《医用基础化学》教学大纲.docx
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《医用基础化学》教学大纲
《医用基础化学》教学大纲
课程代码：
3825047
总学时：
144学时（讲授90学时，实验54学时）
总学分：
9
课程类别：
必修
适用专业：
临床医学
预选要求：
必须有较好的高中化学基础。
一、课程的性质、目的、任务：
《医用基础化学》是以无机化学、有机化学、分析化学内容为主，包括了一部分物理化学以及结构化学的内容，是高等医学院校的一门基础课程。
现代医学对人类疾病的预防、诊断、治疗已深入到分子水平。
人体内各种物质的变化与生命过程的关系，都是以化学物质为基础的。
因此《医用基础化学》已成为现代医学的一块基石，是学好医学后续课程的基础。
在《医用基础化学》这门课程中我们主要介绍化学中的一些基础知识和现代有机化学基础理论、基本知识和基本技能。
如溶液及其浓度计算、酸碱滴定法、氧化还原滴定法与配位滴定法、氧化还原与电极电位、原子结构、分光光度分析法等。
目的是为后续课程生物化学、分子生物学、药理学、生理学等等打好基础。
在实验技能训练中通过化学实验，让学生掌握物质的分离、缓冲溶液的配制、标准溶液的标定、分析天平的称量练习等一些基本操作技巧，目的是培养学生的动手能力，掌握正确的基本操作方法和技能。
并通过实验要求学生理解实验过程中涉及到的理论知识，提高正确处理实验结果的能力。
二、课程教学的基本要求：
本课程采用课堂教学和教师课后辅导相结合的形式来完成该课程的全部理论教学任务。
课堂教学以教师讲授为主，讨论课与习题课等为辅，同时尽可能采用多媒体教学手段。
并以课外辅导答疑等形式辅助完成理论部分的教学工作。
医用基础化学是一门实验性很强的学科，必须通过实验才能培养学生实际动手能力，并加深对理论知识的理解。
同时，通过掌握实验数据的处理。
培养学生严谨的工作作风。
三、考核方式与要求：
采取闭卷的方式与平时学习相结合，期末考试占总成绩的70％，平时占30％；试卷的形式主要有选择题、判断题、填空题、简答题、综合题等形式。
第一部分：
医用基础化学
教学内容理论部分（90学时）
第一章绪论（1学时）
[教学基本要求]了解基础化学课程的地位和作用，了解学好基础化学课程的一般学习方法。
[教学基本内容]化学与医学的关系，化学的一般学习方法及与中学学习方法的区别。
第二章稀溶液的依数性（3学时）
[教学基本要求]了解溶液的概念，掌握溶液组成量度的各种表示方法，并能熟练地进行有关浓度的计算，掌握稀溶液的依数性及其应用。
[教学基本内容]溶液的概念。
溶液的组成量度，物质的量和物质的量浓度，质量摩尔浓度，质量浓度，质量分数，体积分数，物质的量分数。
溶液的蒸气压，拉乌尔定律；溶液的沸点升高与凝固点降低。
溶液的渗透压，高渗、低渗、等渗溶液，晶体及胶体渗透压。
[重点]物质的量浓度及其计算，拉乌尔定律的应用，溶液的渗透压，人体血浆的渗透浓度范围。
[难点]浓度之间的换算，拉乌尔定律的应用。
第一节：
溶液组分含量的表示方法
第二节：
稀溶液的依数性
习题：
P161、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16
第三章电解质溶液（4学时）
[教学基本要求]了解电解质的类型，理解电解质溶液中离子平衡的基本规律，掌握酸碱质子学说的基本概念及有关质子转移平衡的基本规律。
掌握溶液PH值的一些基本计算方法。
掌握难溶电解质的沉淀溶解平衡，掌握溶度积规则的一般应用。
[教学基本内容]强电解质理论要点。
酸碱质子理论，共轭酸碱概念，水的质子自递作用及离子积：
水溶液的PH值，水溶液中的质子转移平衡，电离平衡常数，稀释定律，同离子效应，盐效应。
酸碱溶液中有关离子浓度计算。
难溶电解质的沉淀平衡，溶度积及其应用。
[重点]酸碱质子理论，水的质子自递作用和溶液的PH值。
