江苏省苏州市届高三化学上学期期末考试试题2含答案.docx
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江苏省苏州市届高三化学上学期期末考试试题2含答案
江苏省苏州市2019届高三化学上学期期末考试试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关（如图所示）。
下列措施不利于减少雾霾形成的是（ ）
A.减少煤炭供热 C.增加植被面积
C.推广燃料电池 D.露天焚烧秸秆
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.中子数为18的氯原子：
Cl
B.次氯酸的电子式：
H
Cl
C.对硝基甲苯的结构简式：
D.镁离子的结构示意图：
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
B.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
C.氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板
D.氧化铝具有两性，可用作耐高温材料
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
Na＋、Ba2＋、NO
、HCO
B.0.1mol·L－1的NaNO3溶液中：
Fe2＋、K＋、Cl－、SO
C.0.1mol·L－1的BaCl2溶液中：
Mg2＋、Al3＋、NO
、SO
D.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：
K＋、NH
、CO
、ClO－
5.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A.用图1所示装置制取少量乙酸乙酯
B.用图2所示装置验证SO2的漂白性
C.用图3所示装置配制100mL0.100mol·L－1的硫酸溶液
D.用图4所示装置分离水和溴苯
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铝片溶于氢氧化钠溶液：
Al＋2OH－===AlO
＋H2↑
B.醋酸溶解水垢中的碳酸钙：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.用氨水溶解氯化银沉淀：
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O
D.向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋OH－＋HCO
===BaCO3↓＋H2O
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（ ）
A.元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构
B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C.四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
8.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（ ）
①6CO2（g）＋6H2O（l）===C6H12O6（s）＋6O2（g）；ΔH1
②C6H12O6（s）===2C2H5OH（l）＋2CO2（g）；ΔH2
③C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）；ΔH3
A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2
B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
C.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同
D.若反应①生成1.12LO2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.C6H5ONa
C6H5OH
CO2
B.FeS2
SO2
H2SO4
C.Mg（OH）2
MgCl2（aq）
无水MgCl2
D.NH3
NO2
HNO3
10.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为Pb＋PbO2＋4H＋
2Pb2＋＋2H2O。
下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（ ）
A.充电和放电时，溶液中Pb2＋浓度均保持不变
B.放电时溶液中H＋向正极移动
C.放电时，正负电极质量均会增大
D.充电时的阳极反应式为Pb2＋＋4OH－－2e－===PbO2＋2H2O
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种：
下列说法正确的是（ ）
A.对甲基苯酚与BHT互为同系物
B.反应Ⅰ、Ⅱ都是加成反应
C.BHT与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子
D.一定条件下，对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中不含K＋
B
室温下，向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3＋的氧化性比I2的强
D
将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色逐渐褪去
乙醇发生了消去反应
13.下列说法正确的是（ ）
A.在电解法精炼铜的过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32g粗铜
B.仅升高平衡体系2SO2＋O2
2SO3（正反应放热）的温度，正、逆反应速率均加快
C.反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO
水解程度减小，溶液pH减小
14.25℃时，已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5。
取浓度均为0.1000mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L－1NaOH溶液、0.1000mol·L－1盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00mL时：
c（H＋）＋c（Cl－）＝c（NH
）＋c（OH－）
B.曲线Ⅰ，滴加溶液到20.00mL时：
c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
C.曲线Ⅱ，滴定过程中可能出现：
c（CH3COO－）＝c（CH3COOH）>c（H＋）＝c（OH－）
D.曲线Ⅱ，滴加溶液到10.00mL时：
c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
15.700℃时，在四个恒容密闭容器中反应H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）达到平衡。
起始浓度
甲
乙
丙
丁
c（H2）/（mol·L－1）
0.10
0.20
0.20
0.10
c（CO2）/（mol·L－1）
0.10
0.10
0.20
0.20
甲容器达平衡时c（H2O）＝0.05mol·L－1。
下列说法正确的是（ ）
A.达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50%
B.温度升至800℃，上述反应平衡常数为
，则正反应为放热反应
C.达平衡时容器丙中c（CO2）是容器甲中的2倍
D.达平衡时容器丁中c（CO）与容器乙中的相同
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）以软锰矿（主要成分为MnO2、SiO2等）为原料制备高纯MnO2的流程如下：
（1）酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。
①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有 （写一种）。
②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为 。
（2）证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是 。
（3）酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。
①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为 。
反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是 。
