、酸性、漂白性衿酸性蒈袅2、氯气的性质袁与金属钠反应方程式罿2Na+Cl2 2NaCl衿与金属铁反应方程式莃2Fe+3Cl2 2FeCl3袄与金属铜反应方程式肈Cu+Cl2 CuCl2羆与氢气反应方程式肅H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl蚃与水反应方程式膈H2O +Cl2 =H

2、Cl+HClO莇制漂白液反应方程式螇Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O蒂制漂白粉反应方程式芈2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O螈实验室制法芅MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O膁氯离子的检验试剂以及反应方程式芈AgNO3溶液：g+Cl=AgCl腿羇芄莈综合能力测试卷莅一选择题（共28小题）莄1将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是（）羂A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol蒈Bn（Na+）：n（Cl）可能为

3、7：3螆C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25膆Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1螁2向仅含Fe2+、I、Br的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示下列说法中正确的是（）袂AB膇线段代表Fe2+的变化情况 薄B线段代表Br的变化情况螄Ca数值等于6 羂D原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol薈3下列说法正确的是（）芆新制氯水的氧化性强于久置氯水；薃氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；羁实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收罿检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶

4、液中螄除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水莂干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性肁A B C D肆4时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度主要步骤是蒆在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去膁再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2膁将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，蒇方程式为H2NNH2+2I24I+N2+4H+羄将生成的I萃取到水层后用法处理膄将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化芁将反应后的溶液以淀

5、粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：袈2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI蚆经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）羃A2倍 B4倍 C6倍 D36倍莁艿5化合物BrFx能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）肃ABrFx是还原剂，HF是氧化产物蚁B水是氧化剂，O2是还原产物蒁C若x=3，则BrFx与水的系数比为3：5蒅Dx为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值螅6在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体 200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL下列对化学反应状况的

6、判断中正确的是（）蒀A若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应蒁B若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反应袆C若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应芃D若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应蒃7反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：薁2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2芇2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2羅已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）节AI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物蚀B两个反应中生成等量

7、的I2时转移的电子数相等蚈CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2蒃DNaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂肁8实验：螀向2mL 1molL1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； 聿取所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝； 膅向所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色 肄下列分析不正确的是（）袀A仅根据实验能说明还原性：BrCl膆B仅根据实验能说明氧化性：Br2I2袇C上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱袃D向实验所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色羀9制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列正确的是（）薇A

8、向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀莄B反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性ICl薂CKClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键肀D制备KIO3的反应中氯元素被还原羈10已知H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）肆ANaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4莀CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4肀11自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（）莈AgNO3 FeBr2

9、 烧碱 Na2CO3 Na2SO3 CaCl2蒄A除外 B C D除外莃膀12已知：常温时；2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（）蒅A参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1膆B若某温度下，反应后=K，若溶液中=膂C控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a mol芀D控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围a moln（NaCl）a mol袆13用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（）蚄CO2 HCl H2O O2羁A

10、 B C D荿14某溶液中含有SO32、Br、SiO32、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）芇反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+莆有胶状沉淀物质生成 羄有气体产生葿溶液颜色发生变化 蚈共发生了2个氧化还原反应袄A B C D螃15在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失下列判断错误的是（）蕿A氧化性：ClOSO42I2聿B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝薆CClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应薂D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色虿16某溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合

11、溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（）芆Cl2的体积（标准状况）羃5.6L芁11.2L虿22.4L蚇n（Cl）/mol螅1.5莃2.0蝿3.0肇n（Br）/mol膃3.0肂2.8衿1.8蒈n（I）/mol袅x（x0）袁0罿0衿A5：15：4 B5：12：4莃C15：30：8 D条件不足，无法计算袄17相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）肈A1

12、：1：2 B2：1：3 C6：3：2 D3：2：1羆18已知：肅向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体蚃向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色膈取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色莇下列判断正确的是（）螇A实验证明Cl具有还原性蒂B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1芈C实验说明KI被氧化螈D上述实验证明氧化性：ClO3Cl2I2芅19溶液中含有NH4+、F、HSO3、K+等离子向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（）膁AF BClO CHSO3 DNH4+芈20有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），Cl、Br、I的

13、个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）腿A7：4 B7：3 C7：2 D7：1羇21已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O（未配平）请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（）芄ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3莈CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4莅22已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br，2Fe3+2I2Fe2+I2向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所

14、示下列有关说法中，不正确的是（）莄羂A还原性：IFe2+Br蒈B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol螆C当通入2 mol Cl2时，发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl膆D原溶液中：n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：3螁23某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气下列说法正确的是（）袂A将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl膇B将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4薄C向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量螄D若通入氯气的体积为

15、11.2 L（标准状况），反应的离子方程式为：2I+Cl2=I2+2C1羂24下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是（）薈A向FeSO4溶液中通入Cl2芆B向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2薃C向NaAlO2溶液中加入HCl溶液羁D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末罿25往含Br和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示则原溶液中c（Br）/c（Cl）的比值约为（）螄莂A（V2V1）/V1 BV1/V2 CV1/（V2V1） DV2/V1肁26在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性