酸碱水溶液中质子转移平衡，用近似公式计算各种溶液的PH值，利用溶度积规则讨论沉淀的生成与溶解。
[难点]酸碱质子理论，溶液PH值的计算，溶度积规则的应用。
第一节：
强电解质溶液理论
第二节：
酸碱质子理论
第三节：
水溶液中的质子转移平衡
第四节：
酸碱水溶液中有关离子浓度的计算
第五节：
难溶强电解质溶液的沉淀—溶解平衡
习题：
P391、2、3、4、5、6、7、8、9、10
第四章缓冲溶液（4学时）
[教学基本要求]掌握缓冲溶液的作用机理、组成及其PH值计算公式，熟悉一般缓冲溶液的配制方法。
[教学基本内容]缓冲溶液的缓冲作用，一般缓冲溶液的组成和作用机理，运用Henderson—Hasselbalch方程式计算缓冲溶液的PH值，缓冲溶液PH值的影响因素，缓冲容量及其影响因素，缓冲溶液的有效缓冲范围，缓冲溶液的配制方法，标准缓冲溶液和实用缓冲溶液，缓冲溶液在医学中的应用。
[重点]缓冲溶液的作用机理，运用Henderson—Hasselbalch方程式计算缓冲溶液的PH值。
[难点]用缓冲公式解决具体问题，缓冲溶液配制，缓冲溶液PH值计算，缓冲容量的概念。
第一节：
缓冲溶液的作用及组成
第二节：
缓冲溶液PH的计算
第三节：
缓冲容量
第四节：
缓冲溶液的配制
第五节：
缓冲溶液在医学上的意义
习题：
P601、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12
第五章酸碱滴定法（4学时）
[教学基本要求]了解滴定分析的方法和特点，滴定分析对化学反应的要求；掌握酸碱指示剂的变色原理，常用指示刑的变色范围，指示剂的选择原理；掌握一元弱酸，弱碱能否准确滴定的条件，熟悉酸碱标准溶液的配制、标定，了解分析结果的误差来源及减免误差的方法，会正确处理分析数据。
[教学基本内容]滴定分析的方法和特点．滴定分析对化学反应的要求，酸碱指示剂的变色原理，变色范围，不同强度酸碱滴定时的滴定曲线，滴定突跃及其影响因素，指示剂的选择原理，酸、碱准确滴定的条件：
酸、碱标准溶液的配制及其标定（等物质的量规则），一级标准物质的要求条件，物质含量测定方法—直接滴定、间接滴定；分析结果的误差来源及减免办法，分析结果的准确度和精密度，有效数字及其运算规则。
[重点]常用指示剂变色范围，滴定分析基本方法，指示剂的选择，基准物质标准溶液：
滴定条件，结果计算，酸碱滴定法的应用。
[难点]不同强度酸碱滴定时的滴定曲线，滴定突跃及其影响因素。
酸、碱准确滴定的条件。
习题：
P731、2、3、（思考题）5、7、8
第六章化学热力学基础（自学）
第七章氧化还原和电极电位（6学时）
[教学基本要求]掌握原电池的结构，工作原理，电池符号，理解电极电位的产生，掌握能斯特方程及其应用。
掌握电池电动势与平衡常数的关系。
了解电位法测定溶液pH值的原理。
[教学基本内容]原电池、原电池的组成，电极反应，电池符号，电极电位的产生，标准氢电极，电极电位，影响电极电位大小的因素,能斯特方程，电池电动势及其应用,判断氧化还原反应进行的方向，氧化还原反应平衡常数，电位法测定溶液pH值。
[重点]原电池原理及组成，电极电位的应用，电池电动势极其应用，能斯特方程及其应用，电位法测溶液FH值；玻璃电极及甘汞电极的作用。
高锰酸钾法。
[难点]电极电位的产生，影响电极电位大小的因素，氧化还原反应平衡常数。
习题：
P145-1461、2、3、4、5、6、7、8、9
第九章原子结构和元素周期律（4学时）
[教学基本要求]理解原子核外电子运动的特点（量子化和波粒二象性），掌握原子核外电子的运动规律和排布规律．并运用其说明元素的电子结构同元素某些性质的周期性间关系。
[教学基本内容]核外电子运动状态的近代概念，波粒二象性，Schrodinger方程。
波函数中和原子轨道，几率密度中和电子云，氢质子的s、p、d波函数的角度分布及电子云图形。