②用适量的KMnO4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。
理论上消耗KMnO4与生成MnO2的n（KMnO4）∶n（MnO2）＝ 。
17.（15分）利用蒈烯（A）为原料可制得除虫杀虫剂菊酯（H），其合成路线可表示如下：
已知：
R1CHO＋R2CH2CHO
。
（1）化合物B中的含氧官能团名称为 。
（2）A→B的反应类型为 。
（3）G的分子式为C10H16O2，写出G的结构简式：
。
（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3·xH2O]是一种光敏材料。
为测定其纯度（杂质不参加反应）进行如下实验：
步骤一：
称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：
取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液将C2O
恰好全部氧化为二氧化碳，向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤三：
用0.01000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。
步骤四：
另取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，在110℃下加热至完全失去结晶水，剩余固体质量为4.460g。
已知：
酸性条件下MnO
被还原成Mn2＋。
（1）加入锌粉的目的是 。
（2）步骤二中C2O
发生反应的离子方程式为 ，在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量 （填“偏低”“偏高”或“不变”）。
（3）步骤三滴定终点的现象为 。
（4）计算该三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的纯度（写出计算过程）。
19.（15分）氯化镍（NiCl2·6H2O）常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：
已知：
①Fe（OH）3完全沉淀pH为3.2；Ni（OH）2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。
②NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2·6H2O须控制pH<2。
（1）在三颈烧瓶中（装置见右图）加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。
①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有 。
②向A装置中通入空气的作用是搅拌、 。
③若镍粉过量，判断反应完成的现象是 。
（2）将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni（OH）2沉淀，过滤，洗涤。
①沉淀反应的离子方程式为 。
②检验NiCO3·Ni（OH）2沉淀是否洗涤完全的方法是 。
（3）在NiCO3·Ni（OH）2固体中混有少量Fe（OH）3。
请补充完整由NiCO3·Ni（OH）2固体制备NiCl2·6H2O的实验方案：
向NiCO3·Ni（OH）2固体中加入盐酸，边加边搅拌， 。
[NiCl2的溶解度曲线如右图所示。
实验中须选用的仪器和试剂：
pH计、盐酸、乙醇等]
20.（14分）污水中过量的氮元素会使水体富营养化，其中主要以氨氮（NH3、NH
等）存在。
（1）化学沉淀法可用于氨氮浓度较高的废水处理。
其原理是加入可溶性磷酸盐将其中的Mg2＋和NH
同时转化为磷酸铵镁（MgNH4PO4）。
若沉淀后溶液中c（Mg2＋）＝2×10－5mol·L－1，c（NH
）＝1.25×10－3mol·L－1，则所得沉淀中 （填“含有”或“不含”）Mg3（PO4）2。
已知Ksp（MgNH4PO4）＝2.5×10－13；Ksp[Mg3（PO4）2]＝9.8×10－25。
（2）使用次氯酸钠等氧化剂可将污水中的NH3氧化除去。
①向氨水中加入次氯酸钠可产生无色无味的气体单质，该反应的化学方程式为 。
②一定时间内，污水pH对次氯酸钠氧化脱除氨氮的影响如图1所示。
污水pH越小，加入次氯酸钠后水中的 浓度越大，氧化能力越强。
但当pH<8时，氨氮去除率随pH减小而降低，其原因是 。
③某条件下，次氯酸钠投加量对污水中氮的去除率的影响如图2所示。
当m（NaClO）∶m（NH3）>7.7时，总氮的去除率随m（NaClO）∶m（NH3）的增大不升反降的原因是 。
（3）阴极间接氧化法也可用于氨氮处理。
其原理是以镁作阳极材料、碳纳米管作阴极材料电解弱碱性含氮废水，在阴极处通入空气会产生过氧化氢，从而将氨氮氧化除去。
该阴极的电极反应式为 。
21.（12分）锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2（C2O4）]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。
合成方法如下：
2H2C2O4＋SiCl4＋2LiBF4===2LiBF2（C2O4）＋SiF4＋4HCl
4Mn（NO3）2·6H2O＋26（CH3CO）2O===4（CH3COO）3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH
（1）Mn3＋基态核外电子排布式为 。
（2）草酸（HOOCCOOH）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol草酸分子中含有σ键的数目为 。
（3）与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为 。
（4）CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为 。
（5）锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为 。
2019届高三模拟考试试卷（苏州）
化学参考答案及评分标准
1.D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.B 10.B 11.AD 12.C 13.B 14.BD 15.CD
16.（12分，每空2分）
（1）①提高酸浸温度（将矿石粉碎）
②ZnS＋MnO2＋2H2SO4
ZnSO4＋MnSO4＋S＋2H2O
（2）取少量溶液，加入KSCN溶液，再滴入少量氯水，若溶液不变成血红色，则溶液中不含铁元素
（3）①3Mn2＋＋ClO
＋3H2O===3MnO2↓＋Cl－＋6H＋
过量的NaClO3在酸性条件下与Cl－反应会生成有毒的Cl2
②2∶5
17.（15分）
（1）醛基、羰基（4分）
（2）氧化反应（2分）
（3）
（2分）
18.（12分）
（1）将Fe3＋还原为Fe2＋（2分）
（2）2MnO
＋5C2O
＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分） 偏高（2分）
（3）锥形瓶内溶液变浅红色且半分钟内不消失（2分）
（4）5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
n（Fe2＋）＝5n（MnO
）＝5×20.00×10－3L×0.01mol·L－1×10＝1.000×10－2mol（1分）
n（H2O）＝（5.000g－4.460g）÷18g·mol－1＝3.000×10－2mol（1分）
1∶x＝1.000×10－2mol∶3.000×10－2mol
x＝3（1分）
晶体化学式为K3Fe（C2O4）3·3H2O
晶体纯度＝
×100%＝98.20%（1分）
19.（15分）
（1）①减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度（2分）
②将生成的NO氧化为硝酸或使产生的NO部分转化为NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收（2分）
③三颈烧瓶内无红棕色气体出现（2分）
（2）①2Ni2＋＋4HCO
===NiCO3·Ni（OH）2↓＋3CO2↑＋H2O（2分）
②取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象则已洗涤干净（2分）
（3）用pH计测定反应液3.220.（14分）
（1）不含（2分）
（2）①2NH3＋3NaClO===N2↑＋3NaCl＋3H2O（2分）
②HClO（2分） pH过小，将NH3转化为NH
后较难除去（3分）
③NaClO投入过多会将NH3氧化为NO
等更高价态的物质，未能从溶液中除去（3分）
（3）O2＋2e－＋2H2O===H2O2＋2OH－（2分）
21.（12分，每空2分）
（1）[Ar]3d4
（2）sp2杂化 7mol或7×6.02×1023
（3）SO
、PO
等
（4）乙酸与水分子间可形成氢键
（5）12
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