16、质下列实验现象和结论一致且正确的是（）肆A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在蒆B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在膁C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在膁D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在蒇27下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是（）羄ACuCl2 BFeCl2 CNaCl DHCl膄28某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO与ClO3的

17、物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）芁A21：5 B11：3 C3：1 D4：1袈蚆羃二填空题（共2小题）莁29Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8熔点116实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图）：艿回答下列问题：肃（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2请模仿“图”在“图”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注蚁（2）B中试剂a应选用（填下列序号字母）：蒁aCCl4 b饱和NaCl溶液 c浓H2SO4 d饱和NaHCO3溶液蒅（3）通入适量的氯气

18、，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为：螅Cl2+Na2CO3+NaHCO3+NaCl+Cl2O蒀（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论蒁限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置袆实验步骤芃现象和结论蒃步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中薁芇步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置羅无明显现象，证明固体中不含Na2CO3节步骤三：蚀蚈蒃肁步骤四：螀聿薇则证明固体中含有NaCl薇芃

19、30禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高薈（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂粉精，化学反应方程式为：荿（2）漂粉精的有效成分是（填化学式）芅（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为莃（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）聿（5）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为螇另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）

20、酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl的存在，发生反应的离子方程式为再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性肄蒃蒀葿袃薃袁羇袆蚂羈虿蚅螂荿膇莄袂螀衿蒇袂膁芆膆羂薂羈羄肂蚈蒆螃膂聿膈螆节蒀蚆薅莁袁莈莄蒁节螆莇氯及其化合物 蒁参考答案与试题解析葿薈一选择题（共28小题）膆1（2015上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是（）薁A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol袀Bn（Na+）：n（Cl）可能为7：3芀C若反应中转

21、移的电子为n mol，则0.15n0.25袅Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1蚁【解答】解：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；芁B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只

22、有NaClO时，n（Na+）：n（Cl）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl）最小为6：5，故6：5n（Na+）：n（Cl）2：1，7：32：1，故B错误；蚇C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol1=0.25mol，故C正确；蚃D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11m

23、ol1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol1+1mol5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C螁2（2014黄梅县校级模拟）向仅含Fe2+、I、Br的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示下列说法中正确的是（）蚁荿A线段代表Fe2+的变化情况 B线段代表Br的变化情况蚆Ca数值等于6 D原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol袁【解答】解：向仅含Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，根据还原性：IFe2+Br，首先发生反应：2I+Cl2=I2+2Cl，I反应完毕，再发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕，最后发生反应

24、：2Br+Cl2=Br2+2Cl，故线段代表I的变化情况，线段代表Fe2+的变化情况，线段代表Br的变化情况；螈由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2（3mol1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，袇根据电荷守恒可知n（I）+n（Br）=2n（Fe2+），蒅故n（Br）=2n（Fe2+）n（I）=24mol2mol=6mol，羁A、由上述分析可知，线段代表Br的变化情况，故A错误；腿B、由上述分析可知，线段I代表I的变化情况，故B错误；蕿C、由上述分析可知，溶液中n（Br）=2n（Fe2+）n（I）=24mol

25、2mol=6mol，根据2Br+Cl2Br2+2Cl可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C正确；芄D、溶液中n（Br）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故D错误；芄故选：C薀3（2015江西模拟）下列说法正确的是（）肇新制氯水的氧化性强于久置氯水；芇氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；莄实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收羁检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中蝿除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水肆干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性蒄A B

26、 C D莂【解答】解：新制氯水中含有大量氯气和次氯酸，久置氯水相当于盐酸溶液，氯水和次氯酸有强氧化性、盐酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正确；膇氯气的性质活泼，它与氢气混合后干燥条件下发生爆炸，常温下不反应，故错误；螅氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐，实验室用NaOH溶液吸收氯气尾气，故正确；薄氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，故错误；蕿HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故正确；罿氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，实际上是氯气和

27、水反应生成的HClO体现的漂白性，故错误；薄故选D蚄羀4（2014扶沟县校级模拟）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度主要步骤是莆在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去薆再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2蚄将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为H2NNH2+2I24I+N2+4H+莀将生成的I萃取到水层后用法处理肈将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化莅将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：螄2

28、Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI螁经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）薆A2倍 B4倍 C6倍 D36倍膄【解答】解：袄从方程式可看出，I浓度不变；袈从方程式可看出，1个IO3生成3个I2，从第三步反应看出，I浓度放大了6倍；芈从方程式可看出，1个I2生成2个I；袃从方程式可看出，I浓度不变；羃从方程式可看出，1个IO3生成3个I2，从第三步反应看出，I浓度放大了6倍；艿从方程式可看出，1个I2生成2个I；螆因此从以上方程式和分析可得关系式：IIO33I26I6IO318I236S2SO3236I，羆 1 3 6 6 18 36肃总计放大倍数为：66=36倍