四个量子数及用它表示核外电子的运动状态，屏蔽效应，钻穿效应，多电子原子的能级。
原子核外电子的排布：
pauli不相客原理，能量最低原理、Hund规则。
原子的电子构型和元素周期表，电子构型与元素某些性质（原子芈径、电离能、电子亲和能、电负性）的周期性。
[重点]电子的微观的运动特征，电子云与原子轨道的概念，原子轨道的图形表示，量子数概念，原子核外电子排布规律，元素的周期律，元素周期表。
[难点]屏蔽效应，钻穿效应，多电子原子的能级。
电子构型与元素某些性质（原子半径、电离能、电子亲和能、电负性）的周期性。
习题：
P1、2、3、4、5
第十章共价键与分子间力（4学时）
[教学基本要求]掌握价键理论和杂化轨道理论的要点。
初步了解分子轨道理论的基本要点。
能判断键的极性与分子的极性，能初步确定分子的空间构型。
了解分子间力，掌握氢键及其种类，了解其对物质某些性质的影响。
[教学基本内容]现代价键理论要点，共价键的类型<σ键，π键）、配位键，键参数，键的极性。
杂化轨道理论特点，sp ，sp2，sp3杂化以及等性杂化、不等性杂化。
分子轨道理论的基本要点。
分子的空间构型。
分子的极性，分子的极化，分子间力，氢键的形成条件，类型及其对物质性质的影响。
[重点]价键理论，共价键的类型，杂化轨道理论，sp ，sp2，sp3杂化与分子空间构型的关系，极性分子与非极性分子，范德华力，氢键，用分子间力概念讨论物质的熔沸点。
[难点]杂化轨道理论，sp ，sp2，sp3杂化与分子空间构型的关系，分子的极化，氢键的形成条件，类型及其对物质性质的影响。
习题：
P191-1921、2、3、4、5、6、7、8、9、10
第十一章配位化合物（4学时）
[教学基本要求]掌握配位化合物的组成和命名原则。
配合平衡的基本概念和基本运算。
初步掌握配合物价键理论的要点。
了解螯合物。
[教学基本内容]配位化合物的定义、组成和命名。
配合物的价键理论——价键理论的要点，配合物的sp，sp3，dsp2，d2sp3杂化轨道和配合物的空间构型，内轨配合物和外轨配合物，由磁矩来判断配合物中成键轨道的杂化类型和配合物的空间构型，价键理论的局限性。
配位平衡常数和配位平衡的移动，酸度、沉淀平衡和氧化还原平衡对配位平衡的影响，其他配位平衡的影响及有关计算。
螯合效应及影响螯合物稳定性的因素。
螯合滴定衡常数和配位平衡的移动，酸度、沉淀平衡和氧化还原平衡对配位平衡的影响，其他配位平衡的影响及有关计算。
整合效应及影响螯合物稳定性的因素。
螯合滴定的特点，滴定条件的选择和滴定终点的判断，金属指示剂，水总硬度的测定。
[重点]配合物组成，命名，用配位平衡讨论配合物的稳定性，螯合物。
[难点]配合物的价键理论——价键理论。
配位平衡常数和配位平衡的移动，酸度、沉淀平衡和氧化还原平衡对配位平衡的影响，其他配位平衡的影响及有关计算。
习题：
P212-2131、2、4、5、6、
第十二章氧化还原滴定法和配位滴定法（2学时）
[教学基本要求]了解氧化还原滴定法和配位滴定法的基本原理。
掌握最常用的螯合剂——EDTA。
熟悉高锰酸钾法、水硬度测定。
了解碘量法的基本原理。
[教学基本内容]高锰酸钾法、碘量法。
乙二胺四乙酸及其配合物的性质，EDTA的滴定原理，金属指示剂，提高EDTA滴定选择性的方法，配位滴定法的实验程序。
[重点]高锰酸钾法、EDTA、金属指示剂。
[难点]提高EDTA滴定选择性的方法。
习题：
P2271、2、5、6、7
第十三章分光光度分析法（4学时）
[教学基本要求]掌握分光光度分析的基本原理，了解分光光度计的主要部件及其作用。
[教学基本内容]分光光度分析的基本原理——Lambert—Beer定律，吸收光谱。
分光光度计的主要部件及其作用，721型分光光度计和754型分光光度计。
分光光度分析的常用测定方法，测定误差以及提高测定灵敏度和准确度的方法。
[重点]Lambert—Beer定律和吸收光谱，分光光度计的主要部件。
[难点]分光光度分析的常用测定方法，测定误差以及提高测定灵敏度和准确度的方法。
习题：
P241-2421、2、3、4、5
第十四章表面现象与胶体（自学）
第十五章微量元素与人体健康（自学）
第二部分：
有机化学
第一章绪论学时：
1
本章讲授要点：
有机化合物、有机化学概念介绍，有机化合物反应类型，确定有机化合物的结构的步骤与方法。
【要求】熟悉有机化合物、有机化学概念介绍，有机化合物反应类型，确定有机化合物的结构的步骤与方法。
【内容】有机化合物、有机化学概念介绍，有机化合物反应类型，确定有机化合物的结构的步骤与方法。
第二章烷烃和环烷烃学时：
4
本章讲授要点：
烷烃、环烷烃的结构、命名、性质及构象异构。
重点：
烷烃、环烷烃的结构、命名、性质及构象异构。
难点：
烷烃、环烷烃的构象异构，自由基的反应机制。
【要求】
1掌握烷烃、环烷烃的命名、性质及构象异构。
2.熟悉自由基的反应机制。
环烷烃的结构和稳定性。
3.了解烷烃的来源和在医学上的应用，螺环烃和桥环烃的命名。
【内容】
第一节烷烃烷烃的结构：
烷烃分子的结构特征、烷烃的通式、同系列、同系物、同系列差、不同类型的碳原子和氢原子；烷烃的构造异构和命名：
烷烃的碳链异构、烷烃的命名；烷烃的构象异构：
乙烷的构象、正丁烷的构象；烷烃的物理性质；烷烃的化学性质：
稳定性、氧化反应、卤代反应（甲烷的卤代、反应机理、其它卤代反应的取向、烷基自由基的构型与稳定性）。
第二节环烷烃环烷烃的分类和命名：
环烷烃的分类；单环环烷烃的命名；同分异构：
构造异构、顺反异构；螺环烃和桥环烃的命名；环烷烃的结构与稳定性：
A.vonBaeyer的张力学说、燃烧热；环烷烃的性质：
环烷烃的物理性质、环烷烃的化学性质（自由基取代反应、开环加成反应）；环烷烃的构象：
环戊烷的构象、环己烷的构象。
习题：
5-8思考题：
4-8
第三章烯烃和炔烃学时3
本章讲授要点：
烯烃和炔烃的结构、命名、性质及构象异构。
重点：
烯烃和炔烃的结构、命名、性质及构象异构。
难点：
烯烃的顺反、Z、E异构，烯烃和炔烃亲电反应的反应机制。
【要求】
1.掌握烯烃和炔烃的命名、性质及构象异构。
2.熟悉亲电反应的反应机制。
3.了解烯烃和炔烃的来源和在医学上的应用。
第一节烯烃烯烃的结构：
烯烃分子的结构特征、烯烃的通式、同系列、同系物、同系列差、不同类型的碳原子和氢原子；烯烃的构造异构和命名：
烯烃的碳链异构、双键异构，烯烃的命名；烯烃的顺反、Z、E异构及命名，烯烃的物理性质；烯烃的化学性质：
稳定性、氧化反应、亲电反应及反应机理、卤化氢反应的取向（马氏规则和反马规则、烷基自由基的构型与稳定性的次序）。
烯烃的构造异构和命名：
烯烃的碳链异构、双键异构，烯烃的命名；烯烃的顺反、Z、E异构及命名，烯烃的物理性质；烯烃的化学性质：
稳定性、氧化反应、亲电反应及反应机理、卤化氢反应的取向（马氏规则和反马规则、烷基自由基的构型与稳定性的次序）。
共轭烯烃的结构与共轭效应。
第二节炔烃炔烃的分类和命名：
炔的分类、命名；同分异构：
构造异构；炔烃的结构与稳定性，炔烃的物理性质、炔烃的化学性质。
习题：
5-8思考题：
4-8
第四章芳香烃学时3
本章讲授要点：
芳香烃的结构、命名、性质及异构。
重点：
芳香烃的结构、命名、化学性质及同分异构，甾族化合物。
难点：
芳香烃的定位规则。
【要求】
1.掌握芳香烃的命名、性质及同分异构。
2.熟悉亲电反应的反应机制。
3.了解芳香烃及富勒烯的来源和在生化、医药、药物学上的应用。
【内容】
第一节苯及其同系物苯的结构，现代解释，同系物的命名，物理及化学性质，苯环亲电取代反应的定位规则。
第二节稠环芳香烃萘的结构和命名，化学性质。
蒽和菲，甾醇、胆甾酸、甾体激素。
第三节芳香性：
休克尔规则休克尔规则。
环多烯离子，薁。
习题：
1,2,7,8.
第五章立体化学基础:
手性分子学时：
1
本章讲授要点：
手性分子的条件及对映异构的概念。
旋光度及比旋光度的含义及相关计算。
重点：
旋光异构体的判别及比旋光度的计算。
难点：
旋光异构体的判别。
【要求】
1.掌握手性分子的条件及对映异构的概念。
2.熟悉旋光度及比旋光度的含义及相关计算。
【内容】
第一节手性分子手性；手性分子和对映体；对称面和非手性分子；判
断对映体的方法。
第二节费歇尔投影式
第三节旋光性偏振光和旋光性；旋光度与比旋光度。
习题：
3，6
第六章卤代烃学时：
3
本章讲授要点：
卤代烃的结构、命名和化学性质。
重点：
卤代烃的结构、命名和化学性质。
难点：
卤代烃的亲核取代反应及消除反应。
【要求】
1.掌握卤代烃的结构、命名和化学性质。
2.熟悉取代和消除反应的历程。
3.了解卤代物结构对反应速度的影响。
【内容】
第一节分类和命名
第二节物理性质
第三节化学性质卤代烃的亲核取代反应；卤代烃的消除反应；不饱
和卤代烃的取代反应；卤代烃与金属反应。
习题：
1、6、9
第七章醇、硫醇、酚学时：
3学时
本章讲授要点：
醇、硫醇及酚的结构、命名和化学性质。
重点：
醇及酚的结构、命名和化学性质。
难点：
正碳离子的重排反应。
【要求】
1.掌握醇及酚的结构、命名和化学性质。
2.熟悉硫醇的结构、命名和化学性质。
3.了解酚与醌的关系、典型代表物的医学应用和功能。
醇在体内的功能与毒性。
【内容】
第一节醇醇的结构、分类和命名：
醇的通式、结构、分类、命名醇的物
理性质；醇的化学性质：
O-H断裂反应、醇与无机含氧酸的酯化反应、醇的脱水
反应-分子内脱水、醇的氧化反应、正碳离子的重排反应、邻二醇的特殊反应性；
甲醇、乙醇的功能与毒性
第二节硫醇硫醇的结构与命名：
通式、命名；硫醇的物理性质；硫醇的化学性质：
硫醇的弱酸性、硫醇与重金属作用、临床上使用的重金属中毒的解毒剂、硫醇的氧化反应
第三节酚酚的结构、分类和命名方法；酚的物理性质；酚的化学性质：
如酸性、氧化反应、各类亲电取代反应、酚与三氯化铁的显色反应；醌：
常见的
醌、临床上使用的1，4（α）-萘醌的衍生物。
习题：
6-8思考题：
4-6
第八章醚和环氧化合物学时：
1
本章讲授要点：
醚及环氧化合物的结构、命名和化学性质。
重点：
醚的结构、命名和化学性质。
难点：
醚键断裂及环氧化合物的开环反应的机理。
【要求】
1.掌握醚的结构、命名和化学性质。
2.熟悉环氧化合物的结构、命名和化学性质。
3.了解典型代表物的医学应用和功能、冠醚的结构与功能。
【内容】
第一节醚醚的结构及命名方法；醚的物理性质；醚的化学性质；醚类分子中过氧化物的形成、检验及除去的方法；冠醚的结构与功能。
第二节环氧化合物环氧化合物的结构和命名方法；环氧乙烷的亲核开环反应及机制；硫醚：
概念、命名、结构及性质。
习题：
4-6思考题：
3-5
第九章醛和酮学时：
3
本章讲授要点：
醛和酮的结构、命名和化学性质。
重点：
醛的结构、命名和化学性质。
难点：
醛的化学性质。
【要求】
1.掌握醛酮的结构、分类及命名方法
2.了解醛酮的物理性质。
3.掌握醛酮的化学性质，包括各类亲核加成反应，加成-缩合反应，-碳及其氢的反应（卤仿反应、醇醛缩合反应），氧化与还原反应。
醛酮化学性质在结构鉴别及有机合成中的应用。
【内容】
第一节醛酮的分类和命名醛酮的分类，命名结构，
第二节醛酮的物理性质醛酮的物理性质。
第三节醛酮的化学性质各类亲核加成反应，加成-缩合反应，-碳及其氢的反应（卤仿反应、醇醛缩合反应），氧化与还原反应。
醛酮化学性质在结构鉴别及有机合成中的应用。
甲醛的功能与特性。
习题：
1,2,3,10.
第十章羧酸和取代羧酸学时：
2
本章讲授要点：
羧酸和取代羧酸的结构、命名和化学性质。
重点：
羧酸和取代羧酸的结构、命名和化学性质。
难点：
羧酸的化学性质。
【要求】
1.掌握羧酸和取代羧酸的结构、命名和化学性质。
2.熟悉羧酸和取代羧酸的物理性质。
3.掌握羟基酸、酮酸的命名及主要化学性质。
【内容】
第一节羧酸羧酸的结构、分类和命名；羧酸的物理性质；羧酸的化学性质。
第二节取代羧酸羟基酸、酮酸。
第十一章羧酸衍生物学时：
4
本章讲授要点：
羧酸衍生物的分类、命名及化学性质。
重点：
羧酸衍生物的命名及化学性质。
难点：
酰基亲核取代反应的机制
【要求】
1.掌握羧酸衍生物的结构、分类及命名。
2．掌握羧酸衍生物的主要化学性质。
3.了解酰基亲核取代反应的机制。
【内容】
26
4．了解生物碱的基本知识。
【内容】
第一节胺胺的分类和命名；胺的结构；胺的物理性质；胺的化学性质。
第二节重氮盐和偶氮化合物重氮盐的制备及结构；重氮盐的性质。
第三节生物碱生物碱的概念及临床应用；生物碱的通性；吗啡、可待因和海洛因的结构、功能与毒性。
习题：
1、6、7、10
第十三章有机波谱学基础自学
第十四章芳香杂环化合物学时：
3
本章讲授要点：
五员杂环、六元杂环和稠杂环及其衍生物的电子结构、芳香性和化学性质及在生物体内的作用。
重点：
常见的五员杂环与六元杂环的电子结构、芳香性和化学性质。
难点：
常见的五员杂环与六元杂环的电子结构。
【要求】
1.掌握常见的五员杂环与六元杂环的电子结构、芳香性和化学性质。
2.了解常见的五员杂环、六元杂环和稠杂环及其衍生物在生物体内的作用。
【内容】
第一节芳香杂环化合物的分类与命名芳香杂环化合物的分类、命名。
第二节芳香六元杂环吡啶的结构；吡啶的性质；嘧啶及其衍生物；含嘧啶结构的药物。
第三节芳香五元杂环吡咯、呋喃和噻吩的结构；吡咯、呋和噻吩的性质：
吡咯的酸碱性、亲电取代反应、吡咯衍生物；咪唑的结构与功能：
结构、性质、功能。
第四节稠杂环化合物概念、常见的稠杂环化合物、嘌呤及嘌呤的衍生物、腺嘌呤和鸟嘌呤在体内的代谢产物、功能。
习题：
4-6思考题：
2-4
第十五章糖类3学时
本章讲授要点：
糖类化合物的结构、分类；单糖与双糖的性质。
重点：
单糖与双糖的性质。
难点：
单糖结构和性质。
【要求】
掌握糖类化合物的结构概念和分类；单糖的构型D/L型以葡萄糖、果糖、甘露糖为例；单糖的环形结构/型，吡喃型、端基差向异构；D—葡萄糖单糖的哈武斯式（Haworth）和优势构象式；单糖的物理性质；单糖的化学性质（包括成苷反应、差向异构化、酸性条件下的脱水反应、与各类氧化剂的作用）。
了解糖类化合物在自然界的分布、来源。
掌握二糖的结构和性质，变旋现象，还原糖与非还原糖的概念。
了解多糖的结构和化学性质。
【内容】
第一节：
单糖糖类化合物的结构概念和分类；单糖的构型D/L型以葡萄糖、果糖、甘露糖为例；单糖的环形结构/型，吡喃型、端基差向异构；D—葡萄糖单糖的哈武斯式（Haworth）和优势构象式；单糖的物理性质；单糖的化学性质（包括成苷反应、差向异构化、酸性条件下的脱水反应、与各类氧化剂的作用）。
了解糖类化合物在自然界的分布、来源。
第二节：
低聚糖掌握二糖的结构和性质，变旋现象，还原糖与非还原糖的概念。
第三节：
多糖了解多糖的结构和化学性质。
习题：
1,4,5.
第十六章脂类学时：
3
本章讲授要点：
脂类化合物的组成、结构特点、化学性质，甾族化合物的基本结构、重要的甾族化合物。
重点：
脂类化合物的组成、结构特点、化学性质，甾族化合物的基本结构、重要的甾族化合物。
难点：
甾族化合物的立体结构。
【要求】
1.掌握脂类化合物的组成、结构特点
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